1、精選優質文檔-傾情為你奉上專題：無機推斷（知識儲備）無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區分度，預計在今后的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念

2、和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思路讀題(了解大意)審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)解題(抓突破口)推斷(緊扣特征與特殊)得出結論正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。 審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息“題眼”。“題眼”常是一些特殊的結構、狀態

3、、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。 解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。 驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。(二)相關知識儲備解答無機推

4、斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：一顏色狀態狀態常溫下呈液態的特殊物質： H2O、H2O2、C6H6（苯） 、 C2H6O（乙醇） 、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2 (紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2（乙炔）、NO。溶液中有色離子：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO4紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2

5、在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。 (淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu Fe2O3、Cu2O 、Fe (OH)3 、Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(前3個不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍色沉淀：C

6、u(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。二物質的特征結構10電子微粒可能為Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F、O2、N3、Na、Mg2、Al3、OH、NH2、NH4、H3O等。18電子微粒可能為Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 、CH3CH3、CH3F 、CH3OH 、K、Ca2、 HS、S2、Cl、O22等。14電子微粒可能為CO、N2 、C22常見的空間構型正四面體結構：甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角錐形：NH3；直線型：CO2、CS2 、C2H2原子核內沒有中子：H； 常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數等于電子層數的元素有H、Be、Al、Ge等

7、。最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅三特殊的反應現象燃燒H2Cl2(點燃：蒼白色火焰，白霧； 光照：爆炸，白霧)，C2H4O2(火焰明亮，黑煙)。C2H2(C6H6)O2(火焰明亮，濃烈黑煙)。棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2、P在空氣中燃燒；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(淡)藍色火焰：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒；黃色火焰：Na在Cl2或空氣中燃燒；焰色反應Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3使品紅溶液褪色的氣體SO2(加熱后又恢復紅色)、C

8、l2(加熱后不恢復紅色)。在空氣中由無色變為紅棕色的氣體NOFe3遇OH（或NH3·H2O ）生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2遇SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4與酸反應產生氣體的溶液可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等四特征反應既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(1) 金屬單質：Al(2) 兩性物質：兩性氧化物如Al2O3；兩性氫氧化物如Al(OH)3； 氨基酸等。(3) 弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH

9、4等。(4) 弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2 MnO2 2H2OO2(2)2KClO3 2KCl3O2(3)MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2一種物質反應生成三種物質2KMnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO3

10、 H2O4NO2O2兩種物質反應生成三種物質銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2 與NaOHCa(OH)2反應五置換反應的類型置換反應的類型1.金屬金屬高溫如 Fe Cu2 Fe2Cu，(溶液中) 2AlFe2O3 Al2O32Fe （鋁熱反應）2.金屬非金屬(1)固態金屬氣態非金屬如：Zn2H Zn2H2，（H之前的金屬與鹽酸或稀硫酸）2Na2 H2O = 2NaOHH2，（K、Ca、Ba類似）3Fe4H2O(g) Fe3

11、O44H2(2)固態金屬固態非金屬點燃如：2MgCO22MgOC3.非金屬非金屬(1)固態非金屬固態非金屬高溫如：2CSiO2 Si2CO(2)固態非金屬氣態非金屬高溫如：C H2O(g)CO H2(3)氣態非金屬固態非金屬如：Cl22KI 2KClI2， Cl2H2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 氣態非金屬氣態非金屬如：2F22H2O4HFO2(5)氣態非金屬液態非金屬如：Cl22HBr 2HClBr2高溫4. 非金屬金屬 (C、H2置換金屬單質)如：CCuO CuCO，3H2Fe2O3 2Fe3H2O六分步氧化的幾種情況分步氧化在中學化學中，常見的分步氧化如下：H2OO2O

12、2 A B CH2OO2O21. NH3或N2 NO NO2 HNO3H2OO2O22. H2S或S SO2 SO3 HSO4H2OO2O23.C CO CO2 H2CO3O24. Na Na2O Na2O2 NaOHO25.RCH2OHRCHORCOOH放電放電七特殊的反應條件放電光照光照N2O2 2NO；3O22O3光照光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO2 ；MnO24HNO3 4NO2O22H2O催化劑催化劑MnO2催化劑高溫、高壓2H2O22H2OO22KClO3 2KCl3O2；2SO2O2 2SO3；CuN23H2 2NH3；2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2

13、O濃硫酸2CH3CH2OH O2 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O八、與堿反應產生氣體銨鹽：NH4+OH- = NH3+H2O 九化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。十物質組成的特殊配比能形成原子個數比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2；H2O、H2O2；CaC2、C2H4、C2H2、C6H6。十一與工業生產相關的主要反應工業制漂白粉催化劑 高溫、高壓2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O工業合成氨催化劑N23H2 2NH3氨的催化氧化電解4N

14、H35O24NO6H2O電解飽和食鹽水（氯堿工業）電解冰晶石2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2電解法制鎂、鋁電解MgCl2MgCl2；2Al2O3 4Al3O2工業制玻璃高溫高溫Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；點燃高溫CaCO3SiO2CaSiO3CO2工業制硫酸催化劑4FeS211O2 2Fe2O38SO2(或SO2 SO2)；高溫2SO2O22SO3；SO3H2OH2SO4工業制粗硅SiO22CSi2CO十二.一些特例歸納1、沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 2、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；3、能使品紅溶液褪色加熱后

