1、2016年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合生物部分1在紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞的失水和吸水實驗中，顯微鏡下可依次觀察到甲、乙、丙三種細胞狀態。下列敘述正確的是A.由觀察甲到觀察乙須將5倍目鏡更換為10倍目鏡B.甲、乙、丙可在同一個細胞內依次發生x*k.ComC.與甲相比，乙所示細胞的細胞液濃度較低D.由乙轉變為丙的過程中，沒有水分子從胞內擴散到胞外【答案】B考點：本題考查觀察植物細胞的質壁分離和復原的實驗、顯微鏡使用方法的相關知識。2在適宜反應條件下，用白光照射離體的新鮮葉綠體一段時間后，突然改用光照強度與白光相同的紅光或綠光照射。下列是光源與瞬間發生變化的物質，組合正確的是A.

2、紅光，ATP下降 B.紅光，未被還原的C3上升B.綠光，H下降 D.綠光，C5上升 【答案】C【解析】葉綠體中的色素主要吸收利用紅光和藍紫光。若由白光突然改用光照強度與白光相同的紅光，則光合作用速率基本不變，即ATP和未被還原的C3均基本不變，故A、B項錯誤；葉綠體色素對綠光吸收最少，若由白光突然改用光照強度與白光相同的綠光，可導致光反應速率減慢，光反應產生的H和ATP減少，而短時間內暗反應仍以原來的速率進行，消耗H和ATP，故短時間內H含量會下降，C項正確；同理，綠光下由于H和ATP含量下降，導致C3被還原為C5的速率減慢，而暗反應中CO2的固定仍一原來的速率消耗C5，故短時間內C5的含量會

3、下降，D項錯誤。考點：本題考查光合作用的基本過程和影響因素的相關知識。3在絲瓜地生態系統中，絲瓜、昆蟲甲、昆蟲乙存在捕食關系。下圖為某年度調查甲、乙兩種昆蟲種群數量變化的結果。下列敘述正確的是A.該絲瓜地的碳循環在絲瓜、昆蟲與無機環境之間完成B.依據隨機取樣原則統計成蟲數量可計算出昆蟲種群密度C.乙與甲的數量比值代表兩種昆蟲間的能量傳遞效率D.乙數量的增加會減少甲種群對絲瓜的攝食量【答案】D考點：本題考查種群的特征、生態系統的結構和功能的相關知識。4將攜帶抗M基因、不帶抗N基因的鼠細胞去除細胞核后，與攜帶N基因、不帶抗M基因的鼠細胞融合，獲得的胞質雜種細胞具有M、N兩種抗性。該實驗證明了A.該

4、胞質雜種細胞具有全能性 B.該胞質雜種細胞具有無限增殖能力C.抗M基因位于細胞質中 D.抗N基因位于細胞核中【答案】C考點：本題考查細胞的結構和功能的相關知識。5枯草桿菌野生型與某一突變型的差異見下表：下列敘述正確的是A.S12蛋白結構改變使突變型具有鏈霉素抗性B.鏈霉素通過與核糖體結合抑制其轉錄功能C.突變型的產生是由于堿基對的缺失所致D.鏈霉素可以誘發枯草桿菌產生相應的抗性突變【答案】A【解析】根據表格信息可知，枯草桿菌野生型與某一突變型的差異是S12蛋白結構改變導致的，突變型能在含鏈霉素的培養基中存活，說明突變型具有鏈霉素抗性，故A項正確；翻譯是在核糖體上進行的，所以鏈霉素通過與核糖體結

5、合抑制其翻譯功能，B項錯誤；野生型和突變型的S12蛋白中只有一個氨基酸（56位氨基酸）有差異，而堿基對的缺失會導致缺失位置后的氨基酸序列均改變，所以突變型的產生是由于堿基對的替換所致，C項錯誤；根據題意可知，枯草桿菌對鏈霉素的抗性突變早已存在，不是鏈霉素誘發的，鏈霉素只能作為環境因素起到選擇作用，D項錯誤。考點：本題考查基因突變、遺傳信息的表達等的相關知識。6在培養人食管癌細胞的實驗中，加入青蒿琥酯（Art），隨著其濃度升高，凋亡蛋白Q表達量增多，癌細胞凋亡率升高。下列敘述錯誤的是A.為初步了解Art對癌細胞的影響，可用顯微鏡觀察癌細胞的形態變化B.在癌細胞培養液中加入用放射性同位素標記的Ar

6、t，可確定Art能否進入細胞C.為檢測Art對凋亡蛋白Q表達的影響，須設置不含Art的對照試驗D.用凋亡蛋白Q飼喂患癌鼠，可確定該蛋白能否在動物體內誘導癌細胞凋亡【答案】D考點：本題考查細胞癌變、凋亡等的相關知識。7. (12分)人血清白蛋白(HSA) 具有重要的醫用價值，只能從人血漿中制備。下圖是以基因工程技術獲取重組HSA（rHSA）的兩條途徑。 （1）獲取HSA基因，首先需采集人的血液，提取_合成總cDNA，然后以cDNA為模板，采用PCR技術擴增HSA基因。下圖中箭頭表示一條引物結合模板的位置及擴增方向，請用箭頭在方框內標出標出另一條引物的位置及擴增方向。 （2）啟動子通常具有物種及組

7、織特異性，構建在水稻胚乳細胞內特異表達rHSA的載體，需要選擇的啟動子是_（填寫字母，單選）。A.人血細胞啟動子 B.水稻胚乳細胞啟動子 C.大腸桿菌啟動子 D.農桿菌啟動子 （3）利用農桿菌轉化水稻受體細胞的過程中，需添加酚類物質，其目的是_。（4）人體合成的初始HSA多肽，需要經過膜系統加工形成正確空間結構才能有活性。與途徑II相比，選擇途徑I獲取rHSA的優勢是_。（5）為證明rHSA具有醫用價值，須確認rHSA與_的生物學功能一致?！敬鸢浮浚?2分）（1）總RNA （或mRNA）（2）B（3）吸引農桿菌移向水稻受體細胞，有利于目的基因成功轉化（4）水稻是真核生物，具有膜系統，能對初始r

8、HSA多肽進行高效加工（5）HAS（4）水稻是真核生物，具有膜系統，能對初始rHSA多肽進行高效加工，而大腸桿菌是原核生物，細胞中不具有膜結構的細胞器。（5）為證明rHSA具有醫用價值，須確認rHSA與天然的HSA生物學功能一致?？键c：目的基因的獲取、基因表達載體的構建、轉化方法、受體細胞的選擇、目的基因的檢測與鑒定。8.（10分）哺乳動物的生殖活動與光照周期有著密切聯系。下圖表示了光暗信號通過視網膜松果體途徑對雄性動物生殖的調控。 （1）光暗信號調節的反射弧中，效應器是_，圖中去甲腎上腺激素釋放的過程中伴隨著_信號到_信號的轉變。（2）褪黑素通過影響HPG軸發揮調節作用，該過程屬于_調節，在

9、HPG軸中，促性腺激素釋放激素（GnRH）運輸到_，促使其分泌黃體生成素（LH，一種促激素）；LH隨血液運輸到睪丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。（3）若給正常雄性哺乳動物個體靜脈注射一定劑量的LH,隨后其血液中GnRH水平會_,原因是_?！敬鸢浮浚?0分）（1）松果體 電 化學（2）體液（或激素） 垂體（3）降低 LH促進雄激素的分泌，雄激素抑制下丘腦分泌GnRH（3）給正常雄性哺乳動物個體靜脈注射一定劑量的LH, LH隨血液運輸到睪丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。雄激素含量的升高會抑制下丘腦分泌GnRH?？键c：反射弧的結構、興奮的傳遞、激素的分級調節與反饋調節。9. (10分）鯉魚和鯽魚

10、體內的葡萄糖磷酸異構酶（GPI)是同工酶（結構不同、功能相同的酶），由兩條肽鏈構成。編碼肽鏈的等位基因在鯉魚中是a1和a2，在鯽魚中是a3 和a4，這四個基因編碼的肽鏈P1、 P2、P3、P4可兩兩組合成GPI。以雜合體鯉魚（a1a2）為例，其GPI基因、多肽鏈、GPI的電泳（蛋白分離方法）圖譜如下。請問答相關問題：（1）若一尾鯽魚為純合二倍體，則其體內GPI類型是_。（2）若鯉魚與鯽魚均為雜合二倍體，則鯉鯽雜交的子一代中，基因型為a2a4個體的比例為_。在其雜交子一代中取一尾魚的組織進行GPI電泳分析，圖譜中會出現_條帶。（3）鯉鯽雜交育種過程中獲得了四倍體魚。四倍體魚與二倍體鯉魚雜交，對產

