1、化學反應原理期末測試題二一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分，每題有一個選項符合題意）1.下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是（ ）A鐵與硫粉在加熱條件下的反應B灼熱的碳與二氧化碳反應CBa(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解2.已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7 kJ·mol1 B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1 D67.7 kJ

2、3;mol13.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中H1H2的是 （ ） A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H2 B.S(g)O2(g)SO2(g)；H1； S(s)O2(g)SO2(g)；H2 C.C(s)1/2O2(g)CO(g)；H1； C(s)O2(g)CO2(g)；H2 D.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H1； 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；H2。4.某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H2能進行，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的方案是 （ ） 5.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，

3、下列說法不正確的是( )A若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發生的反應為2H2e=H2D若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發生的反應為2H2e=H26.如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）A B CD7.（2013屆山東棗莊期中考試）將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2 A（g） +B（g） + 2 C（g），經2s后測得C的濃度為06 mol·L1，下列幾種說法中正確的是（ ）A用物質A表示反應的平均速率為03

4、 mol·L1·s1B用物質B表示反應的平均速率為03 mol·L1·s1C2 s時物質A的轉化率為70% D2 s時物質B的濃度為03 mol·L18.如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：( ) A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g） H<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) H>0D.2A(g)+B(g)2C(g) H>09.下列說法正確的是（ ）A焓變和熵變都大于0的反應

5、肯定是自發的B焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的C因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向10.可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是()單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為221的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀

6、態AB C D全部11.對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列結論中不正確的是()A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則mnpqB若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為mnC若mnpq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，反應物、生成物總物質的量一定比原來的1/2要小12.在容積可變的密閉容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定條件下發生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25，則平衡時的

7、氮氣的體積分數接近于（ ） A5 B10 C15 D2013.在其他條件不變的情況下，能使合成氨反應進行程度增大的方法是（ ）A升高溫度 B減小壓強 C使用催化劑 D及時分離出氨氣14.常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為：c1、c2、c3，它們之間的關系是( )Ac1c2c3 Bc1c2c3Cc1c2c3 D無法判斷15.向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大

8、、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大16.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)= c(HCO3 )2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液：c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液c(Na)= c(CH3COO)=c(CH3COOH

9、)c(H)= c(OH)二、非選擇題（共6個小題，共52分）17.(4分)下列說法正確的是_A催化劑因反應前后質量和化學性質不改變知催化劑不參加化學反應B. 升溫時不論吸熱反應還是放熱反應，速率都增大C.一定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D. 反應C(固)+H 2O(氣) CO(氣)+H2(氣)在一可變容積的閉容器中進行，當體積不變，充入N2，體系總壓強增大使化學反應速率增加E. 反應4NH3（氣）+5O2(氣)4NO（氣）6H2O（氣）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學反

10、應速率為v（NO）= 0.001mol·L-1·min-1F. 已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H>0， 升高溫度縮短達到平衡的時間18.（14分）(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛星發射中心發射，標志著我國的航空航天技術邁進了一大步.火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水. 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543

11、kJ· mol-1寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式為 . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮.試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： . (2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空.如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y203的Zr02固體，它在高溫下能傳導陽極生成的02-離子(02+4e 202-). c電極的名稱為 ,d電極上的電極反應式為 . 如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a電極上的電極反

12、應式為 .若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH= (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入 _(填序號). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C0319.（12分）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在電離平衡為 （用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為為 ；（

13、4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；a mL pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。20.（6分）（1）有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH2，乙的pH3。下列推斷中正確的是_A物質的量濃度c(甲)10c(乙)B甲中由水電離產生的H的物質的量濃度是乙的C中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH)為乙中c(OH)的10倍（2）25°C下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與a mol·

14、;L-1的NaOH溶液等體積混合，此時溶液顯中性，則溶液中c（Na+）_ c（CH3COO-）(填“>”“<”“=”),用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka= _mol·L-1。21.（8分）現有常溫下的0.1 mol·l1純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_。(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的

15、是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)22.（8分）運用相關原理，回答下列各小題：已知： 在水中的電離方程式為A 常溫下，pH=5的 溶液中水的電離程度 pH=9的 中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 _ 。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則 （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制

16、取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的pH= 7（填“>”、”=”或“<”）化學反應原理期末測試題二 參考答案1. A2. C3. C4. C5 C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D 14. B15. A 16. B 17.BF18. 答案：(1) 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1096.7kJ/mol。 加壓、降溫（2）正極 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 4OH-4e-=2H2O+O2 1 ac19.答案：（1）13 （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OOH-+H+ （3）甲=乙<丙 （4）圖2 20.00 將小片pH試紙放在點滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上