1、物理化學課程復習資料1、 單項選擇題：1.對隔離體系而言，以下說法正確的是 A.體系的熱力學能守恒，焓不一定守恒 2.經下列過程后，體系熱力學能變化不為零(U 0)的是 D.純液體的真空蒸發過程 3.下列關于理想溶液的混合熱力學性質正確的是 C.mixS > 0，mixG < 0 4.理想氣體恒壓膨脹，其熵值如何變化？ B.增加 5.在下列熱力學函數中，可以用于判斷過程自動與否的是 C.GT, 6.若反應2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的熱效應為rHm，則 B.fH mH2O(g) = 0.5rHm 7.已知反應H2(g) + 0.5O2(g) = H2O (g)

2、在298K、p下的反應焓變為，下列說法中不正確的是 B.H2(g) 的標準摩爾燃燒焓 8.某化學反應在298K時的標準Gibbs自由能變化為負值，則該溫度時反應的標準平衡常數K值將B.K>19.合成氨反應 N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）達平衡后加入惰性氣體，保持體系溫度和總壓不變（氣體為理想氣體），則有 C.平衡左移，Kp 不變 10.在一定的溫度T和壓力p下，反應3O2(g) 2O3(g)的以組元分壓表示的平衡常數Kp與以組元物質的量分數表示的平衡常數Ky之比為 D.p-1 11.在373K、 p下，水的化學勢為l，水蒸氣的化學勢為g，則 A.l = g 12.在、兩相中

3、均含有物質A和B，A和B在相中的化學勢分別為A()和B()，A和B在相中的化學勢分別為A()和B()，當兩相達到平衡時應有 B.B() = B() 13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四種水合物，該體系的組元數和在恒壓下最多可能平衡共存的相數為 B.C = 2，= 4 14.下列關于杠桿規則適用對象的說法中，不正確的是 B.適用于二組元體系的任何相區 15.對(基)元反應A +2B P而言，其反應速率方程可以用不同反應物濃度對時間的變化率來表示，即有,和三種形式,則kA，

4、kB和kP三者之間的關系為 C.kA=0.5kB=kP 16.標準氫電極是指 C.Pt，H2（pH2=p）| H+（a = 1） 17.在298K時，測得濃度為0.1和0.01 mol·kg-1的HCl溶液構成濃差電池的液接電勢為Ej(1)；若溶液濃度相同，而換用KCl溶液，則其液接電勢為Ej(2)。兩液接電勢的關系為 A.Ej(1) Ej(2) 18.電極電勢的改變可以改變電極反應速率，其直接原因是改變了 A.反應活化能 19.在相同的溫度及壓力下,把一定體積的水分散成許多小水滴,經這一變化過程以下性質保持不變的是 B.表面張力 20.已知肥皂液的表面張力為0.025N·

5、m-1，若球形肥皂泡的直徑為1×10-2m，則該球形肥皂泡所受的附加壓強為 D.20 Pa 21.298K時，苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓為40Pa時，覆蓋度 = 0.05；當 = 0.5時，苯的蒸氣壓為 B.760 Pa 22.關于物理吸附與化學吸附，下面說法中不正確的是 B.物理吸附有選擇性，化學吸附無選擇性23.在一定量的以KCl為穩定劑的AgCl溶膠中加入電解質使其聚沉，同濃度下列電解質溶液的用量由小到大的順序正確的是 A.AlCl3ZnSO4KCl 24.在堿性溶液中用HCHO還原HAuCl4制備Au溶膠，其主要反應為：HAuCl4+5NaOHNaA

6、uO2+4NaCl+3H2O2NaAuO2+3HCHO+NaOH2Au+3HCOONa+2H2O若Au溶膠以AuO2-為穩定劑，則Au溶膠的結構式為 D.(Au)m·x AuO2-·(x y) Na+ y-·y Na+ 25.在下列分散系中，丁達爾效應最強的是 D.硅溶膠 2、 判斷題：1.對氣態物質而言一定有Cp CV = nR。 X 2.室溫、大氣壓為p的條件下，一杯水蒸發成同溫同壓下的水蒸氣為可逆過程。 X 3.體系從同一始態出發,經絕熱不可逆過程達到的終態,若經過絕熱可逆過程,則一定達不到該終態。 4.自發過程一定是不可逆的，所以不可逆過程一定是自發的。

