1、第一章 緒論一選擇題1.試樣用量為0.1 10 mg的分析稱為- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.試液體積在1 10 mL的分析稱為-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為-( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.在滴定分析中所用標準溶液濃度不宜過大,其原因是-( ) (A) 過量半滴造成誤差大 (B) 造成終點與化學計量點差值大,終點誤差大 (C)造

2、成試樣與標液的浪費 (D) (A)、(C)兼有之5.今欲測定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 應采用的坩堝是-( ) (A) 鉑坩堝 (B) 銀坩堝 (C) 鐵坩堝 (D) 石英坩堝 6. 用HCl + HF分解試樣宜選的坩堝是-( ) (A) 銀坩堝 (B) 瓷坩堝 (C) 鉑坩堝 (D) 石英坩堝 7.用NaOH熔融分解試樣宜選的坩堝是-( ) (A) 鉑坩堝 (B) 瓷坩堝 (C) 銀坩堝 (D) 石英坩堝 8.今欲測定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni, 用Na2O2作熔劑, 熔融后以水提取熔塊, 溶液的成分是-

3、( ) (A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2- (C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2- 二填空題1.被測物質量分數高于_%為常量分析; 稱取試樣質量高于_g為常量分析。2.已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度為1.0 g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為_ mol/L。Ar(Cl)=35.53.某水樣中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度為1.002 g/mL, 則該水樣中Ca為_mg/g。 Ar

4、(Ca)=40.084.若每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb2+的質量濃度表示為_mg/L。5. 化學分析法主要用于_組分的測定，組分質量分數在_以上；儀器分析法通常適于_ 組分的測定，組分質量分數在_以下。6.采用返滴定法通常是因為_ 、_ 及_ ；對于反應完全度不夠高的體系_ (填可，不可) 用返滴定法解決，因為_。7.進行下列標定時，欲使滴定劑消耗約25mL，需稱取各基準物質的量為： ( 1 ) m(KHC8H4O4)_ g，用來標定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m(K2Cr2O7)_ g，用來標定0.10 mol / L Na2S2O3溶液；( 3

5、) m(Na2CO3)_ g，用來標定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m(Na2C2O4)_ g，用來標定0.050 mol / L KMnO4 溶液；( 5 ) m(NaCl)_ g，用來標定0.10 mol / L AgNO3 溶液。 Mr(KHC8H4O4) = 204.2， Mr(K2Cr2O7) =294.18， Mr(Na2CO3) = 106.0， Mr(Na2C2O4) = 134.0，Mr(NaCl) = 58.44 第二章 誤差和分析數據處理一、選擇題1.以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是-( ) (A) 指示劑變色點與化學計量點不一致 (B) 滴定管讀

6、數最后一位估測不準 (C) 稱樣時砝碼數值記錯 (D) 稱量過程中天平零點稍有變動 2.下列表述中,最能說明系統誤差小的是-( ) (A) 高精密度 (B) 與已知的質量分數的試樣多次分析結果的平均值一致 (C) 標準差大 (D) 仔細校正所用砝碼和容量儀器等 3.下列各項定義中不正確的是-( ) (A) 絕對誤差是測定值與真值之差 (B) 相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指測定值與平均值之差 (D) 總體平均值就是真值 4.在定量分析中,精密度與準確度之間的關系是-( ) (A) 精密度高,準確度必然高 (B) 準確度高,精密度也就高 (C) 精密度是保證準確度的前提

7、(D) 準確度是保證精密度的前提 5.當對某一試樣進行平行測定時,若分析結果的精密度很好,但準確度不好,可能的原因是-( )(A) 操作過程中溶液嚴重濺失 (B) 使用未校正過的容量儀器 (C) 稱樣時某些記錄有錯誤 (D) 試樣不均勻 6.下列有關隨機誤差的論述中不正確的是-( )(A) 隨機誤差具有隨機性 (B) 隨機誤差具有單向性 (C) 隨機誤差在分析中是無法避免的 (D) 隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的 7.分析測定中隨機誤差的特點是-( )(A) 數值有一定范圍 (B) 數值無規律可循 (C)大小誤差出現的概率相同 (D)正負誤差出現的概率相同 8.以下關于隨機誤差的敘述正