15、又復原的氣體：SO2；4、在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；5、使淀粉溶液變藍的物質：I2；6、能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；7、在空氣中能自燃的固體：P4；8、遇SCN變紅色、OH產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3；9、不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；10、遇Ag生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。11、可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；可溶于NaOH的金屬氧化物：Al2O3；12、可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；13、能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；14、能與濃

16、硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；15、通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32；16、溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的離子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；17、同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N；18、與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；19、能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；20、既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH

17、4)2SO4等；21、先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、AlO2+OH等；22、見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；23、使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。24、通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2十三三角轉化關系： 專題：無機推斷（例題、練習）（三）、典例精析一、物質轉化框圖推斷題例：下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請填寫下列

18、空白：(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期_族。(2)在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 _ (填寫序號)。(4)反應 的離子方程式是：_(5)將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)同時還生成KNO2和H2O 。該反應的化學方程式是：。二、物質結構理論推斷題該類試題常與物質結構、元素周期律(表)有聯系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D

19、是分子，其余四種均是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態為氣態，且可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒B的電子式是_；粒子E的名稱是_；粒子F對應的元素在周期表中的位置是_。(2)寫出下列反應的離子方程式： F過量C的溶液：_W含大量B離子的溶液： (3)六種微粒中的兩種

20、可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e沉淀完全消失該復鹽的化學式為，在水溶液中的電離方程式是 。三、綜合型推斷題無機推斷題涉及到的知識面很廣，涉及到的知識包括元素化合物、物質結構、計算、實驗以及與生活環境、工業生產等，是一種綜合性很強的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質、氧化物間的基本轉化關系，有意識地跨越中學各知識板塊展開思考。所幸的是一般涉及的物質基本都是教材中常見的物質，這也是一條思考的線索。例：下圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成

21、物(某些物質略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，AN的所有物質中只有G為單質，其余為化合物。N為不溶于水的無機酸。IACKDFJNMGHBLEGC催化劑高溫G回答下列問題：(1)A的名稱為，F的化學式是；H的化學式是，L的化學式是(2)寫出實驗室制取I的離子方程式：(3)寫出G的一種同素異形體的化學式：該物質與G在化學性質上的共同點是。 (4)在反應CEGF中，每生成1molG轉移mol電子。（三）、練習精選無機框圖推斷題1下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體其余均為氣體。根據圖中關系推斷：XOHH

22、+ABCBNa2O2DEFGFe微熱BE（1）化學式X A B （2）寫出CE的化學反應方程式 （3）實驗室收集氣體D和F的方法依次是 法和 法。丙甲乙XACYBZD丙丙丙丙丙丙丙丁丁EF2.（6分） 已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的摩爾質量比Z小16，乙與丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D的小2，B與X的摩爾質量相同，各物質轉化關系如下圖(各反應條件已略去)。 (1) 丙、B的分子式分別為 、 。(2) Y轉化為Z的化學方程式 。(3) E與F反應的離子方程式 。3、（10分）一定條件下發生如圖所示的轉化關系，其中A、B、C為中學化學中常見元素的化合物，

23、甲、乙、丙均為單質。甲C A 乙 A B 乙 不足量丙足量丙 (1) 若A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒 化合物B的電子式為 ，單質丙分子式 ；現有下列藥品和制氣裝置：實驗藥品：a.氯酸鉀 b.大理石 c.過氧化鈉 d.二氧化錳 e.甲酸 f.濃硫酸 g.稀硫酸 h.濃硝酸 i.雙氧水 j蒸餾水選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應選用的藥品是 ，制取氣體丙的化學反應方程式 (2)若A、B、C均為溶液，單質乙在常溫下為液態，反應均在溶液中進行，寫出A與甲按物質的量之比為1：1發生反應的離子方程式 。4X、Y、A、B、C、D是中學化學教材中常見的化合物，且有如下轉

24、化關系。氣體C的式量比氣體X的式量大2，產物中水已忽略。回答下列問題：（1）X分子的電子式是_。（2）在上述轉化過程中作還原劑的物質有（填物質的化學式）_（3）A與濃HNO3反應的化學方程式為_（4）測定氣體C的相對分子質量，測得的數值與氣體的相對分子質量有差異的原因是（用化學方程式表示）_。元素推斷題1、（2012新課標13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是( ) A上述四種元

25、素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點2、(2011新課標13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍下列說法錯誤的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸

26、反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ23、（2012大綱版10）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為( ) AAl BP CAr DKWXYZ4、（2012年四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( ) AXYZW的原子半徑依次減小 BW與X形成的化合物中只含離子鍵 CW的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點 D若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式

27、一定為Y2W35、（2012年北京9）已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是( )A原子半徑：AsC1P B.熱穩定性：HClAsH3HBr C還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4 6、(2011·江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是( ) A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B.原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強7、（2011·廣東卷）短周期元素甲、乙、

28、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則( )A、原子半徑：丙>丁>乙 B、單質的還原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應8、（2011·山東卷）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是( )A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬

29、分界線附近的元素屬于過渡元素9、（2013年高考天津）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）AIA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強10、（2013年高考浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是（）.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體11、（2013年高考山東）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y