1、精選優質文檔-傾情為你奉上期考復習整理第一部分：關于物質一.空氣和水1 空氣的組成體積分數：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%；ü 測定空氣中氧氣的含量反應原理：4P + 5O2點燃2P2O5。操作及要點：選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒，常選用紅磷。結論：空氣中氧氣的體積約占1/5。2空氣污染及防治主要污染源：可吸入固體顆粒； 有害氣體（SO2 NO2 CO）等。社會熱點問題：空氣質量報告、霧霾、沙塵暴等。3 水及其組成水的物理性質：水是無色、無味的液體，通常密度是1g/cm3，在101kPa下，水的凝固點為0 ，沸點是100 ，水在0 4

2、 之間有反常膨脹現象（即熱縮冷脹）。ü 電解水的實驗反應原理：2H2O通電2H2+ O2電源：直流電；加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性裝置及實驗現象：裝置水電解器現象(1)兩電極表面都產生氣泡，與正極相連的試管和與負極相連的試管內氣體的體積之比為2:1。(2)與電源正極相連的電極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，與電源負極相連的電極產生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。結論（1）水是由氫、氧元素組成的（宏觀）。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的（微觀）。（2）化學變化中，分子可分而原子不可分。4水的凈化² 自來水的生產流程：沉降過濾吸附消毒² 硬水和軟水

3、：定義：硬水是含較多可溶性鈣、鎂化合物的水，軟水是含較少或不含可溶性鈣、鎂化合物的水。檢測方法及現象：加入肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，產生較少泡沫或不產生泡沫的是硬水。硬水處理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工業上常用蒸餾的方法。² 凈化水效果由低到高的是： 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。5.過濾操作一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下端口緊靠燒杯內壁玻璃棒的作用：引流液體6愛護水資源² 水的分布：

4、地球表面積的71%被水所覆蓋；生物體中大量含水。但是淡水資源缺乏，可直接使用的淡水資源不到總水量的1%。海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素是 Na，最多的元素是O。² 愛護水資源：節約用水，防止水體污染² 水污染與防護水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。防治污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。二.氧氣的性質和制取1氧氣的物理性質：通常為無色、無味氣態。不易溶于水，密度

5、比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。2氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化劑。ü 相關的實驗（1）炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C + O2點燃CO2 現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體（2）硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2 點燃SO2 現象：硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量（3）磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃2P2O5現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量（4）鐵絲在氧氣中燃燒3 Fe + 2O2點燃 Fe3O4 現

6、象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂（5）氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2 + O2點燃2H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸。（6）蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。3氧氣的制備² 工業制氧：分離液態空氣。（原理:氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）ü 實驗室制氧反應原理：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO22KCl+3O22H2O2 MnO2

7、2H2O+ O2選擇裝置：發生裝置：氯酸鉀、高錳酸鉀制氧選擇固固加熱型裝置，過氧化氫溶液制氧選擇固液不加熱型裝置。收集裝置：根據氧氣的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空氣法（密度大于空氣）。操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）查裝定點收離熄注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸

8、到集氣瓶底部氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內三.碳單質的性質和用途1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優良的導電性，可制作電極。3. C60分子是由60個碳原子構成的足球狀分子，可用于超導體，新材料等。4.這幾種碳單質的物理性質、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。5.碳單質的化學性質Ø 常溫下：化學性質不活潑。Ø 高溫下：能與多種物質發生反應可燃性：氧氣充足時：C + O2點燃C

9、O2氧氣不足時：2C + O2點燃2CO注意：碳在空氣中燃燒常同時發生上述兩個反應，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應保持空氣流通，讓碳充分燃燒。還原性：碳還原氧化銅：2CuO + C高溫 2Cu + CO2氧化劑：氧化銅，還原劑：C。現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。碳還原CO2 ：CO2+ C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C 。四. 一氧化碳的性質和用途1. 物理性質：通常是無色無味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣的密度。2. 化學性質：可燃性：2CO + O2點燃2CO2。現象：產生藍色火焰，在火焰上方罩一個涂有石灰

10、水的燒杯，燒杯壁有白色物質。還原性：與CuO等某些金屬氧化物的反應：CO還原 CuO：CuO + CO Cu + CO2。現象：黑色粉末逐漸變紅色，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。毒性：CO易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體中毒性缺氧，甚至死亡。3. 用途：作燃料；冶煉金屬。五. 二氧化碳的性質和用途1物理性質：通常是無色無味的氣體，可溶于水，密度大于空氣的密度。固體CO2俗稱干冰。2化學性質：1一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸跟水反應：CO2 + H2O=H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，但H2CO3 不穩定，H2CO3 = H2O+ CO2，所以加