8、確的是-( ) (A) 大小誤差出現的概率相等 (B) 正負誤差出現的概率相等 (C) 正誤差出現的概率大于負誤差 (D) 負誤差出現的概率大于正誤差 9.在量度樣本平均值的離散程度時, 應采用的統計量是-( ) (A) 變異系數 CV (B) 標準差 s (C) 平均值的標準差 (D) 全距 R 10.對置信區間的正確理解是-( )(A) 一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的區間 (B) 一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍 (C) 真值落在某一可靠區間的概率 (D) 一定置信度下以真值為中心的可靠范圍 11. 測定鐵礦中 Fe 的質量分數, 求得置信度為 95時平均值的置信區間

9、為35.21%±0.10%。對此區間的正確理解是-( ) (A) 在已測定的數據中有95的數據在此區間內 (B)若再作測定, 有95將落入此區間內 (C) 總體平均值m落入此區間的概率為95(D) 在此區間內包括總體平均值m的把握有95 12.實驗室中一般都是進行少數的平行測定,則其平均值的置信區間為-( )(A) (B) (C) (D) 13.指出下列表述中錯誤的表述-( ) (A) 置信水平愈高,測定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信區間愈寬 (C) 置信區間的大小與測定次數的平方根成反比 (D) 置信區間的位置取決于測定的平均值 14.若已知一組測量數據的總體標準差s,要

10、檢驗該組數據是否符合正態分布,則應當用-( ) (A) t檢驗 (B) u檢驗 (C) F檢驗 (D) Q檢驗 15.有兩組分析數據,要比較它們的精密度有無顯著性差異,則應當用-( ) (A) F檢驗 (B) t檢驗 (C) u檢驗 (D) Q檢驗 16.有一組平行測定所得的數據,要判斷其中是否有可疑值,應采用-( ) (A) t檢驗 (B) u檢驗 (C) F檢驗 (D) Q檢驗 17.以下各項措施中,可以減小隨機誤差的是-( ) (A) 進行儀器校正(B) 做對照試驗 (C) 增加平行測定次數 (D) 做空白試驗 18. 稱取含氮試樣0.2g,經消化轉為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10

11、mL 0.05 mol/LHCl吸收,回滴時耗去0.05 mol/L NaOH 9.5 mL。若想提高測定準確度, 可采取的有效方法是-( )(A)增加HCl溶液體積 (B)使用更稀的HCl溶液 (C)使用更稀的NaOH溶液 (D)增加試樣量 19.可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差-( ) (A) 進行儀器校正 (B)增加測定次數 (C)認真細心操作 (D)測定時保持環境的溫度一致 20.測定試樣中 CaO 的質量分數, 稱取試樣 0.908 g,滴定耗去 EDTA 標準溶液20.50 mL, 以下結果表示正確的是-( ) (A) 10 (B) 10.1 (C) 10.08 (D) 1

12、0.077 21.分析SiO2的質量分數得到兩個數據:35.01,35.42, 按有效數字規則其平均值應表示為-( ) (A) 35.215 (B) 35.22 (C) 35.2 (D) 35 22.測定某有機物, 稱取 0.2000 g, 溶解后加入 0.01000 mol/L I2標準溶液 10.00 mL, 回滴I2時消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL, 則此測定的相對誤差約是-( ) (A) 千分之幾 (B) 百分之幾 (C) 百分之幾十 (D) 百分之百 23.已知某溶液的pH值為11.90,其氫離子濃度的正確值為-( )(A) 1×10-12

13、 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L 24.下列算式的結果應以幾位有效數字報出-( ) 0.1010(25.00-24.80) 1.0000 (A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位 25.以下計算式答案 x 應為-( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67 26. c·V·M 某組分的質量分數按下式計算而得: w(X)

14、= , m×10 若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02） mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m = （0.2020±0.0001）g ,則對w(X)的誤差來說-( )(A) 由“V”項引入的最大 (B)由“c”項引入的最大(C) 由“M”項引入的最大 (D)由“m”項引入的最大 27.為了消除0.001000 kg 中的非有效數字，應正確地表示為-( ) (A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g28.下列數據中有效數字不是四位的是- ( )(A)0.24