7、X 5.如果某一化學反應的不隨溫度變化，那么其也不隨溫度變化，但其卻與溫度有關。 6.二組分理想溶液的總蒸氣壓大于任一組分的蒸氣壓。 X 7.對純組分而言，其化學勢就等于其吉布斯自由能。 X 8.在374K，p下，液態水H2O(l)的化學勢比氣態水H2O(g) 的化學勢高。 9.因為，所以是在溫度T時，化學反應到達平衡狀態時的Gibbs 自由能變化量。 X 10.對理想氣體反應 0 = BB而言，若反應體系的B > 0，則在確定溫度壓強下，當向已到達平衡的反應體系加入惰性氣體時，平衡將向左移動。 X 11.如果某化學反應的，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小。 12.反應CO(g) +

8、 H2O(g) CO2(g) + H2(g)，因反應前后的分子數相等，所以無論體系壓力如何變化變化，對平衡均無影響。 X 13.某一固體在25和大氣壓力下升華，這意味著該物質三相點的壓力大于大氣壓力。 14.單元系的相數一定少于多元系的相數。 X 15.分解反應Pb(C2H5)4 = Pb + 4C2H5 是基元反應。 X 16.反應速率常數kA一定與反應物A的濃度有關。 X 17.已知某平行反應的一個分支反應AB的活化能為E1，另一個分支反應AC活化能為E2，且E1> E2。為提高B的產量，應該提高反應溫度。 18.因為電解質溶液的電導率與電導池常數Kcell及電導G之間的關系為 =K

9、cell·G，所以可以說電導率與電導池常數Kcell成正比。 X 19.標準電極電勢等于電極與周圍活度為1的電解質之間的電勢差。 X 20.電池反應的電動勢EMF與對應電池反應計量方程式的寫法無關，而電池反應的rGm值與對應電池反應計量方程式的寫法有關。 21.如果規定標準氫電極的電極電勢為1V，則各可逆電極的還原氫標電勢值都將增加1V，而電池的電動勢不會改變。 22.鹽橋可以完全消除液接電勢。 X 23.實際分解電壓一定比理論分解電壓高。 24.溶膠的電泳與電解質溶液的電解本質是相同的。 25.以過量的KI穩定的AgI溶膠帶正電。 X 26.用同一支滴管滴出相同體積的水、NaCl稀

10、溶液和乙醇溶液，滴數是相同的。 X 3、 填空題：1.將1mol的HCl(g)在298K、p下溶于水中，Q < 0，W < 0，H < 0。(填>，<或=)2.若1mol理想氣體從壓強p1=0.5MPa的始態經節流膨脹到壓強p2= 0.1MPa的末態，則體系的熵變S = 13.38 J·K-1。3.物質的熱容C 不是 狀態函數（填“是”或“不是”），為物質的 容量 性質(填“容量”或“強度”)。4.將N2(g )和Ar(g )視為理想氣體，則經以下恒溫混合過程后，體系的熵變分別為（填“>”，“<”或“=”）：（1）1mol N2(p,V )

11、+ 1mol Ar(p,V ) 1mol N2 +1mol Ar (p,V ) ，S = 0；（2）1mol N2(p,V ) + 1mol N2(p,V ) 2mol N2(p,2V )， S = 0。5.體系Gibbs自由能在確定溫度下隨壓強的變化率 V ，在確定壓強下隨溫度的變化率 -S 。6.含不揮發溶質的稀溶液，其沸點 > 純溶劑的沸點。(填 >，< 或 = 號) 7.由兩種液體所形成的溶液中，組元的蒸氣壓對拉烏爾定律產生不太大的正偏差。若溶液濃度用物質的量分數表示，且選取純液體為參考態，則溶液中組元的活度系數必定 > 1；如果選擇極稀條件下服從亨利定律，且物

12、質的量分數等于1的狀態為參考態，則溶液中組元的活度系數必定 < 1。(填 >，< 或= )8.化合物A的分解反應為 A(s) B(g) + 2C(g)，則反應的標準平衡常數與A物的分解壓p分之間的關系為 9.將NH4HS(s)和任意量的NH3(g)、H2S(g)混合。在一定溫度下，當體系達到平衡時，此體系的獨立組分數C =_ 2 _，自由度f = 1 _。10.AlCl3溶于水后水解產生Al(OH)3沉淀，該體系的組元數C = 3 ，自由度數f = 3 。11.在一定壓力下A和B形成具有最低恒沸點的二元系，最低恒沸物的組成為xB = 0.475。若進料組成為xB = 0.80

