1、一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項是正確的)1下列事故或藥品的處理正確的是()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道 2下列儀器中常用于物質分離的是（ ）漏斗；量筒；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；研缽；蒸發皿ABCD3如下圖所示，下列實驗操作方法正確的是（ ）4設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（ ）A1 mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等 BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于161C30 g乙烷(C2H6)所含的原子數目為

2、NA D在標準狀況下， 0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L5通過加入適量的化學藥品，采用恰當的分離提純方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液6.要配制濃度約為2 mol· L1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（ ）A用托盤天平稱取8.00 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同

3、時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol· L1 NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 7關于4 時在100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是（ ）A該溶液物質的量濃度為10 mol· L1 B

4、該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得 D所得溶液的體積為22.5 L8體積相同的某營養液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol0.1 mol兩份營養液中各離子濃度（ ）A完全相同B完全不同 C僅c(K)相同 D僅c(Cl)相同 9對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ） A、含氧原子的個數比為23 B、含硫元素的質量比是54C、含氧元素的質量比為65 D、含硫原子的個數比為1110兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另

5、一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定具有相同的 （ ）A.質量      B.密度        C.分子總數       D.原子總數 二、填空題(本題共3小題)11掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：_，_，_。(2)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；冷凝管的

6、進水口是_(填“f”或“g”)；(3)現需配制0.1 mol·L1的 NaOH溶液450 mL溶液，裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。根據溶液配制中的情況回答下列問題：實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有_。根據計算得知，所需NaOH的質量為_g。配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：A稱量時用了生銹的砝碼 B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中 D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯 F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再

7、加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_。12有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現進行如下實驗：將混合物溶于水，得到無色透明溶液。取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。根據上述實驗現象回答：(1)原混合物中肯定沒有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能確定是否含有_。13為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽 濾液 精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是_。(2)第步中，相關的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L1 NaCl(精鹽