11、熱后，石蕊試液又變成紫色。與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O現象：澄清石灰水變渾濁。ü 提示：該反應是用于檢驗CO2的方法。與C反應：CO2+ C高溫2CO3用途：植物的光合作用，滅火，化工原料，氣體肥料。干冰可作制冷劑、人工降雨等六. 二氧化碳的實驗室制法1.藥品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（HCl）。2.反應原理： CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO23.發生裝置：固體與液體反應不需要加熱的裝置4.收集方法：向上排空氣法。5.檢驗：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。6.驗滿：把燃燒的木條放在集氣

12、瓶中，木條熄滅（不要伸入瓶中）。注意：藥品不能用稀硫酸和塊狀石灰石，因反應生成微溶于水的CaSO4 ，覆蓋著石灰石表面阻礙反應的繼續進行。也不能用濃鹽酸和石灰石，因為濃鹽酸揮發出的HCl氣體混入CO2 中，使制得的氣體不純。七.氫氣的性質和制取1.物理性質：通常為無色無味氣體比空氣小（在各種氣體中，氫氣的密度最小），難溶于水。2.化學性質：可燃性2H2+O2點燃 2H2O (點燃氫氣前必須驗純)現象：淡藍色火焰，火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內壁有水霧生成。用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬還原性H2+CuO加熱 H2O +Cu現象：試管壁有水珠，黑色粉末變紅色。用途：冶煉金屬3.氫氣的驗純：

13、用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氣體不純，若聲音很小則表示氣體較純。4.氫氣的制取：反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2發生裝置：固、液不加熱型裝置收集方法：排水集氣法、向下排空氣法八. 燃燒及其利用1.燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物          （2）氧氣（或空氣）      （3）溫度達到著火點2.滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物

14、      （2）隔絕氧氣（或空氣）  （3）降溫到著火點以下3.影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積   使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4.爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。        一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。5.三大化石燃

15、料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；     煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；     汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。6.兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式: CH4   （最簡單的有機物，相對分子質量最小

16、的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。  化學性質:     可燃性  CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）（2）乙醇  (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質:     可燃性  C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣

17、60;              （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生7.化學反應中的能量變化（1）放熱反應：如所有的燃燒（2）吸熱反應：如C+CO2高溫2CO 8.新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料。優點有：資源豐富，放熱量多，無污染。第二部分基本概念一.物質的變化² 物理變化和化學變化:物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴

18、隨物理變化；而發生物理變化不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。化合反應和分解反應：化合反應：.兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應：. 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應² 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。二.物質分類² 純凈物和混合物：混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成。 例如，空氣、鹽酸、澄清的石灰水、碘酒

19、純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀² 單質和化合物：單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。催化作用和催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。三.物質構成的奧秘² 分子、原子和離子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子；分子由原子構成。原子是化學變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。² 分子的基本

20、特性及運用：特征：分子的體積和質量都很小；分子間有一定間隔；在分子不斷運動。運用：在物理變化中，分子本身不變、只是間隔改變，在化學變化中，分子組成和種類都改變。由分子構成的物質中，純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。物質的三態變化是由分子間隔發生變化引起的。熱脹冷縮、氣體可壓縮等現象也和分子間隔變化有關。² 化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質。² 分子與原子的比較：分子由原子構成。在化學變化中分子可分為原子，原子不能再分。² 元素與原子的比較：元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。*原子的核電荷數(即核

21、內質子數)決定元素的種類。*元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系。*物質由元素組成，分子由原子構成。*元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。² 原子的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。*在不顯電性的粒子里：核電荷數質子數核外電子數*普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。² 核外電子排布與元素的

22、性質：相對穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。稀有氣體原子或離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子。金屬元素最外層電子數小于，易失去最外層所有電子，成為陽離子。非金屬元素最外層電子數多于4，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子。² 化合價的基本知識：化合物中各元素正、負化合價的代數和為零。化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0。第三部分化學用語一.元素符號如O：氧元素表示某種元素一個氧原子表示該種元素的一個原子意義*注意：1.有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He 、C 、Si2.在元素符號前加

23、上數字后只有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子二.化學式：用元素符號和數字表示物質組成的式子。意義：表示某物質。 表示該物質的一個分子。 表示該物質由何種元素組成。 表示一個某某分子由幾個某某原子構成。寫法:1.單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。2.化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外），約簡化合價，交叉互換寫在元素符號右下腳。*注意：化學式中的原子團有多個時要用括號，原子團的個數寫在括號外。三.原子結構示意圖（以Mg為例）核內質子數最外層上有2個電子282+12原子核電子層ü 根據結構示意圖判斷原子、陽離子、陰離子質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+質子數<電子數：則為陰離子，O2-原子數電子數為離子結構示意圖四.離子的符號 將離子的電荷數標在元素符號右上角，其電荷的數值等于它對應的化合價。常見離子有：陽離子:NaMg2 Al3+NH4+Fe2+ F