13、0，在具有足夠塔板數的精餾塔中精餾，則在塔頂得到 恒沸物 ，而在塔底得到 純B 。12.已知某復雜反應的表觀速率常數k與各基元反應速率常數之間的關系為，則表觀活化能Ea與各元反應活化能之間的關系為： Ea = Ea,2 + 0.5(Ea,1 - Ea,4) 。13.鏈反應包含鏈的 引發，鏈的 傳遞 和鏈的 終止三個基本步驟，鏈反應可分為 直 鏈反應和 支 鏈反應兩種。14.某反應物的轉化率達到50%、75%所需要的時間分別記為t1/2和t1/4，這兩者的比值t1/2:t1/4對一級反應而言為 1:2 ，對二級反應而言為 1:3 ，對三級反應而言為 1:5 。15.連串反應的總包反應速率由速率

14、最慢 的反應步驟決定，該反應步驟稱為反應的 速控 步驟；總包反應的級數與該反應步驟的級數 不一定 相等（填“一定”或“不一定”）。16.強電解質溶液的電導率與溶液濃度的關系為：隨濃度增大，電導率先 增加 后 下降 ；而其摩爾電導率與溶液濃度的關系為：隨濃度增大，摩爾電導率 降低 。17.如果標準氫電極的電極電勢被規定為1V，則與之對應的可逆電極電勢值相對現行的可逆電極電勢應該 增加1V ；而由此可逆電極電勢計算出的可逆電池電勢值應該 不變 。18.反應Cu(s) + Cu2+(a1) = 2Cu+(a2) 可設計成如下兩個電池：(1) Cu(s) Cu+(a2) | Cu+(a2), Cu2+

15、(a1) | Pt ，(2) Cu(s) | Cu2+(a1) | Cu+(a2), Cu2+(a1) | Pt ，則在298K時，兩電池的標準電動勢之間的關系是 ，標準吉布斯自由能變化量之間的關系是 = 。（填“=”或“”）19.電極極化的種類有 電阻 極化、 濃差 極化和 電化學（或活化） 極化。20.由于電極極化，與可逆電池相比，原電池的實際輸出電勢 降低 ，電解池的能耗 增加 。（填“增加”或“降低”）21.溶膠是 動力學 不穩定，而 熱力學 穩定的高度分散體系。（填“熱力學”或“動力學”）四、計算題：1.1mol雙原子理想氣體在300 K、101 kPa下，經恒外壓恒溫壓縮至平衡態，

16、并從此狀態下恒容升溫至370K、壓強為1 010 kPa。求整個過程的U、H、W及Q。2.設有0.1 kg N2為理想氣體，溫度為273.15 K，壓強為101325 Pa，分別進行下列過程，求各過程的Q和W，及經各過程后體系的U、H和S。恒容加熱至壓強為151987.5 Pa；恒溫可逆膨脹至原體積的2倍。3.計算1mol的O2(g)從298K及p的始態出發，經過絕熱、恒外壓壓縮至3p的末態時W和Q，以及體系的U，H，S，G和A。已知Sm(O2，298K)=205 J·K -1·mol-1；設O2(g)為理想氣體。4.1 mol水在373 K、p下，恒溫向真空蒸發，體系的末

17、態壓力為0.5p，已知水在373 K下的汽化熱為40.66 kJ·mol-1。設水蒸氣為理想氣體，求該過程的W、Q和經過過程后體系的U、H、S、A和G。5.試計算反應 C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) 在1000 K下的標準平衡常數Kp。已知在2981000K范圍內，反應的平均熱容差Cp = 10.8 J·K-1·mol-1；298 K下，乙烯和乙烷的標準燃燒焓分別為-1411 kJ·mol-1和-1560 kJ·mol-1，液態水的標準生成焓為-286 kJ·mol-1；C2H4(g)、C2H6(g)和 H2(g)的標

18、準熵分別為219.5、229.5和130.6 J·K-1·mol-1。6. 288.15K時，1mol NaOH溶解在 4.599mol H2O中所成溶液的蒸汽壓為596.5Pa，在該溫度下，純水的蒸汽壓為1705 Pa。已知水的汽化熱為40.62 kJ·mol-1，并設水的汽化熱不隨溫度變化而變化。求：溶液中水的活度及活度系數；在溶液中與在純水中，水的化學勢相差多少？該溶液的沸點。7.在100 g水中溶解了29 g的 NaCl后，溶液在373.15 K時蒸氣壓為82.927 kPa。求該溶液在373.15 K時的滲透壓； 該溶液的凝固點； 該溶液的沸點。已知37