15、00 (B)0.0024 (C)2.004 (D)20.4029. 四位學生用重量法同時對分析純BaCl2×2H2O試劑中Ba的質量分數各測三次，所得結果及標準偏差如下 Mr(BaCl2×2H2O)=244.3, Ar(Ba)=137.3，其中結果最好的是-( ) (A)=55.42 s=1.5 (B)=56.15 s=2.1 (C)=56.14 s=0.21 (D)=55.10 s=0.2030.對阿波羅11號從月球上取回的土樣中碳的質量分數w(C) 作了四次平行測定，得到的數據(%)為1.30×10-4，1.62×10-4，1.60×10-

16、4和1.22×10-4。則w(C) 的平均值為-（ ） (A)1.435×10-4 (B)1.44×10-4 (C)1.40×10-4 (D)1.4×10-431.為測定某試樣中釩的質量分數，稱樣1.000g，經處理后還原為VO2+，用KMnO4標準溶液滴定，消耗1.50mL，計算得w(V)=1.27%。此測定結果的相對誤差為-（ ） （A）萬分之幾 （B）千分之幾（C）百分之幾（D）百分之幾十32.當一組測量值的精密度較差時,平均值的有效數字位數為-( ) (A) 與測量值位數相同 (B) 當樣本容量較大時可比單次測量值多保留一位 (C) 應

17、舍到平均值的標準差能影響的那一位 (D) 比單次測量值少一位33.用25 mL 移液管移取溶液，其有效數字應為 -（ ）(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位34.用50 mL滴定管滴定，終點時正好消耗20 mL滴定劑，正確的記錄應為（ ） （A）20 mL （B）20.0 mL （C）20.00 mL （D）20.000mL35.某溶液的pH為9.180，其氫離子活度為-( )(A)6´10-10 (B) 6.6´10-10 (C)6.61´10-10 (D)6.607´10-1036.用分析天平準確稱取0.2g試樣，正確的記錄應是-(

18、 )(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g37.用分析天平稱量試樣時，在下列結果中不正確的表達是-( ) (A)0.312g （B）0.0963g （C）0.2587g （D）0.3010g38.下列滴定分析操作中會產生系統誤差的是-( ) (A)指示劑選擇不當 (B)試樣溶解不完全 (C)所用蒸餾水質量不高 (D) 稱樣時天平平衡點有±0.1mg的波動 39.做滴定分析遇到下列情況時,會造成系統誤差的是-( ) (A) 稱樣用的雙盤天平不等臂 (B) 移液管轉移溶液后管尖處殘留有少量溶液 (C) 滴定管讀數時最后一位估計不準 (D) 確定終點的

19、顏色略有差異 40.重量法測定硫酸鹽的質量分數時以下情況可造成負系統誤差的是-( ) (A) 沉淀劑加得過快 (B) 過濾時出現穿濾現象而沒有及時發現 (C)沉淀的溶解損失 (D) 使用定性濾紙過濾 41. 在定量分析中，對誤差的要求是 （ ） (A) 越小越好 (B) 在允許的誤差范圍內 (C) 等于零 (D) 接近零 二、填空題1.實驗室為檢查某一新方法有無系統誤差,通?？刹捎胈、_和_等進行對照試驗。 2.用分度值為0.1 g的臺秤稱取約20 g的物品, 最多可記錄_位有效數字。如用來測定土壤水分, 要求稱量的相對誤差不大于2,至少應稱取土壤試樣_g。 3.分析某試樣允許測定的相對誤差為

20、1,若試樣稱取量為2g左右,則應稱至小數點后_位,記錄應保留_ 位有效數字。 4.若兩次平行分析結果為62.04和62.39,按有效數字規則其平均值應表示為_。 5.按有效數字規則記錄測量結果, 最多可至: (1) 用分度值為0.1 g的臺秤準確稱出5 g試樣,記錄為_ g ； (2) 用分度值為0.1 mg的天平準確稱出5 g試樣,記錄為_ g ； (3) 用10 mL量筒準確量出5 mL溶液,記錄為_ mL ；(4) 用50 mL滴定管準確量出5 mL溶液,記錄為_mL 。6.將以下數修約為2位有效數字: (1) 21.4565 修約為_._(2) 3.451 修約為._ 7.將以下數修約

