1、高一年級上學期階段性考試化學試卷本卷總分為100分 時間為100分鐘可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一、選擇題（每題3分，共48分，各題均只有一個選項符合題意）1、下列說法或做法正確的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D硅在自然界中能夠以單質形式存在2、電解質電離時，一定相等的是（ ）A. 陽離子數與陰離子數 B. 陽離子質量和陰離子質量C. 正電荷總數和負電荷總數 D.

2、每個陽離子與陰離子所帶電荷數3甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時， 無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是（）AAl2(SO4)3B NaOHCBaCl2DFeSO44、下列關于鐵的化合物的性質敘述錯誤的是（）Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；工業上在高溫下用CO還原Fe2O3的鐵礦石煉鐵；在人體的血紅蛋白中含有鐵元素；不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3；Fe2+既有氧化性又有還原性；空氣中灼燒Fe(OH)2的最終產物是Fe2O3；氯化鐵溶

3、液有較強氧化性，故可用作凈水劑。A、B、C、D、5、鎂橄欖石（2MgO·SiO2）中的陰離子是（）ASiO32- BSiO44- CSiO54- DSiO64- 6、將1.12g鐵粉加入2mol/L的氯化鐵溶液25mL中，充分反應后結果是 （ ）A溶質為氯化亞鐵，鐵粉有剩余 B氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1CFe2+和Fe3+物質的量之比為6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色7(NH4)2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為（ ） A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 8某無色溶液中加入過

4、量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是（ ）A NO3、Al3+、K+ B SiO32、AlO2、K+ C SO42、Cu2+、Na+ D Ba2+、 Na+ NO3 9 .把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數之比為1:100，則所需要水的質量是（）A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下面的方法中可行的是（）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別

5、加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質量的樣品，分別滴入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度11、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ 2H2O+CO32B向硅酸鈉溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3C鈉跟水反應：Na2H2O=Na+2OHH2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+4NH3·H2O =AlO2+4NH4+2H2O12、將a g水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應

6、氣體無損失），充分反應后干燥管增重b g，則a和b的關系為（ ）Aab Bab Cab D無法比較 13、下列物質，既能與鹽酸反應，也能夠與NaOH溶液反應的一組是（）SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4ABCD14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物質的量之比可能是（ ）A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:2 D.1:3:115將一定質量的鎂和鋁混合物投入硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質的量與加入的溶液體積的變化如

7、右圖所示。則下列說法不正確的是（ ）A鎂和鋁的總質量為 B最初溶液用于中和過量的硫酸C氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為D生成的氫氣在標準狀況下的體積為16200時，116 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了36 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO、SO32、CO32等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（）A原混合氣體的平均摩爾質量為232 g/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為025 molC溶液中SO32的物質的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3的物質的量濃度減小，CO32的物質的量濃度增大，但是H

8、CO3和CO32的物質的量濃度之和基本保持不變二、填空題（共42 分）17由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的名稱是_,鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料,它的化學式是_.18工業上為了除去鋁材表面的自然氧化膜,常常將鋁材浸入裝有NaOH溶液的堿洗槽中。 堿洗時常有氣泡冒出,原因是_(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的_.a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO319在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中， 是氧化劑； 元素被氧化； _是氧化產物；7mol HCl參與反應時轉移的電子總數為_

9、mol.反應11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的質量為_g.20有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為 _21某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H2。現有下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3、OH。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：（1）當生成Al3+時，可存在的離子有 ；（2）當生成AlO2時，可存在的離子有

10、。22物質有以下轉化關系： CO2氣體B固體C黑色固體淡黃色粉末A H2SO4 X粉末，加熱藍色沉淀澄清石灰水 白色沉淀無色溶液藍色溶液 根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是 ，B是            ，C是            ，X粉末是            。（2

11、）寫出反應的化學方程式                                    。（3）寫出反應的離子方程式           

12、60;                        。23某課外活動小組設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。回答下列問題： 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發生反應的離子方程式為： ，B中可以觀察到的現象是 。 數分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現象是 。 如果開啟活塞f放掉23液體，B中可觀察到的現象是 ，有關反應的化學方程式是 三計算題 （共10 分）24加熱10.0

13、g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。（列出計算過程）過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）.則收集到的氣體成份是 ，體積比是 。12345678ACDCBCAB910111213141516ADBBCDDA二、填空題（共42 分）17 氧化鋁, Fe2O3. （每空2分）18 2Al2OH2H2O2AlO23H2(用離子方程式表示)。b。（每空2分）19K2Cr2O7； Cl；Cl2；3。（每空1分）1.24g. （2分）201:1（3分）21 （1）H、Mg2、SO42 (3分)（2）OH、Ba2（3分）22（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu （