1、1、色態：色態：常溫下是有金屬光澤的固體常溫下是有金屬光澤的固體Hg除外除外2、密度：密度：相差較大，密度最大的是鉑相差較大，密度最大的是鉑Pt3、硬度：硬度：一般較大，硬度最大的是鉻一般較大，硬度最大的是鉻Cr相差較大，相差較大，Hg的熔沸點最低，鎢最高的熔沸點最低，鎢最高4、熔沸點：熔沸點：6、導電導熱性：導電導熱性：良好，最好的是良好，最好的是Ag，其次是，其次是Cu最最 好的是好的是Au 5、延展性：、延展性：二、金屬的分類：二、金屬的分類：按顏色：按顏色：黑色金屬：黑色金屬：有色金屬：有色金屬：按密度：按密度：輕金屬：輕金屬：4.5g/cm3 Zn Cu按含量：按含量：常見金屬：常見

2、金屬：稀有金屬：稀有金屬：一、鎂和鋁的物理性質一、鎂和鋁的物理性質鎂和鋁都屬于硬鎂和鋁都屬于硬度較小、熔點較低的度較小、熔點較低的輕金屬，都是銀白色輕金屬，都是銀白色. .鋁箔鋁箔鎂鎂 鎂和鋁都具有較鎂和鋁都具有較強的韌性、延展性，強的韌性、延展性，有良好的導電、導熱有良好的導電、導熱性。性。鎂和鋁的微觀結構鎂和鋁的微觀結構鎂鎂 Mg最外層電子最外層電子數：數：2最外層電子最外層電子數：數：3討論：討論：從上面的結構推測鎂鋁的金從上面的結構推測鎂鋁的金屬性強弱順序？屬性強弱順序？ 鎂條在空氣中劇烈燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產生耀眼并產生耀眼白光。白光。2Mg+O2 = 2MgO 點燃點燃 鎂

3、條在空氣中劇烈燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒,并產生耀眼并產生耀眼白光。白光。2Mg+O2 = 2MgO 點燃點燃 鋁在點燃條件下，在純氧中劇烈燃燒，鋁在點燃條件下，在純氧中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。放出大量的熱和耀眼的白光。 4Al+3O2 =Al2O3 點燃點燃 鎂條與酸反響較劇烈；鋁條與酸反鎂條與酸反響較劇烈；鋁條與酸反 應沒有鎂條劇烈。應沒有鎂條劇烈。Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H=2Al3+3H2Al與冷的濃與冷的濃H2SO4、濃、濃HNO3發發生鈍化生鈍化 現象現象 Mg、Al與與NaOH溶液反響。溶液反響。 將將Mg、Al條放入條放入NaOH水溶液中，水溶液中，Mg外

4、表無變化，外表無變化，Al條外表有許多氣泡產條外表有許多氣泡產生生H2。 鋁與氫氧化鈉反響是多步反響的結果：鋁與氫氧化鈉反響是多步反響的結果： 因因Mg(OH)2既不溶于水也不與既不溶于水也不與NaOH反響，反響，其可將內層其可將內層Mg包起來，使反響難于進行下去。包起來，使反響難于進行下去。2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O或或2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 Mg與與CO2的

5、反響。的反響。 2Mg+CO2 2MgO+C點燃點燃失失22e-得得4e-鎂條劇烈燃燒，生成白色固鎂條劇烈燃燒，生成白色固 體，瓶內壁有黑色物質附著體，瓶內壁有黑色物質附著 Al與與Fe2O3的反響的反響4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 高溫高溫1、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑、鎂條、氯酸鉀的作用：引燃劑3、鋁熱反響的應用、鋁熱反響的應用冶冶 煉煉焊接鋼軌焊接鋼軌 2Fe + Al2O3高溫高溫鋁熱劑鋁熱劑2Al +Fe2O32、鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組、鋁熱劑是鋁和某些金屬氧化物組 成的混和物成的混和物定點爆破定點爆破*1某無色溶液參加鋁可以生成氫氣某無色溶液參加鋁可以生成氫氣,

6、那么在該那么在該 溶液中不可能大量存在的離子組是溶液中不可能大量存在的離子組是 AK+、Cu2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42 、 CO3 2 CK+、NH4+、HCO3 、Cl DNa+、Ba2+、Br 、Cl 某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制某課外活動小組做如下實驗：往一鋁制易拉罐內充滿易拉罐內充滿CO2，然后往罐內注入足量的，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，發現罐內凹而癟，再過一段時間后，時間后，發現罐內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋癟了的罐壁重新鼓起，試解釋:1罐壁內凹而癟的原因是罐壁內

7、凹而癟的原因是 ,反響反響的化學方程式為的化學方程式為 .罐壁罐壁再鼓起的原因是再鼓起的原因是 ,有關化學方有關化學方程式為程式為 . 2如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實驗，出現的結果是出現的結果是 . 物理性質物理性質:a、難溶于水的白色粉末難溶于水的白色粉末,熔點高熔點高,作耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料作耐火材料，也是冶煉金屬鋁的原料b、天然氧化鋁俗稱剛玉、天然氧化鋁俗稱剛玉,硬度僅次于硬度僅次于金剛石金剛石化學性質：化學性質：物理性質物理性質:1探究實驗探究實驗:在在2支試管各參加少量支試管各參加少量Al2(SO4)3溶液，分別滴加溶液，分別滴加NaOH

8、溶液和氨水，直到產生大量沉淀。溶液和氨水，直到產生大量沉淀。繼續分別滴加繼續分別滴加NaOH溶液和氨水直到過量，觀察現象。溶液和氨水直到過量，觀察現象。把上一實驗中不溶解的白色沉淀分裝把上一實驗中不溶解的白色沉淀分裝2支試管，參加支試管，參加NaOH溶液和稀鹽酸，觀察現象。溶液和稀鹽酸，觀察現象。幾乎不溶于水的白色膠狀物質，幾乎不溶于水的白色膠狀物質，能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素。能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素。Al(OH)3NaOH溶液好。溶液好。Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電離向向Al(OH)3溶液中參加酸，促進堿式電離

9、，酸足量，溶液中參加酸，促進堿式電離，酸足量， Al(OH)3 全以堿形式電離，即溶于酸，生成鋁鹽全以堿形式電離，即溶于酸，生成鋁鹽向向Al(OH)3 溶液中參加堿，促進酸式電離，堿足量，溶液中參加堿，促進酸式電離，堿足量，Al(OH)3 全以酸形式電離，即溶于堿，生成偏鋁酸鹽全以酸形式電離，即溶于堿，生成偏鋁酸鹽H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3為難溶弱堿，故加熱易分解為難溶弱堿，故加熱易分解Al(OH)3 = 2 + H2OAl3+的鹽的鹽Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+請把上一實驗中請把上一實驗中Al(OH)3白色沉淀與白色沉淀與NaOH溶液反響溶液反響后的溶液滴加稀鹽酸，觀察現象。寫出離子方程式。后的溶液滴加稀鹽酸，觀察現象。寫出離子方程式。Al(OH)3AlO2-Al(OH)3+OH-思考:1、碳酸的酸性比偏鋁酸強，向NaAlO2溶液中通入CO2, 試推測實驗現象， 寫出反響離子方程式2AlO2- + CO2+ 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32-或或AlO2- + CO2 +2H2O = Al(OH)3 + HCO3-Al3+ + 3 +6H2O = 4Al(OH)3 （1）Al3+3OHAl(OH)3 或或 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (2) Al(