19、3.15 K時水的比容為1.043 dm3·kg-1，冰的熔化熱為fusHm = 6.048kJ·mol -1，水的蒸發熱為vapHm = 40.67kJ·mol -1，并設冰的熔化熱和水的蒸發熱均為與溫度無關的常數。8.某元反應為A + B C ，若兩種作用物的初始濃度均為0.2mol·dm-3，在25時的初速度為5×10-2mol·dm-3·s-1，在45時的初速度為0.5mol·dm-3·s-1。試求該反應在上述兩個溫度下的反應速率常數，半衰期及該反應的活化能值。9.某有機化合物A在323K，酸催化

20、下發生水解反應。當溶液的pH = 5時，反應半衰期t1/2 = 69.3min；pH = 4時，反應半衰期t1/2 = 6.93min。實驗表明反應半衰期與A物的初始濃度無關，反應速率方程為。求 和； 在323K時的速率常數kA； 在323K、pH = 3時，A水解80%所需要的時間。10.某物質A在有催化劑K存在的條件下發生分解反應，得到產物B。若用X表示A和K所生成的活化絡合物，并假設反應按照以下機理進行：A + K X，速率常數為k1X A + K，速率常數為k2X K + B，速率常數為k3求：反應速率 -dcA /dt 的一般表達式（式中不含X項）； k2>> k3時，反

21、應速率簡化表達式，并說明此時由機理推導速率方程采用了什么近似方法； k2 << k3時，反應速率簡化表達式，并說明此時由機理推導速率方程采用了什么近似方法。11.請用Debye-Hückel極限公式計算298K時0.01mol·kg-1的NaNO3和0.001mol·kg-1的Mg(NO3)2混合溶液中Mg(NO3)2的離子平均活度系數，離子平均活度和活度。12.在298.15K下，某電導池先后充以高純水、0.02mol·L-1的KCl溶液和AgCl飽和溶液進行電導測定，所測得的電阻R值依次為2.20×105、100和1.02

22、15;105。已知該溫度下KCl溶液和AgCl飽和溶液的摩爾電導率m分別為1.383×10-2、1.268×10-2S·m2·mol-1。求： 電導池常數Kcell；AgCl的電導率AgCl； 298.15K下，AgCl的溶解度。13.下列電池在298K時的電動勢E = 0.165 V，電池反應（得失1個電子）的rHm = 50 kJ·mol-1。Pt，H2（1.0kPa）| HBr（0.1mol·kg-1）| AgBr（s），Ag（s）1)計算電池的標準電動勢值；2)計算可逆電池產生1 mol電子電量時的熱效應和電池電動勢的溫度系數

23、。已知= 0.799V，固體AgBr的溶(活)度積為Ksp=1×10 12。14.在298.15 K及p下，。試將Ag(NH3)2+配合物的形成反應設計成原電池，并求Ag(NH3)2+的配合穩定常數K配合。15. A、B二組元凝聚系相圖如下圖所示。請指出圖中各部分存在的相態，并繪出從M點開始降溫（如圖所示）的步冷曲線。 16.20時，水的表面張力為72.8×10-3 N·m-1，汞的表面張力為48.3×10-2 N·m-1，汞和水的界面張力為37.5×10-2 N·m-1。設汞與水完全不互溶，試通過計算說明：1)水能否在汞的

24、表面上鋪展開？2)汞能否在水的表面上鋪展開？17.常壓下，水的表面張力(N·m-1)與溫度t()的關系為 = 7.567×10-2 1.4×10-4t。若在10下，保持水的總體積不變，試求可逆地擴大1cm2表面積時，環境對體積所做的最小表面功Ws，體系與環境所交換的熱Q，及體系的熵變S，焓變H和吉布斯自由能變化量G。18.在292 K時，丁酸水溶液的表面張力。式中0為純水的表面張力，、為常數。(1)求丁酸的表面吸附量與濃度的關系式。(2)當13.1×10-3N·m-1，19.62，而濃度0.2 mol·L-1時的吸附量。(3)當時，吸

