1、第四單元 物質構成的奧秘一、原子原子核外電子原子核質子中子（在核外作高速的無規則的運動）（居于原子中心）1物質是由分子、原子、粒子等微粒構成物質。 分子是保持物質化學性質的最小粒子，分子由原子構成，原子是化學變化中的最小粒子，構成物質的基本單位是原子。2分子和原子的根本區別是：在化學變化中，分子可分為原子，原子不可再分。3化學變化的本質：分子的分裂，原子的重新組合。4由于原子核內質子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，核外電子帶負電，原子核所帶的電荷數（即核電荷數）與核外電子數相等，所以原子不顯電性。5不同種類的原子，核內的質子數不同，核外電子數也不相同。核內的質子數決定元素的種類。 6對于

2、原子，核內的質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。7判斷：a.所有的原子核內都有質子。（）； b.所有的原子核內都有中子。（×）8原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量不是原子的實際質量。相對原子質量原子核內的質子數與中子數的和等于該原子的相對原子質量。二、元素元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。特征：可以表示物質的宏觀組成，只講種類不講個數。元素可分為金屬元素非金屬元素地殼中各元素的含量各不相同，含量最多的非金屬元素是氧元素，含量最多的固態非金屬元素是硅元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。元素符號的書寫用一個字母表示元素該字母必須大寫用兩個字母表示元素第一個

3、字母大寫第二個字母小寫元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一個原子。元素周期表：每一個橫行叫做一個周期（共有7個橫行），每一個縱行叫做一個族（共有18個縱行）。三、離子原子核外的電子排布的特點：原子核外的電子沒有固定軌道，但是卻有經常出現的區域。（電子經常出現的區域叫做電子層）核外電子是分層排布的核外電子從能量較低的一層向能量較高的一層排布（由里向外）核外電子排布時，第一層最多能容納個電子，第二層最多能容納個電子，第外層最多能容納個電子。原子結構示意圖：圓圈表示：原子核；圓圈內的數字表示：核內的質子數；弧線表示：電子層；弧線上的數字表示：該電子層所容納的電子數。元素的化學性質與原子的最外層電

4、子的關系最為密切。離子的形成：原子得失電子。離子：帶電荷的原子。陽離子：帶正電荷的原子（原子失去電子形成的）；陰離子：帶負電荷的原子（原子得到電子形成的）。陰離子和陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物離子化合物。同種元素的原子和離子的化學性質是否相同？為什么？單 質 同種 結合 例如：鐵、硫 元素 具有核電荷原子 結合 分子 聚集 例如氧氣化合物 不同 得失電子 離子 例如：氯化鈉四、化學式和化合價1.化學式：用元素符號和數字的組合表示物質的組成的式子。每種物質的組成是固定不變的，所每一種物質的化學式只有一個。2. 化學式中元素符號周圍 (aRbc的數字的意義)a表示有a個這樣的微粒b 表示

5、一個微粒中有b個原子或原子團c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷下列符號具有什么意義： O 2O O2 2O2 2Mg Al Na+ SO4 NO3- 3H2O OH3化學式表示的意義化學式的涵義以H2O為例宏 觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子由2個氧原子和1個原子構成質量表示物質的相對分子質量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物質中各元素原子個數比水中氫元素和氧元素的原子個數比為2：1表示物質中各種元素的質量比水中氫元素和氧元素的質量比

6、為1：84化合價表示原子之間相互化合的數目。在化合物里正負化合價的代數和為0。單質元素的化合價為0。5原子團：作為一個整體參加反應的原子的集合（也叫根）。例如：氫氧根OH、碳酸根CO3、硝酸根NO3、硫酸根SO4 6.1）某物質的相對分子質量的計算將化學式中所有的原子的相對原子質量加和，即是該物質的相對分子質量如： MrCa(OH)2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40+2(16+1)=742）計算化合物中的原子個數之比在化學式中，元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數，因此這些數字的比值就是化合物中的原子個數如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3

7、中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×378：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）14×2：1×4：16×37：1：12（4）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數（）×100×100如：計算MgSO4中氧元素的質量分數(O)×100×10053.3（5）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中含有氧的質量m（O）m（MgSO4）×(O)60g×53.332g（6）有關化合物中元素的質量分數的計算例 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素