1、高2012級理綜考試題（11月）62010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述中不正確的是()A世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)B世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染C世博會中國館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物D世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體7下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)

2、3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.下列判斷正確的是()A原子序數(shù)：ZYXWBX元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4CX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種D四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定9下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是() 10溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般為0.067 gL1

3、，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，向苦鹵中通入氯氣，可以得到溴單質(zhì)下列有關(guān)說法中不正確的是()A向苦鹵中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為2BrCl2=2ClBr2B向苦鹵中通入氯氣時，溴元素的化合價升高，溴元素被氧化C將溴單質(zhì)從溴水中分離出來，可以利用裂化汽油進行萃取D苦鹵中通入Cl2后得到的溴單質(zhì)通常要先用熱空氣或水蒸氣吹出吸收以達到富集的目的11北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導

4、電C該物質(zhì)的化學式可寫成KC20D1 mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為36.021023個12某溶液中同時含有下列六種離子：HSSONOPOSONa，向其中加入足量H2O2，充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A B C D只有13Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中不正確的是()ANa2O2在上述反應中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反

5、應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移26氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時反應可生成它CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu=Cu2Cu.根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：_。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_(填化學式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請

6、寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_。27工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質(zhì)某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程 (一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是_(填序號)可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱用無水氯化鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：_(填序號)(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是_選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置

7、，回答有關(guān)問題： (4)A中反應的離子方程式為_ (5)裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是_(6)D裝置中的液體可換成_(填序號)aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(7)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是_28(14分) 已知AF是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子反應中部分生成物已略去題28圖試回答下列問題：（1）根據(jù)題28圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是：(用化學式填寫) ；（2

8、）B的電子式為： ；（3）寫出反應的化學方程式： ；（4）寫出反應、的離子方程式： ； 29（18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是 ；元素F在周期表中的位置 。能量反應進程生成物反應物（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型常溫氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為 ，其固體時的晶體類型是 。（3）BA4是一種重要能源物質(zhì)，右圖是1.011

9、05Pa下，1 mol BA4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學方程式為： ；（4）甲是E元素最高價氧化物的水化物。常溫下將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的甲溶液中。若反應后混合溶液的pH（常溫下測定）如下表（設溶液混合后體積不變），請?zhí)顚懣瞻祝簩嶒灳幪朜aOH溶液的體積（mL）甲溶液的體積（mL）混合溶液的pH12020 210207.0答案：613 CCAACBCA26、（1）還原劑（2）2CuH+3Cl2=（點燃）2CuCl2+2HCl（3）H2 (4)CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2O27.(1)(2)C或G(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O或NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+ NH3 或NH3H2O=NH3 +H2O(等號上加NaOH)(4)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（5）防止NH3倒吸（6）C（7）沒有尾氣吸收裝置28、（14分）（1）XCBD（或?qū)懽鱉nO2Cl2H2O2H2SO4）(3分)（2） (2分)（3）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4+ SO2+2H2O(3分)（4）C