1、單元綜合測試十時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數K的表達式為K答案A解析利用FeCl3溶液制膠體Fe(OH)3，不是一個

2、可逆過程，不用“”，A項錯誤；B、C項明顯正確；平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，水的濃度是一常數，不在平衡常數表達式中出現，D項正確。2(2011·四川，9)25 時，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A解析本題主要考查了水的電離和水解的實質。pH0的硫酸中，由水電離出的H1014 mol·L1,0.05 mol&#

3、183;L1 的 Ba(OH)2溶液中由水電離出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105mol/L，故發生電離的水的物質的量之比為：10141013104105 ，即答案A正確。3下列液體均處于25 ，有關敘述正確的是()A某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)答案B解析本題

4、考查電解質溶液的性質，考查考生定量或半定量分析問題的能力。A項還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5 mol/L，牛奶中c(H)106.5 mol/L，故二者的H之比為：104.5/106.5100，B項正確；C項CaCl2溶液中的Cl濃度是NaCl溶液中的二倍，故C項不正確；根據電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6的溶液中c(H)>c(OH)，則c(Na)<c(CH3COO)，D項不正確。4下列根據反應原理設計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiC

5、l4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉答案D解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強，A對；明礬溶于水，Al3發生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項中應加入鹽酸。5下列說法正確的是()A水解反應是吸熱反應B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于7答案A解析水解反應是吸熱反應，升高溫度可以促進鹽類的水解；正鹽水溶液在常溫條件下pH可能為7也可能不為7(鹽的水解)；硫酸鈉水溶

6、液pH的大小，關鍵看溫度，在常溫下pH等于7，在100 時就小于7。6下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g) H<0 (紅棕色)(無色)C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2OHCOOH答案C解析本題考查了離子方程式、電離方程式、熱化學方程式、水解方程式等化學用語的書寫。鐵溶于稀硝酸，溶液變黃發生的離子方程式為Fe4HNO=Fe3NO2H2O。7下列事實說明

7、HNO2為弱電解質的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常溫下NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發生反應HNO2能與碳酸鈉反應制CO2HNO2不穩定，易分解ABC D答案D解析說明HNO2不能完全電離，說明NaNO2是強堿弱酸鹽，都能說明HNO2為弱電解質；中溶液的導電能力與電解質的強弱無關；不符合復分解反應發生的條件；只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強，但不能說明HNO2為弱電解質；穩定性與是否為弱電解質沒有必然的聯系。8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；Fe

8、Cl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同A只有 B只有C只有 D全部答案D解析NaA、NaB溶液的濃度沒有說明，因此無法判斷HA、HB酸性的強弱。FeCl3溶液蒸干過程中，由于水解生成HCl，因HCl易揮發，因此最終得Fe(OH)3。加入冰醋酸會增大CH3COOH的濃度而使CH3COO的水解受到抑

9、制。配制FeCl3溶液時，不能加入H2SO4，否則會引入雜質。pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，故消耗的NaOH多。9(2011·廣東，11)對于0.1mol·L1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)=2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大答案D解析本題考查了鹽類水解的影響因素、溶液中離子濃度的比較等。Na2SO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。鹽類水解是吸熱過程，升高溫度水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故A錯誤；由物

10、料守恒可得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，B項錯誤；由電荷守恒得：c(Na)c(H)=2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項錯誤；加入少量NaOH固體，能抑制SO的水解， 溶液中c(SO)和c(Na)均增大，D項正確。10在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H)與c(OH)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25 時，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L

11、乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7答案D解析根據圖像可知25 時，水的離子積為1014；100 時為1012，所以一定要注意反應所處的溫度，100 時，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，pH應為6，A項錯誤；25 時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項錯誤；25 時，0.2 mol/L NaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項也錯誤；25 時，pH12的氨水和pH2的H2SO

12、4溶液等體積混合，氨水是弱堿，氨水過量，所以溶液呈堿性，D項正確。11根據以下事實得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強，則HA溶液 pH比HB溶液的小BA和B的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質質量分數比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強答案B解析A項中由于兩種酸的濃度不知，無法比較pH大小，故錯誤。C項沒有限定是飽和溶液，C項也錯誤。單質還原性強弱與失電子難易有關，與數目沒有必然關系， 故D錯誤。12下列敘述正確的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)>

13、c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案D解析A項中溶液呈堿性，c(H)<c(OH)，故A錯；B項中Kw不變；C項，pH5的兩溶液c(H)相等，但水的電離程度不同；D項向Na2S溶液中加入AgCl會生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2)減小，D正確。13下列關于電解質溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共

14、存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH答案D解析本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解方程式的書寫、離子共存等知識。HCO在堿性和酸性條件下都不能大量存在，A選項錯誤；在酸性條件下NO與SO發生氧化還原反應不能大量共存，B選項錯誤；0.1mol·L1的一元堿OH濃度僅為104 mol·L1，可知該堿為弱堿，電離方程式應該用可逆符號，C選項錯誤；D項由信息可知，酸為弱酸，則A可以水解。14關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：

15、氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)答案B解析濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度>故A正確，B項氨水中水電離程度大，C是質子守恒式正確，D項氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質的電離和鹽類水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.2×1011 mol3·L3；Ksp(AgCl)1.8&#

