1、同學個性化教學設計年 級：初三教師:周金金科目： 化學班主任： 日期:時段：教學內容根本微粒、組成元素、物質的分類與組成化合價與化學式的書寫教學目標會寫元素符號，物質的分類與組成，化合價計算域化學式的書寫重難點透視化學式的書寫，物質的分類與組成薄弱點分析考點分析教學過程反響、反思一、穩固根底知識考點一：物質的微粒性1物質都是由構成的。2、微粒的根本性質有1 233、不同的物質具有不同的性質，這是由于構成物質的不同。構成物質的根本微粒有考點二：分子1分子式保持物質。的一種微粒，同種物質的分子化學性質，不同種物質的分子化學性質2、分子的根本性質有1 2343、在分子中，數=數=數4、由分子構成的物

2、質有考點三：原子1、原子是的最小微粒，原子的根本性質有12(3)4。原子核是由和構成的。整個原子不顯電性的原因是。因為電子的質量極微，所以原子的質量幾乎都集中在中。在原子中，數=數=數，相對原子質量 =數+數。2、分子和原子的本質區別是，化學變化的本質的特征是化學變化的實質是3、從微觀角度看.由分子構成的物質發生物理變化與化學變化的本質區別是4、由原子構成的物質有5、畫出鎂離子的原子結構示意圖 考點四：離子1 離子分為 和兩大類。離子的根本性質有1 23 4數電子形成2、 在陽離子中，數=數數，在陰離子中數=數V3、 原子可以結合成，分子可以分解成，原子可以通過或離子，離子也可以通過或電子轉變

3、為原子。4、 元素的性質，特別是化學性質，與 關系十分密切。5、由離子構成的物質有 6、畫出氯離子的結構示意圖 考點五：相對原子質量和相對分子質量相對原子質量=某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量=質子數+中子數考點六：元素的概念1、元素是具有相同 即的同一類原子的總稱，不同種元素的原子 數 不同，不同種元素的根本區別在于 。同種元素具有相同的 ，核電核數 相同的微粒 是同種元素。2、 不同種元素具有不同性質，依此可以把元素簡單分成元素、元素、元素3、 物質是由 組成的。氮氣是由 組成，五氧化二磷是由 組成的。碳酸氫銨是由組成的?？键c七：元素符號1、

4、元素可用元素符號表示，國際通用的元素符號用1個或2個拉丁字母表示，元素符號的第一個字母要大寫，第二字字母要小寫。2、 元素符號的意義有： 等。女口 Mn 表示、兩種意義。Au表示、3、 多個原子的表示方法是 。在元素符號前加上數字后只有微觀意義沒有宏觀意義，如5Ca只表示。4、元素周期表1原子序數=數=數2 同一周期， 相同，同一列， 相同。3元素周期表中各數字或符號表示意義表示元素的原子序數 博學之，審1H 表示元素符號問之氫慎思之，明辨之表篤行素名稱表示元素的相對原子質量1.008考點八：物質簡單分類1根據組成物質種類的多少分類，物質可以分為兩大類。根據純潔物中元素種類的多少分類，純潔物可

5、以分為兩大類。2、單質由組成化合物由組成，其中氧化物由組成。有同一種元素組成的物質填“可能、“一定或“不一定是混合物；由一種元素組成的物質是單質；有一種元素組成的物質是化合物，有不同種元素組成的物質是化合物，但化合物是由不同種元素組成的?？键c九：自然界中的元素空氣中含量最多的元素是地殼中含量最多的兀素是，含量最多的金屬元素是，這兩種元素構成的物質是海水中含量最多的兀素是，海水中原子個數最多的元素是太陽上最豐富的元素是，其次是人體中含量最多的兀素是，人體中含量最多的金屬元素是元素與人體健康人體必需的大量兀素常量兀素有等,人體必需的微量兀素有人體中化學元素含量的多少直接影響人體的健康。人體缺鈣有可

6、能導致，但鈣吸收過多,容易引起;缺鋅會使兒童嚴重是會得易得貧血癥；人體缺碘和碘過量均會導致，微量的硒可以，但過量的硒會考點十：化學式的表示1化學式可以表示一種物質或物質元素 ，化合物的化學式還能表示化合物中各元素的原子。假設是分子式，還能表示該物質的一個 和廿該物質的 。2.多個分子表示的方法是 考點十一：化合價與原子團1化合價反映了形成某種化合物時不同元素的原子數目的關系，在單質中元素的化合價為在化合物中各元素的化合價的代數和等于?；蟽r與具體元素和具體化合物有關。同一元素在不同化合物中表示岀的化合價可能 ，即使同一化合物中的同種元素也可能表示岀不同的化合價。根據化合定或檢查化學式的正誤；根據化學式，也可推求。2、一種或對中元素的原子結合在一起形成的帶電的，作為一個 參加化學反響，這樣的原子集合稱為原子團。原子團也表現岀一定的化合價，原子團的化合價等于原子團中各元素化合價的代數和。如：-1價、;-2價、;-3價+ 1價考點十二：物質命名與化學式的書寫1、 命名以下物質：He ,Ag ,O2 ,S ,H2Q ,NaCI ,CuO ,2、化學