1、2019年北京順義高三化學一輪 復習專題 離子反應（答案不全）【高考要求】1了解電解質的概念 2根據電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解質的概念，并能正確書寫電離方程式 3在理解離子反應本質的基礎上，能從離子角度分析電解質在水溶液中的反應 一、離子共存【問題1】下列物質H2O CH3COOH NaOH H2SO4 CO2 酒精Cu NaCl溶液 是強電解質，_ 是弱電解質, _是非電解質，_ _既不是電解質，也不是非電解質。（填序號）【小結1】1從物質分類的角度認識電解質，非電解質，強電解質，弱電解質。2典型強弱電解質的電離方程式的書寫：【例題1】寫出下列物質的電離

2、方程式： (1)K2SO4 (2)H2SO4 (3)Ba(OH)2 (4)NaHSO4 (5)NaHCO3（6）CH3COOH (7)NH3·H2O (8)Fe(OH)3【問題2】25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 apH1的溶液中：Na、K、MnO、CO bc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO c0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl d0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO e含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、OH一 f石蕊呈

3、紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- g與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na、K、CO32、NO3 h含有大量NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、H+【小結2】1離子反應：2離子反應發生的條件：3離子共存的隱含條件：4離子反應本質：【例題2】2019·山東卷 下列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【練習】1（2019·江蘇卷）25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

4、是( ) ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 mol·L1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 mol·L1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO 2. （2019·廣東卷） 水溶液中能大量共存的一組離子是 ( )ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCN DMg2、NH、Cl、SO3. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 ( )A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·

5、;H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 4. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（ ）AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO35常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol

6、·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO36含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 （ ）AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、7室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al38. 常

7、溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A的溶液中：、B由水電離的的 溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、9. 在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ） A無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、 B酸性溶液中：、Na+ C =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D強堿性溶液中：AlO2、Cl、Mg2+10在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 mol·L-1Ca2溶液中：Na、K、CO32、ClD室溫下，p

8、H=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42二、離子的檢驗【問題1】某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據上述實驗回答下列問題。(1)溶液中一定不存在的離子是_；(2)一定存在的離子是_；(3)判斷沉淀乙成分的方法是_?！拘〗Y1】常見離子的檢驗離子使用的試劑檢驗方法及現象AgFe3Fe2NHClCOS

9、O【例題1】2019·浙江卷 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【練習】1已知某溶液中只可能大量含有下表所列離子中的幾種，且所含離子的物質的量濃度均為0.1 mol·L1。取少

10、量該溶液于試管中，然后向試管中逐滴加入適量稀硫酸，觀察到試管中有氣泡產生，溶液顏色發生變化，但無沉淀析出，則該溶液中一定大量存在的所有離子是()陽離子Na、Ba2、Fe2陰離子NO、ClA.Na、Ba2、NO、Cl BFe2、NOCBa2、NO、Cl DFe2、NO、Cl2某同學為檢查溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是 ( )A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NH C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe33甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、C

11、l、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg24某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+5某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、F

12、e3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中   A至少存在5種離子         BCl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L CSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 6某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，

13、為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質的化學式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是_。(4)無色溶液A加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對實驗的影響是_。(6)氣體B通入試劑發生反應的離子方程式是_。7某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH

14、大于7 加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A B C D 三、 離子方程式正誤判斷和書寫【問題1】判斷下列離子方程式是否正確，并把錯誤的改正確。(1) Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O(2)

15、FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2(3) NO2與水的反應：3NO2H2O=2NONO2H(4) AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O(5) Cu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6) 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2（7）酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O （8）用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2OSO22NH4SO32H2O （9）明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33

16、H （10）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（11）NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O （12）將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO【要點歸納1】判斷離子方程式正誤方法：【例題1】下列解釋事實的方程式不正確的是 （1）測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHOH（2）將Na塊放入水中，產生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2（3）用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu22Cl（4）Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2

17、（5）碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1（7）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O（8）向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H（9）用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgS（10）用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+（11）Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH +

18、O2（12）加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- 【練習】1. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是 A氯化銅溶液顯酸性：Cu2+ +2H2OCu(OH)2+2H+ B氯氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍：Cl2+2I- I2+2 Cl C向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：Al3+3OH¯=Al(OH)3 D實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH¯=+H2O2. 下列離子方程式不能正確解釋相關事實的是A碳酸的酸性強于苯酚：CO2+H2O+ +HCO3-B鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH+2H2O 2AlO2+ 3H2C成分為鹽酸

19、的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2+ H2OD金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+ 2NO2+ 2H2O 3. 下列解釋事實的方程式不準確的是 A. 氨水使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：NH3·H2ONH4+ + OH- B. 工業上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- = HSO3- C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca(OH)2 + 2Cl2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4.

20、下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是A鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變為黃色： Cr2O72(橙色) + H2O 2CrO42(黃色) +2H+C向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍： 4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水楊酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體： + 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O5.下列解釋實驗事實的方程式正確的是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液變紅： NH3·H2O NH4+ + OHB9

21、0時，測得純水中c(H+)·c(OH) =3.8×1013： H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO3【問題2】某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用

22、蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變為綠色視其主要成分為Cu2（OH）2CO3按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應 ；化合反應 。（3）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2，該反應的離子方程式是_?！疽c歸納2】書寫離子方程式的方法：【例題2】由短周期元素組成的化合物是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在5.0時沉淀完全；Mg2+在8.8時開始沉

23、淀，在11.4時沉淀完全。實驗過程：向化合物粉末中加入過量鹽酸，產生氣體，得到無色溶液。用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，調節至，產生白色沉淀，過濾。向沉淀中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節H至12，得到白色沉淀。（3）中生成B的離子方程式是_。（4）中B溶解的離子方程式是_。【例題3】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：(7) 過程：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： ?！揪毩暋?. 寫出下列典型反應

24、的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發生水解_。(7)氯氣氧化FeCl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合共熱_。(10)濃HNO3與Cu的反應_。(11) H2SO4溶解A12O3                  _ _ 。(12

25、)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(13)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(15)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。（16）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是   。 【練習】1.下列解釋事實的離子方程式正確的是 （ ）A醋酸鈉水解顯堿性： +H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2+2+2CaCO3+ 2H2O+ C苯酚鈉溶液中通入二氧化碳變混濁： C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+D稀硝酸與過量的鐵

26、屑反應溶液變為淺綠色： 3Fe+8H+23Fe3+2NO+4 H2O2.下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）A向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO + H2O + CO2= 2HClO + CO32 B向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液： Ca2+2+2=CaCO3+2H2O+C用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+S2-=CuSD向硫酸鋁溶液中滴入濃氨水： A13+3 NH3·H2O =A1（OH）3+33. 已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；

27、就溶解或電離出的能力而言，FeSH2SCuS，則下列離子方程式錯誤的是 （ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O= Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m4.  下列解釋實驗事實的反應方程式正確的是   （ ）   AFe(NO3)3溶液中加入過量的HI（強酸）溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2  電解B用惰

28、性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2H2+2Cu+O2  C碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3+H2SO4 =   BaSO4+H2O+CO2  D用小蘇打治療胃酸（鹽酸）過多：HCO3H=-CO2H2O5. 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu(OH)2(s) +