25、附量為多少?此時丁酸在表面上可認為構成單分子層緊密排列，則丁酸分子的截面積為多少?參考答案四、計算題：1.解：第1步是理想氣體經恒溫過程，所以U1 = 0，H1= 0 1mol雙原子理想氣體在300 K、101 kPa下的體積為： 由于第2步是恒容升溫過程，則完成第2步所達到的末態體積應該與經第1步至平衡態時體系的體積相等，該體積值為： 故經第1步至平衡態時的壓強為 因此，恒外壓恒溫壓縮至平衡態的過程做功為： W1= -p(V2 - V1) = -818.92×103×(3.046 - 24.695)×10-3 =17727 J = 17.727 kJ 故： Q1

26、 = -W1 = -17.727 kJ 第2步是理想氣體經恒容升溫過程，則W2 = 0 故，U2= Q2 = CV,m(T2-T1) = 20.79×(370 -300) =1455.3 J=1.455 kJ H2 = Cp,m(T2-T1) = (20.79 + R)×70 =2037.3 J =2 .037 kJ 整個過程：W = W1 + W2 = 17.727 kJ Q = Q1+ Q2 = -17.727+1.455 = -16.27 kJ U =U1+ U2 =1.455 kJ H =H1+H2 = 2.037 kJ 2.解：因為N2 氣為雙原子理想氣體，則Cp

27、,m = =29.10 J·mol-1·K-1，CV,m =20.79 J·mol-1·K-1 恒容過程W = 0，且則末態溫度 T2 = 1.5T1 =1.5×273.15 K UV = n CV,m(T2-T1) = (100÷28)×20.79×(1.5×273.15 -273.15) =1.01×104 JQV =UV =1.01×104 J HV = n Cp,m (T2-T1) = (100÷28)×29.10×(1.5×273.15

28、 -273.15) = 1.42×104 JSV = n CV,m ln (T2/T1) = (100÷28)×20.79×ln(1.5 T1/ T1) = 30.11J·K-1 理想氣體恒溫HT = 0，UT = 0 W= -5622 J= -5.62 kJ W= - Q = 5622 J = 5.62 kJ 3.解：O2(g)為雙原子理想氣體，則CV,m = 2.5R，Cp,m = 2.5R，絕熱則有：Q = 0，故U = W，對理想氣體而言，U只是溫度的函數，有U = nCV,m(T2T1) = 2.5 R(T2T1)而 W= p外(V2

29、V1) = = R(3T1T2) = 2.5 R(T2T1) 根據上式解得：T2 = 468.3 K 所以，U = 2.5 R(T2T1) = 2.5 ×8.314×(468.3298) = 3540 J W = U = 3540 J H = nCp,m(T2T1) = 3.5 R(T2T1) = 4955 J S2 = S1 + S = 205 + 4.02 = 209.02 J·K-1 A = U (TS) = 3540 (468.3×209.02 298×205) = 31.84 J G = H (TS) = 4955 (468.3

30、15;209.02 298×205) = 33.24 J 4.解：向真空蒸發，則p外 = 0，所以W = 0 向真空蒸發為不可逆蒸發過程，各狀態函數變化量可以通過以下可逆過程計算： 過程為水的可逆蒸發，所以：H1 = nvapHm = 1×40.66 = 40.66 kJ U1 = H1 pV H1 pVg = H1 nRT = 37.56 kJ G1 = 0，S1 =H1/ T = 40.66×103 / 373 = 109 J·K-1，A1 = U1TS1 = 37.56 40.66 = 3.1 kJ 過程為水蒸氣的恒溫變壓過程，因水蒸氣為理想氣體，

31、則H2 = 0，U2 = 0 G2 = nRT ln(p2/p1) = 1×8.314×373×ln(0.5p/ p) = 2149.5J = 2.15 kJA2 =G2 =2.15 kJ， S2 = nR ln(p1/p2) = 1×8.314×ln(p/0.5 p) = 5.76 J·K-1故 H =H1 +H2 = 40.66 kJ，U =U1+U2 = 37.56 kJ G =G1 +G2 = 2.15 kJ ，A =A1 +A2 = 3.12.15 = 5.25 kJ S =S1 +S2 = 109 + 5.76 = 114

32、.76 J·K-1，Q =UW = U = 37.56 kJ 5.解：因為水的生成反應H2(g) + 0.5O2(g) = H2O(l) 就是H2(g)的燃燒反應，所以有在298 K下，cHmH2(g) = fHmH2O( l) = -286 kJ·mol-1 故反應在298 K下的焓變為：rHm298 K = cHmC2H4(g) + cHmH2(g)- cHmC2H6(g) = (-1411) + (-286) - (-1560) = -137 kJ·mol-1 根據基希霍夫定律，反應在1000 K下的焓變為： rHm1000 K = rHm298 K + C

