1、2016屆高二上學(xué)期期末廣雅、執(zhí)信、二中、六中四校聯(lián)考化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或者簽字筆將字跡的校名、姓名、考號(hào)填寫在答題卡的密封線內(nèi)。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題

2、卡一并收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56第一部分選擇題（共44分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1常溫下，下列變化過程不是自發(fā)的是A原電池產(chǎn)生電流 B石灰石的分解C在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o序 DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3下列溶液一定呈中性的是ApH =

3、 7的溶液 BKw = c(H)·c(OH) = 1.0×1014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸與pH = 11的堿等體積混合后的溶液4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液 B加熱稀醋酸溶液其pH降低C用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵 D小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀5某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20 g NaClC用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D用25 mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL6一

4、種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是A加入的堿過量 B生成的鹽發(fā)生水解C反應(yīng)后溶液中c(A) = c(M) D混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等7用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉825時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH OH，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變9下列說法正確的是A

5、草酸溶液與酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用，會(huì)使反應(yīng)速率加快BKI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高溫時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間反而較短，可能是因?yàn)楦邷貢r(shí)此反應(yīng)較慢C恒溫下，將盛有NO2和N2O4的平衡體系加壓，體系顏色最終變淺D在K2Cr2O7溶液中滴加濃硫酸，溶液顏色由橙變黃（Cr2O72-為橙色）10下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC有NO3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD在c(H) = 1.0×1013 mol·L1的溶液中：N

6、a、S2、AlO2、SO3211臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2) = 0.2 mol·L1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)12強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A11 B21 C110 D101二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）13某同學(xué)

7、組裝了如右圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Zn，電極為Cu，其他電極均為石墨，則下列說法正確的是AA電流方向：電極 電極B鹽橋中的K會(huì)移向ZnSO4溶液C電極處得到標(biāo)況下氣體2.24L，電極II出析出6.4g固體DNaCl溶液中，電極制得氯氣，電極制得金屬鈉14下列敘述正確的是AKSpMgF2>KSpMg(OH)2，不能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2。B常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度

8、關(guān)系正確的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 ) = c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) > c(CH3COO) > c(H) > c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na) = c(NO3)16下列裝置或操作能達(dá)到目的的是 A裝置探究H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B裝置可用于測(cè)定中和熱C裝置探究Mg(OH)2能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3 D裝置可保護(hù)鐵閘門不被腐蝕17T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容

9、器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g) CO(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2) = 0.11 mol·L1，則反應(yīng)的H < 0CT時(shí)起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，達(dá)平衡前v正 > v逆D恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入

10、少量惰性氣體，氯氣的濃度不變第二部分非選擇題（共56分）三、非選擇題（本大題共4小題，每小題14分，共56分）18. （14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則此制取H2反應(yīng)的H_。（2）已知通常狀況下，每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài)，會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接通入甲烷，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_。

11、0;（4）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式： 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。 寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式： 。19（14分）將0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%c(HI

12、) mol/L2.41.81.20.6O 1 2 3 4 5 6 7 8 9t /min（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過程。（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為_。（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是_。 （4）該反應(yīng)的H_0（填">"，"<"或"="）（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線。20. (14分)某工業(yè)原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多種

13、工業(yè)產(chǎn)品。分析下面流程，回答問題。溶液加氨水至pH=9.2足量HCl沉淀紅色顏料溶液過量NaOH過濾加氨水pH=8.0過濾原料溶解溶液沉淀溶液NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液 已知：KspFe(OH)3=4.0×10-38(1) 用稀硫酸中和等體積等pH值的氨水和燒堿溶液，前者需要消耗的酸液體積 （填“大”“小”或“相同”）(2)計(jì)算溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(3) 緩沖溶液中存在的平衡體系有： 此時(shí)溶液中c(NH4) c(Cl-)(填>、=、<)。 (4) 在緩沖溶液中加入少量鹽酸或者NaOH溶液，溶液的pH值幾乎依然為9.2。簡(jiǎn)述原理： 請(qǐng)舉

14、出另一種緩沖溶液的例子(寫化學(xué)式) 。(5) 常溫下向較濃的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。21（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4 ·4H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空

15、格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL4B= 103056010d= a= 60c= 20測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）；（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_； （4）該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4 ·4H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2

16、4H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后,若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一成立；若溶液中的Cr2O72濃度_則假設(shè)一不成立；（6）鐵明礬長期存放，其中的亞鐵離子可能會(huì)變質(zhì)。為測(cè)定鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5.6g鐵明礬晶體，將其配制為100ml的溶液，取出20ml置于錐形瓶中。用0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+），平行做4組實(shí)驗(yàn)，得出如下表數(shù)值。組數(shù)1234消耗V（KMnO4）/ml20.0

17、420.0018.9019.96請(qǐng)計(jì)算鐵明礬中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。若滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)仰視，測(cè)定結(jié)果 （填“偏大”“不影響”或“偏小”）2015屆高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二 選擇題（共44分）123456789BACBDCBBA1011121314151617DADACBCADBDCD18.（14分）（1）H(a3bc) kJ·mol1 （2分）（寫成H+(a3bc) kJ·mol1 或H-(c-a-3b) kJ·mol1均正確漏寫單位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) H-280KJ/mol (2分) （無狀態(tài)不得分；CO系數(shù)不

18、為1不得分；漏單位扣1分。）（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2分） （物質(zhì)錯(cuò)漏不得分，系數(shù)錯(cuò)扣1分）（4）N（2分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2分）（寫成化學(xué)方程式不得分；系數(shù)、條件和箭頭錯(cuò)總扣1分）犧牲陽極的陰極保護(hù)法 (2分) O2+2H2O+4e=4OH （2分）19.（14分）（1）設(shè)I2消耗濃度為x I2(g) + H2(g) 2HI(g)起始濃度（mol/L）： 0.8 1.2 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）： x x 2x平衡濃度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）(三行中的數(shù)值無濃度或量的單位示意扣1分)HI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：2x/2=60%，x=0.6 mol/L （1分） K=c2 (HI) /c(H2)·c(I2)=1.22/(0.2×0.6)=12 （1分）（2）0.12 mol/(L·min) （2分，單位錯(cuò)扣1分）（3）降低溫度 (2分)（4）< （2分）（5） （4分，兩段各2分）c(HI) mol/L2.41.81.20.6O