1、考試說明考試說明 1、了解常見的化學(xué)電源，認識化學(xué)能與電能、了解常見的化學(xué)電源，認識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。相互轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。2、認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)、認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等腐蝕的原因，能選用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。金屬腐蝕。3、了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃、了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。料和研制新型化學(xué)電源的重要性。4、認識化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。、認識化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。1.金屬的腐蝕：金屬的腐蝕：金屬或合金

2、跟周圍接觸到的氣體金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程過程。其。其本質(zhì)本質(zhì)是是金屬原子金屬原子失去電子被氧化失去電子被氧化的過程。的過程。（1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕1.金屬的腐蝕：金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的或液體進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程過程。其。其本質(zhì)本質(zhì)是是金屬原子金屬原子失去電子被氧化失去電子被氧化的過程。的過程。（1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕（2 2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以FeFe為例）為例）電極反應(yīng)電

3、極反應(yīng)負負極極正正極極總反總反應(yīng)式應(yīng)式水膜酸性較強水膜酸性較強（pH4.3)水膜酸性很弱水膜酸性很弱或中性或中性Fe-2e- =Fe2+2H+2e- =H2O2+2H2O+4e- =4OH-Fe+2H+=Fe2+H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2練習(xí)：請你根據(jù)原電池原理，寫出鋼鐵練習(xí)：請你根據(jù)原電池原理，寫出鋼鐵吸吸氧腐蝕氧腐蝕的電極反應(yīng)式的電極反應(yīng)式及及電池反應(yīng)方程式。電池反應(yīng)方程式。2Fe - 4e- 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- 4OH-2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe

4、2O3xH2O+(3-x) H2O進一步反應(yīng)：進一步反應(yīng)：負極：負極：正極：正極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2、金屬防護的幾種重要方法、金屬防護的幾種重要方法3、金屬腐蝕速率大小、金屬腐蝕速率大小 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金制成合金，增強抗腐蝕能力。，增強抗腐蝕能力。 在金屬表面在金屬表面覆蓋保護層覆蓋保護層，使金屬和周圍物質(zhì)，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。隔離開來。 電化學(xué)電化學(xué)保護法：利用電解池反應(yīng)將需要保護保護法：利用電解池反應(yīng)將需要保護的金屬作為電解池的陰極而受到保護或者利的金屬作為電解池的陰極而受到保護或者利用原電池反應(yīng)將需要保護的金屬作為電池的用原電

5、池反應(yīng)將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。正極而受到保護。電解池陽極原電池負極化學(xué)腐蝕電解池陽極原電池負極化學(xué)腐蝕還可以利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護？還可以利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護？下列各情況下，其中下列各情況下，其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是 。(5)(2) (1)(3)(4)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕有防腐措施的腐蝕2、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑、下列敘述中，可以說明金屬

6、甲比乙活潑性強的是性強的是A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙 溶解，甲上有溶解，甲上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；（C）C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；3、有、有M、N兩種金屬，分別與鹽酸兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2速率相近，試速率相近，試設(shè)計一設(shè)計一個實驗比較個實驗比較M、N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。MN鹽酸鹽酸若若N產(chǎn)生氣泡，則活潑性產(chǎn)生氣泡，則

7、活潑性MN4.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液 中中,下列各敘述正確性的是下列各敘述正確性的是( ) A.鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)鋅片做負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng) B.銅片做正極，銅得電子銅片做正極，銅得電子 C.溶液中的溶液中的PH值增大值增大 D.鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純鋅片、銅片同時有氣泡冒出，說明鋅片不純5.把把a、b、c三種金屬片浸泡在稀三種金屬片浸泡在稀H2SO4中。中。 若若a、b相連時，相連時，a為負極；為負極；b、c相連時，相連時，c 為負極；為負極；a、c相連時，相連時，c上有氣泡冒出。上有氣泡冒出。 則這三種金屬的活動性順

8、序（則這三種金屬的活動性順序（ ） A. abc; B. acb C. cab; D.bacCDB 6、a今有今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)反應(yīng),KOH為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池構(gòu)成燃料電池,則負極應(yīng)通入則負極應(yīng)通入_氣氣,正極通入正極通入_氣氣,電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為:負極負極_ 正正極極_ b如把如把KOH改為改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負極負極_正極正極_ a和和b的電池液不同的電池液不同,反應(yīng)進行后溶液的反應(yīng)進行后溶液的PH值各有值各有何變化何變化_ c.如把如把H2改改CH4 , KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負極負極_ 正極

9、正極_總反應(yīng)式總反應(yīng)式_氫氫氧氧2H2+4OH- -4e- 4H2OO2+2H2O+4e-4OH-2H2 -4e- 4H+O2+4H+4e-2H2Oa變小變小 b變大變大CH4+10OH- -8e- CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O （南師附中三月考）（南師附中三月考） 2004年美國圣路易斯大學(xué)研制年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是，電池示意如圖，下列說法不正確的是 A