21、為4位有效數字: 0.032564修約為_ 0.87246 修約為_ 1.03350 修約為_ 16.0852 修約為_ 8.以下計算結果中各有幾位有效數字(不必計算只說明幾位)? 0.1000×(25.00-24.50)×246.47 (1) w(X) = ×100% , _ 1.000×1000 0.1208×(25.00-1.52)×246.47 (2) w(X) = ×100% , _ 1.000×1000 9. 0.01605取三位有效數字為_;21.505取兩位有效數字為_。 10.以下各數的有效數字為

22、幾位 : 0.0050為_位; 6.023×1023為_位 ; p 為_位; pH=10.02為_位 。 11.某同學測定鐵礦中Fe的質量分數,在計算結果時,將鐵的相對原子質量55.85 寫作56, 由此造成的相對誤差是_。 12.某學生把測定牛奶含氮量的分析結果平均值1.36簡化為1.4,由此引起的相對誤差是_。 13.為樣本的一個統計量，可以作為 的估計值，這種估計稱為 估計。不可能恰好等于 ，而 估計可以克服這種不足。14.在分析過程中,下列情況造成什么性質的誤差(系統、隨機或過失)？ (1) 在重量分析中沉淀溶解損失_ (2) 稱量時讀錯砝碼_ (3) 試劑中有少量干擾測定的

23、離子_ (4) 滴定管讀數小數點后第二位不確定_ 15.準確度高低用_衡量,它表示_。 精密度高低用_衡量,它表示_。16.容量瓶與移液管配套使用時, 若其體積關系不符合相應的比例, 會引起_誤差,可采用_減免。 17.用NaOH滴定HAc,以下幾種情況下造成的誤差屬于哪一類? (1) 選酚酞為指示劑滴定至pH=9.0_(2) 選酚酞為指示劑,確定終點顏色時稍有出入_ (3) 選甲基橙為指示劑滴定至pH=4.4_ (4) 堿式滴定管中氣泡未趕出_18.某重量法測定Se的溶解損失為1.8 mg Se,如果用此法分析約含18 Se的試樣, 當稱樣量為0.400 g時, 測定的相對誤差是_。 19.

24、根據隨機誤差的標準正態分布曲線,某測定值出現在u = ±1.0之間的概率為68.3, 則此測定值出現在u>1.0之外的概率為_。 20.隨機誤差的正態分布曲線的兩個重要參數是_和_,它們分別表示測量結果的_和_。 第三章 酸堿滴定法一選擇題1.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關系是-( ) (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2.HPO42-的共軛堿是-( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. OH-的共軛酸是-( ) (A) H+ (B) H

25、2O (C) H3O+ (D) O2- 4.在下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對的是-( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5.下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是-( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 6.濃度相同的下列物質水溶液的pH最高的是-( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 7.相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質水溶液, 其

26、堿性強弱(由大至小)的順序是-( ) (已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 ) (A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 8.水溶液呈中性是指-( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 9.在一定的溫

27、度下,活度系數與水合離子半徑的關系是水合離子半徑愈大,離子的活度系數-( ) (A) 愈大 (B) 愈小 (C) 無影響 (D) 先增大后減小 10.在H2C2O4溶液中,下列活度系數的排列順序正確的是-( ) (A) g(HC2O4-) > g(H+) > g(C2O42-) (B) g(H+) > g(HC2O4-) > g(C2O42-) (C) g(C2O42-) > g(HC2O4-) > g(H+) (D) g(HC2O4-) > g(C2O42-) > g(H+)11. 0.050mol/L AlCl3溶液的離子強度為-( ) (A

28、) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L 12.含0.10mol/L HAc-0.10mol/LNaAc-0.20 mol/LNaCl溶液中的離子強度為-( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L 13.某MA2型(M2+、A-)電解質溶液,其濃度c(MA2) = 0.10mol/L, 則該溶液的離子強度為-( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 14

