1、高一 第四章 單元檢測試題 本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試時間為90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個選項符合題目要求。）1下列物質中，不含有硅酸鹽的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學探究中的（ ）A實驗B假設C觀察D做結論3下列有關環境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣

2、中SO2的量B臭氧的體積分數超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染 4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質。利用這些物質不能完成的實驗是（ ）A鑒別食鹽和純堿B驗證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶內壁上的水垢D檢驗自來水中是否含有Cl6下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOH

3、O2 D2F22H2O4HFO27在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為（ ）ABCD無法確定8下列反應中，調節反應物的用量和濃度，可以改變反應產物的是（ ）A硅與氫氟酸反應B鐵粉與硫粉混合加熱CAl2O3與強堿反應D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應9在下列反應中，硫酸只表現氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（濃）BC+H2SO4（濃）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（濃）2,4,610若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NAB在0，101kPa時，22.4L氫氣

4、中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7411下列實驗操作或對實驗事實的敘述，正確的是（ ）A用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12質量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生氫氣的體積比為（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往F

5、eCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3CuFe2Cu214下列說法正確的是 （ ）A鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產物只有MgOB硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產物是SO3C鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產物都是Na2O2D濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質的質量分數都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質判斷，下列說法正確的是（ ）ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為rB將Cl2緩慢通入含有相同物質的量濃度的Br、I的

6、混合溶液中，Br先被氧化C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會變藍色D在KBr溶液中加入碘水，發生如下反應：2Br+I2=2I+Br216硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。現有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用 銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產生的有毒氣體比少C三種

7、方案中，硝酸的利用率為>>D三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行 17某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體 D常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲運濃硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr

8、均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是（ ）AKIBZn CKClDH2O20為檢驗Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4應選用的試劑是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸2,4,6第卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W

9、氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為 ；（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應，反應產物中的單質應是（填化學式） ；該反應是氧化還原反應，則其中的氧化劑是（填化學式） 。 （3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。 （4）檢驗W氣體的方法是 。三、實驗題（本題包括2小題，共24分）29（13分）水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO是H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）回答

10、下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是 ，盛NaOH溶液的裝置用途是 。（2）儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，所發生反應的化學方程是： ，（3）儀器C中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，其目的是 。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab 。（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。（6）能證明混合氣中含有H2的實驗依據是 。四、計算題（本題包括1小題，共6分）30（6分）濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）。試計算： （1）反應后生成硫酸銅的物質的量。 （2）若將反應后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物

11、質的量濃度。參考答案說明：本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，只有一個選項符合題目要求。）2,4,61B 2A 3A 4D 5D 6A 7C 8D 9B 10C 11B 12A 13B 14D 15C 16C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（1分） NO2（1分） （3）1:2（2分） （4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明該氣體為N

12、H3（2分）高溫27（12分） （1）光導纖維（1分）SiO2+2C Si+2CO（2分） SiO2+4HF SiF4+2H2O（2分） 刻蝕玻璃（1分） （2）KSCN溶液 溶液呈血紅色（或NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，2分） 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2分）三、實驗題（本題包括2小題，共24分）28（1）（1分） 品紅試液褪色（1分） （2）（1分） 溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）（1分）SO2+2OH=SO32+H2O（2分）（5）硫酸的濃度過小（或過大）或Na2SO3部分變質等（任寫一項即得2分）29（1）除去水蒸氣（1分） 除去CO2（1分）（2）氧化銅（CuO）（1分） CuOH2CuH2O（1分） CuOCOCuCO2（1分）（3）無水硫酸銅（CuSO4）（1分） 檢驗H2O（1分）（4）（gab）kjhicd（或dc）felm（2分）（5）原混合氣中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成CO2使