16、215;1010 mol2·L2；Ksp(Ag2S)6.3×1050 mol3·L3；Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 mol·L1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 mol·L1的AgNO3溶液加入到0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2S溶液中，先產生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 mol·L1的溶液中產生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和Ag

17、Cl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大答案C解析難溶物溶解平衡為AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度積可表示為Kspcm(An)·cn(Bm)。選項A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)·c(CH3COO)<0.02 mol·L1·0.02 mol·L14×104 mol2·L2<Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2，故沒有沉淀生成；選項B中Ksp(Ag2S)6.3×1050mol3·L3Ksp(AgCl)1.8×

18、;1010 mol2·L2，應產生Ag2S沉淀；選項C中，根據KspMg(OH)21.2×1011mol3·L3，正好產生Mg(OH)2沉淀的臨界狀態時，c(Mg2)·c2(OH)1.2×1011 mol3·L3，即：c(OH)1×105 mol·L1，所以此時c(H)1.0×109 mol3·L3，即pH9，Ksp只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以選項D錯誤。16(2011·天津，4)25 時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶

19、液中粒子濃度關系正確的是()ApH>7時，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案D解析本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH)>c(H)，A選項錯誤；B項不符合溶液的電中性原理，錯誤；C項二者恰好反應生成苯酚鉀和水，由于苯氧負離子水解，離子濃度之間的關系為c(K)>c(C6H5O)

20、>c(OH)>c(H)。二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17(11分)不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4(1)實驗室配制FeCl2溶液時，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發生什么變化，用離子方程式表示為_。同時加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發)，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含FeCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步

21、驟進行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質Y的化學式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析(1)Fe2在空氣中易被氧化，所以加入Fe，為了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化劑Y的前后除了Fe2轉化為Fe3，其他離子均沒有變化，可以確定使用的氧化劑為H2O2。在酸性條件下沉淀Fe3，為了不引入其他雜質所以選擇銅的堿性化合物調節

22、pH。18(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 mol·L1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導致

23、pH隨溫度變化的原因是_；20 時，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是_點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸

24、性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減

25、小，符合的曲線為。根據電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol·L1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c(Na)c(SO)，b點時c(Na)>c(SO)，根據N元素與S元素的關系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c

26、(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。19(6分)為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強弱，某化學學習小組設計了以下實驗：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據所給數據，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關系為_(填“大于”、“小于”或“等于”

27、)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)強弱(2)HAMOH>HB等于(3)弱等于解析(1)pHa的強酸，稀釋10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀釋10n倍后，溶液的pH介于a和an之間。據此可確定HA是強酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1×109mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1×109mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水<1×109mol/L。將稀釋后

28、的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，二者恰好完全反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，根據電荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，則b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH)10c14mol/L10bmol/L，即c(OH)102mol/L的MOH稀釋103倍后，c(OH)105mol/L，所以MOH是弱堿。因為同溫度下，HB和MOH的電離能力相同，所以將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，反應后溶液呈中性。20(5分)一定物質的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學化學中幾個重要的定量實驗之一，試回答下列問題：(1)現有下列儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈，各式鐵夾) 錐形瓶酸式和堿式滴定

29、管 燒杯(若干)玻璃棒 膠頭滴管天平(含砝碼) 量筒藥匙現有下列藥品：ANaOH固體B標準NaOH溶液C未知濃度的鹽酸D蒸餾水配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是_。做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是_。中和滴定實驗時，不可用溶液潤洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶(2)氧化還原滴定實驗(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實驗類似。現有0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯

30、視液面，刻度為b mL，則(ba)mL比實驗消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為45，則NaHSO3溶液的物質的量濃度為_ mol·L1答案(1)一定規格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少0.200 0解析(1)配制NaOH溶液需要的儀器有一定規格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。酸堿中和滴定時，還缺少指示劑。做實驗時，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)俯視滴定管中液面所讀刻度比實際刻度要小，所以(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少。根據電子守恒，KMnO4與NaHS

31、O3反應的物質的量之比為25，則c(NaHSO3)0.100 0 mol·L1××0.200 0 mol·L1。21(11分)(2011·新課標，26)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質的化學式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上

32、述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為_；(4)在0.10mol·L1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，c(Cu2)_mol·L1 (KspCu(OH)22.2×1020 )。若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_mol·L1。答案(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O25018n080g0.80g0.57g0

33、.23g 可列式求得n4, 200 時產物為CuSO4·H2O晶體(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2.2×1080.2解析本題考查了差量法計算、化學方程式的書寫、沉淀溶解平衡等知識，重點考查學生分析圖像，抽取信息解題的能力。(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時和113 時的產物相同，可按照113 時計算脫水產物，設113 時產物為CuSO4·(5n)H2O，則有CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2O nH

34、2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 時產物為CuSO4·H2O晶體。(2)同(1)中計算方法可判斷270 時脫水產物為CuSO4，根據灼燒產物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產物為SO3，所以灼燒時反應方程式為CuSO4CuOSO3，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，結晶時又生成CuSO4·5H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時可氧化銅，反應方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(4)pH8時，c(OH)1×106mo

35、l·L1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1×106)22.2×1020，求得c(Cu2)2.2×108mol·L1；假設硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質的量為0.1Vmol，則溶液中H的濃度為mol·L10.2mol·L1。22(12分)(2011·廣東，33)某同學進行實驗研究時，欲配制1.0mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。(不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清