33、p×T = -137 + 10.8×702×10-3 = -129.4 kJ·mol-1 在298 K下，反應的熵變為：rSm298 K = SmC2H6(g) - SmC2H4(g) - SmH2(g) = 229.5 - 219.5 - 130.6 = -120.6 J·K-1·mol-1 而反應在1000 K下的熵變為：rSm1000 K = rSm298 K + Cp×ln(T2/T1) = (-120.6) + 10.8×ln(1000/298) = -107.5 J·K-1·mol-

34、1 則反應在1000 K下的吉布斯自由能變化為：rGm1000 K = rHm1000 K - TrSm1000 K = (-129.4)×103 - 1000×(-107.5) = -21.9×103 J·mol-1 由rGm1000 K= -RT lnKp 得：Kp= exp 21900/(8.314×1000) = 13.9 6.解：（1）依題意NaOH溶液中H2O和NaOH的濃度分別為：， 因為NaOH為非揮發性溶質，所以288.15K時溶液的蒸汽壓就是來源于水蒸氣，根據沸點下降公式得： 則： 根據得： 根據沸點升高公式 得： 7.解：

35、該溶液已不是稀溶液，所以相關計算必須用活度取代濃度。溶液中水的活度可用拉烏爾定律計算： 因為滲透壓= (- RTln aH2O)/Vm (- RTln aH2O)/ Vm, H2O而Vm, H2O = 1.043×18.02×10-3 dm3mol-1 所以， 因為溶液的凝固點降低值為： 所以該溶液的凝固點為Tf = 252.6K 因為溶液的沸點升高值為 所以該溶液的沸點為Tb = 378.85K 8.解：該元反應為二級反應，根據質量作用定律可得其反應速率方程為：r =kcAcB因為兩作用物的初始濃度相等，所以r=kc2 ，即 在25時， 反應的半衰期 在45時， 反應的半

36、衰期 根據阿侖尼烏斯方程可得：9.解： 因為反應半衰期與A物的初始濃度無關，所以反應對A物而言為一級，即 =1 而H+為反應催化劑，其濃度在反應前后相等，所以反應的表觀速率常數k = kA(cH+) 則，由題目所給數據得： 利用pH = 5（或pH = 4）時的數據計算可得： 因為pH = 3，所k = kA×10-3 = 1 min-1 A水解80%時，體系中A的濃度就是初始濃度的20%，則A水解80%所需時間為： 10.解： 因為基元反應和均涉及A物的濃度變化，所以： 式中涉及活化絡合物X的濃度，而活化絡合物X只是中間產物，不出現在總包反應中，所以有： 則： 當k2>>

37、; k3時，k2+ k3 k2，則反應速率簡化表達式為： 此時采用的近似方法是平衡近似法。 當k2 << k3時，k2+ k3 k3，則反應速率簡化表達式為： 此時采用的近似方法是穩態近似法。 11.解：依題意，該混合溶液中各離子的濃度分別為：mNa+ = 0.01mol·kg-1，mMg2+ = 0.001mol·kg-1，mNO3- = 0.012mol·kg-1 所以，該混合溶液中離子強度為： I = ymizi2 = y (0.01´12 + 0.001´22 + 0.012´12) = 0.013 mol

38、3;kg-1 根據Debye-Hückel極限公式得： ， 根據可計算出該混合溶液中Mg(NO3)2的平均質量摩爾濃度為： 所以，該混合溶液中Mg(NO3)2的離子平均活度為：或 由aB =( a±) 得： 12.解： 根據和可得： 由題知KCl溶液的m = 1.383×10-2S·m2· mol-1，cKCl = 0.02mol·L-1 = 20.0 mol·m-3， R=100，代入上式計算得：Kcell= 100 ×20.0 ×1.383×10-2 = 27.66 m-1 由得AgCl溶液的電導率： 高純水的電導率： 因此，AgCl的電導率為：AgCl = l H2O = (2.712 -1.257) ×10-4=1.455×10-4S· m-1 AgCl的溶解度為： 13.解：（1）該電池的電極反應分別為正極反應：AgBr(s) + e Ag (s) + Br-(aq) 負極反應：0.5H2(1.0kPa) H+(0.1mol·kg-1) + e 故電池的標準電動勢 而反應：Ag+(aq) + e Ag (s) 反應：AgBr(