29、.影響平衡常數的因素是-( ) (A) 反應物和產物的濃度 (B) 溶液的酸度 (C) 溫度 (D) 催化劑 15.在一定溫度下,離子強度增大,弱酸的標準平衡常數將-( ) (A) 增大 (B) 減小 (C) 無影響 (D) 減小至一定程度后趨于穩定 16 .為標定HCl溶液可以選擇的基準物是-( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O317.在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列關于NH3的物料平衡方程正確的是-( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH

30、3)2+ = 0.20mol/L(C)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+=0.20mol/L(D)NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L 18.將酚酞分別加入MnS (a)的飽和水溶液；CuS(b)的飽和水溶液中 已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15，所觀察到的現象是：-( ) (A)a、b均無色 (B)a中無色，b中呈紅色 (C)a中呈紅色 b中無色 (D)a、b均呈紅色19.在下列關于活度系數的表述中

31、正確的是( )在離子強度00.1mol/L范圍內：( 1 )隨離子強度增加而減少；( 2 )隨離子電荷增加而減少；( 3 )隨水合離子半徑降低而減小。( A ) (1)( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3)20.六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是-( ) ípKb(CH2)6N4 = 8.85ý (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 21.下列鹽的水溶液緩沖作用最強的是-( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C) Na2B4O7·10H2O (D)

32、Na2HPO4 22.今欲用Na3PO4與HCl來配制pH = 7.20的緩沖溶液,則Na3PO4與HCl物質的量之比n(Na3PO4)n(HCl)應當是- ( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 23.今欲用H3PO4與Na2HPO4來配制pH = 7.2的緩沖溶液,則H3PO4與Na2HPO4物質的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)應當是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3(D) 3:1 24

33、.今欲用H3PO4與NaOH來配制pH = 7.20的緩沖溶液,則H3PO4與NaOH物質的量之比 n(H3PO4)n(NaOH)應當是 ( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2(C) 2:1 (D) 2:3 25.今欲配制一pH=7.20的緩沖溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的體積-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2 26.欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇-( ) (

34、A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 27.欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用-( ) (A) NH2OH(羥氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4) 28.在以下純兩性物溶液中,能作為標準緩沖溶液的是-( ) (A) NaH2PO4 (B) Na2HPO4 (C)

35、氨基乙酸偶極離子 (D) 酒石酸氫鉀 已知: pKa1pKa2pKa3H3PO42.127.2012.36氨基乙酸2.359.60 酒石酸3.044.37 29.將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是-( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氫氧化鈉+醋酸 (C) 氫氧化鈉+鹽酸 (D)六次甲基四胺+鹽酸 30.強酸滴定弱堿,以下指示劑中不適用的是-( ) (A) 甲基橙 (B) 甲基紅 (C) 酚酞 (D) 溴酚藍 (pT = 4.0) 31.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突躍范圍為6

36、.34.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某堿, pH突躍范圍為-( ) (A) 6.32.3 (B) 8.32.3 (C) 8.34.3 (D) 4.36.3 32.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定時出現兩個滴定突躍的是 ( ) (A) H2S (Ka1 = 1.3×10-7, Ka2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 5.9×10-2, Ka2 = 6.4×10-5) (C) H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-

37、8,Ka3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3) 33.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突躍范圍為9.74.3, 則0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突躍范圍應為-( ) (A) 9.74.3 (B) 8.74.3 (C) 8.76.3 (D) 10.73.3 34.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突躍范圍為7.09.7, 則用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸時突

38、躍范圍為-( ) (A) 6.09.7 (B) 6.010.7 (C) 7.08.7 (D) 8.09.7 35.以同濃度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若將酸和堿的濃度均增大10倍, 兩種滴定pH相同時所相應的中和百分數是-( ) (A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150 36. NaOH標準溶液滴定一元弱酸時,若弱酸和NaOH的濃度都比原來增大十倍,則滴定曲線中-( ) (A) 化學計量點前后0.1%的pH均增大 (B) 化學計量點前后0.1%的pH均減小 (C) 化學計量點前0.1%的pH不變,后0.1%的pH增大 (D) 化學計量點前0.1%的pH減小,后0.1%的

39、pH增大 37.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若終點的pH為9.0, 則終點誤差-( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 38. 以下敘述正確的是-( ) (A) 用NaOH滴定HCl, 選甲基橙為指示劑的終點誤差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 選酚酞為指示劑的終點誤差為正值 (C) 用蒸餾法測NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH為7, 終點誤差為負值 (D) 用蒸餾法測NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙變色,

