1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。（概念關(guān)鍵在理解，并不能說明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。）意義：它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的基本步驟： “寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！安稹保嚎扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(O

2、H)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?！安椤保簷z查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。離子方程式的正誤判斷規(guī)律：1.依據(jù)四原則(1)客觀事實(shí)原則如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。(2)質(zhì)量守恒原則如Na + H20 =Na+ + OH- + H2，錯(cuò)在反應(yīng)前后H

3、原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。(3)電荷守恒原則如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。(4)定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.看拆分正誤(1)能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2

4、H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應(yīng)為：HCO3- + H+ =CO2 + H2O?？梢姡耗懿鸱值奈镔|(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì)(2)不能拆分的物質(zhì)如Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫成了H+ 和 ClO-。應(yīng)為：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。可見不可拆分的物質(zhì)一般為弱酸（如氫硫酸H2S）、弱堿（如氫氧化鎂Mg(OH)2、一水合氨NH3H2O）、少數(shù)可溶性鹽（如氯化亞汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2

5、等）、氣體（CO2、H2等）和水3.分析量的關(guān)系如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。4.查看是否有忽略隱含反應(yīng)如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。易錯(cuò)分析： 所有氧化物過氧

6、化物統(tǒng)一寫化學(xué)式,初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì),但是不可拆。還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不拆

7、的物質(zhì)BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng)。1.一色-溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。2.

8、二性-溶液的酸，堿性（1）在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根離子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三種特殊情況（1）AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符號)+CO32-；（2）“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；（3）NH4+與CH

9、3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）4.四反應(yīng)-四種反應(yīng)類型 指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等；（2）氧化還原反應(yīng)如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等；（3）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等；（4）絡(luò)合反應(yīng)如Fe3+與SCN-等。1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl2、鈉與水反

10、應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH

11、=CaCO3+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3·H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3- 或CO

12、32+2H+=CO2+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2­：CO2+2OH=CO32+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+

13、6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧

14、化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2A

15、l3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al

16、(OH)3+NH347、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3

17、S2=S+2FeS57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2F

18、e3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2F

19、e3+2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H

20、2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(N

21、O)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO­2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2

22、NO296、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、電解熔融氯化鈉：

23、 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫

24、化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸與

25、氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42