1、精選優質文檔-傾情為你奉上第四章 認識化學變化第一節 常見的化學反應-燃燒物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：1、物質具有可燃性 2、與氧氣接觸 3、達到燃燒所需的最低溫度2.常用滅火方法： 隔離火源 隔絕空氣 降溫至著火點以下 O2充足，含C、H燃料完全燃燒，產物：CO2 、H2O O2不足，含C、H燃料不完全燃燒，產物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒 點燃 點燃 點燃 C + O2 = CO2 2C + O2 = 2CO 2CO + O2 = 2CO2 3.CO是無色無味、有毒的 可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。 4.爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆

2、炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。（化學爆炸）爆炸極限：人們把容易導致爆炸的空氣中可燃性氣體的體積分數范圍稱為該氣體的爆炸極限。（H2、CH4、CO爆炸極限體積分數）可燃性氣體點燃前須檢驗純度。5防火滅火（1）書P98 6種消防安全標志（2）火場自救（3）常見滅火器的適用范圍：泡沫式滅火器適用范圍：木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉是滅火器適用范圍：一般失火，以及油、氣等燃燒引起的失火。液態二氧化碳滅火器適用范圍：圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火，滅火時不留任何痕跡。注意：電器或者電線著火時，應先切斷電源，在用干粉或者液態二氧化

3、碳滅火器滅火，不可用泡沫滅火器或水直接滅火。練習：下列氣體混合物點燃可能發生爆炸的是（ ）A. H2和CO B.H2和CO2 C.N2和O2 D.CO和空氣 第二節 化學變化中的質量關系一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量

4、不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變能用質量守恒定律解釋的有： 2.根據反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式 例題：一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得各物質的質量如下表所示：物 質XYQZ反應前測得的質量g32516反應后測得的質量g60171112分析：由表中數據可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物， 反應為 Y = X + Z 根據質量守恒定律，Q的質量應該不變， 34g 28g 6g Q可能是反應的催化劑、

5、保護氣或雜質等。練習：物 質ABCD反應前質量g201222反應后質量g022待測1. （1）該反應類型 （2）C可能是該反應的 （3）反應后D物質的質量是 2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由 元素組成分析：據化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O 2 1812 44 (2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是 ，化學式為 。分析：88克CO2中碳元素質量=88g× =24g,72克H2O中氫元素質量=72g× =8g.據化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元

6、素、 8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz ，則由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O第3節 方程式的書寫與應用一、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫步驟：一寫、二配、三注、四查 （1）寫 根據實驗事實寫出反應中各物質的化學式 （2）配 在反應物和生成物的化學式前配上適當的化學計數量，使反應前后各元素的原子個數相等，并將短線改成等號。 （3）注 注明反應條件和生成物的狀態（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面，若有兩個或多個條件時，加熱寫在等號下面）（在溶液

7、中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加 ） （4）查 要檢查化學式是否書寫正確，化學方程式是否配平，反應條件和物質狀態標注是否準確恰當。例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式寫化學式 KMnO4 - K2MnO4 MnO2 O2 配平 ：定1 KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2先配鉀原子： 由1可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為2 2KMnO4 - 1 K2MnO4 MnO2 O2 再配錳原子：由2和1可知，左邊共有2個Mn,右邊已經有1個Mn,所以可推出MnO2 前為1 2KMnO4 - 1 K2MnO4 1 M

8、nO2 O2最后配氧原子：由已確定的211可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為1 2KMnO4 - 1 K2MnO4 1 MnO2 1 O2 加熱注明反應條件和生成物的狀態，寫等號 2 KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 化學方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化學式是 。 分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H,根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出 X為NH3 練習：鉛丹跟稀硝酸發生如下反應：M + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(

9、NO3)2 + 2H2O 由此可推知鉛丹的化學式為 干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式 3、化學方程式的意義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比 個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什

10、么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、 利用化學方程式的計算 4 32 4g X 4g =例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？解：設 的質量為X 解：設需要氧氣的質量為X寫出題中反應的化學方程式 2H2 + O2 2H2O找出有關物質間的質量關系 4 32 4g X列比例式 計算X，答案 X=32g 答：需要氧氣的質量為32克。根據化學方程式計算的解題格式 練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與酸反應）進行分析。實驗步驟數據稱取生鐵樣品16g加入足量15的稀鹽酸200g稱量反應后物質的總質量215.5g 求：（1）產生氫

11、氣的質量 （2）生鐵樣品中鐵的質量分數【根據化學方程式計算所用數據，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需 轉化為純凈物的質量三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）本學期見過的化學反應方程式：一&#

12、160;  物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：專心-專注-專業1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的

13、反應：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215.  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO

14、4 + MnO2 + O2（實驗室制取氧氣的原理）17.二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2 （實驗室制取氧氣的原理）18.  碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO219.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應：20.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O21.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO222.  焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO223.  焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高

15、溫 3Fe + 2CO224.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO225.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO226.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）27.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H228.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H229.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

16、30.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H231.  鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H232.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H233.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H234.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽35.  鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu36.  鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu37.  銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水38.  氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O39.  氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O40.  氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O41.  氧化銅和稀硫酸反應：C