40、終點誤差為負值 39.用NaOH標準溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲線上出現幾個突躍-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 40.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L檸檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允許滴定誤差為0.2%,則終點時溶液組成應為-( ) (A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+

41、Na3A 41.測定(NH4)2SO4中的氮時,不能用NaOH標準溶液直接滴定,這是因為 ( ) (A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游離H2SO4 42.在下列溶液中能用NaOH標準溶液直接滴定的是 (Et0.1) -( ) (A) 0.1mol/L NH2OH·HCl(鹽酸羥胺)pKb(NH2OH)=8.04 (B)0.1mol/LNH4Cl(氯化銨) pKa(NH4+) = 9.26 (C) 0.1mol/L (CH2)6N4(六次甲基四胺) pKb(CH2)6N4 = 8.85 (D) 0.1

42、mol/L C5H5N(吡啶) pKb(C5H5N) = 8.87 43.以甲基紅為指示劑,能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是-( ) (A) 甲酸 (B) 硫酸 (C) 乙酸 (D) 草酸 44.下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是-( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 45.下列滴定(濃度均為0.1 mol/L)中可行的是 ( ) 已知pKa(HA) = 4.8

43、5, pKa(HB) = 9.3, pKb(MOH) = 8.70, pKb(ROH) = 3.80 (A) HCl滴定A- (B) NaOH滴定R+ (C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B- 二填空題1.H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 則PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 2.吡啶偶氮間苯二酚(PAR)的酸解離常數pKa1 ,pKa2 ,pKa3分別為3.1, 5.6, 11.9, 則其質子化常數= _, = _, 累積質子化常數= _, = _。 3.HPO42-是_的共軛酸,是_的共軛

44、堿,其水溶液的質子條件式是_。 4.草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分別是1.2和4.2。請填寫以下情況的pH或pH范圍。 C2O42-為主HC2O4-為最大值HC2O4- = C2O42-H2C2O4 = C2O42-    5.亞磷酸(H3PO3)的pKa1和pKa2分別是1.3和6.6, 其存在形式有H3PO3, H2PO3-和HPO32-三種。請說明在下列pH條件下亞磷酸存在的主要形式。 pH = 0.3pH = 1.3pH = 3.95pH > 6.6    6 .已知NH3的Kb=1.8&

45、#215;10-5, 當NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH=9.0時, 該溶液中 NH3/NH4Cl為_。 7. pH為7.20的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36), 磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 8.比較以下各對溶液的pH大小(用符號 >、 = 、< 表示) (1) 同濃度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b): (a)_(b) (2) 同濃度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d): (c)_(d) 已知pKb(NH3) = 4.74,H3PO4的pKa1pKa3分別是 2.1

46、6,7.20,12.36 9.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的質子條件式為_。 10. 2 分(0354) 60 mL0.10mol/L Na2CO3與40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的質子條件式是_。 11.用NaOH滴定二氯乙酸(HA, pKa = 1.3)和 NH4Cl 混合液中的二氯乙酸至化學計量點時, 其質子條件式是_。 12.用稀H2SO4 溶液滴定Na2CO3溶液至第二化學計量點時,溶液的質子條件式是: _。 13.寫出下列溶液的質子條件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L

47、 H2SO4溶液: _ 14. 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有關Na+的物料平衡式是_。有關CO32-的物料平衡式是_。 15. 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的質子條件式是_。0.1 mol/L H2SO4溶液的質子條件式是_。 16.(CH2)6N4(六次甲基四胺)的pKb = 8.9,由(CH2)6N4-HCl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是_,欲配制具有bmax的該種緩沖溶液,應于100 mL 0.1 mol/L(CH2)6N4溶液中加入_mL 1 mol/L HCl。 17.欲配制pH = 5.5 總濃度為 0.20 mol/L 的六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液 500 mL,應稱取(CH2)6N4_ g,量取12 mol/L HCl _mL。 Mr(CH2)6N4 = 140.0, pKb(CH2)6N4 = 8.85 18.填表說明以下物質用酸堿中