11、生的三倍體子代的組織進行GPI電泳分析，每尾魚的圖譜均一致，如下所示。 據圖分析，三倍體的基因型為_，二倍體鯉魚親本為純合體的概率是_?！敬鸢浮浚?0分）（1）P3P3或P4P4（2）25% 3（3）a1a2a3 100%（3）對產生的三倍體子代的組織進行GPI電泳分析，每尾魚的圖譜中均含有P1、 P2、P3，則三倍體的基因型均為a1a2a3。由此推之雙親均為純合體。考點：基因的分離定律、染色體變異。10.（12分）天津獨流老醋歷史悠久、獨具風味，其生產工藝流程如下圖。 （1）在糖化階段添加酶制劑需要控制反應溫度，這是因為酶_。（2）在酒精發酵階段，需添加酵母菌。在操作過程中,發酵罐先通氣，后

12、密閉。通氣能提高_的數量，有利于密閉時獲得更多的酒精產物。來（3）在醋酸發酵階段，獨流老醋采用獨特的分層固體發酵法，發酵30天。工藝如下。 發酵過程中,定期取樣測定醋酸桿菌密度變化,趨勢如右圖。據圖分析，與顛倒前相比，B層醋酸桿菌在顛倒后密度變化的特點是_，由此推斷，影響醋酸桿菌密度變化的主要環境因素是_。 乳酸含量高是獨流老醋風味獨特的重要成因。發酵過程中，發酵缸中_層醋醅有利于乳酸菌繁殖，積累乳酸。成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少，主要原因是發酵后期營養物質消耗等環境因素的變化，加劇了不同種類乳酸菌的_，淘汰了部分乳酸菌種類?！敬鸢浮浚?2分）（1）在最適溫度條件下催化能力最強（2）酵母菌（

13、3）先快速增長后趨于穩定 氧氣、營養物質、pH顛倒前的B層和顛倒后的A（或不翻動，或下）種間競爭（或競爭）發酵后期營養物質消耗等環境因素的變化，加劇了不同種類乳酸菌的競爭，淘汰了部分乳酸菌種類使成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少。來考點：酶的催化條件、酵母菌和乳酸菌代謝類型。2016年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合化學部分1根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( )ABCD神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃堿治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【答案】B考點：考查了化學史、物質

14、的性質和用途、化學實驗安全的相關知識。2下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( ) A蛋白質水解的最終產物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動【答案】A【解析】試題分析：A蛋白質是各種氨基酸通過縮聚反應生成的高分子化合物，水解的最終產物是氨基酸，正確；B氨基酸遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(氨基丙酸與氨基苯丙酸、氨基丙酸與氨基丙酸、氨基苯丙酸與氨基苯丙酸)，錯誤；D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，

15、在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?？键c：考查了氨基酸和蛋白質的結構和性質的相關知識。3下列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) B金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C原電池中發生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考點：考查了反應熱和焓變、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡的相關知識。4下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧

16、化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】試題分析：ANH4的水解反應屬于可逆反應，錯誤；B鋁能夠與氫氧化鈉反應而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C碳酸氫鈉只能與羧基反應，與酚羥基不反應，錯誤；D草酸屬于弱酸，用化學式表示，錯誤；故選B。考點：考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識。5下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) ABCD制乙炔的發生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2

17、Cr2O7標準溶液【答案】C考點：考查了化學實驗的基本操作的相關知識。6室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C考點：考查了中和滴定圖像、弱電解質的電離平衡、離

18、子濃度大小比較的相關知識。7、(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應的熱化學方程式_。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg

19、(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應的化學方程式為_。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質量都小于50.為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅物質的量為_。【答案】(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol

20、；NO2 1.3mol；2mol【解析】試題分析：根據元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案為：第三周期，A族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si； (4)根據書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；(5)該烴分子中碳氫質量比為9:1，物質的量之比為=，結合碳與鎂形成的1mol

21、化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為C3H4，電子式為，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50，符合題意，1molO2參與反應轉移電子的物質的量為4mol。假設二氧化氮的物質的量為x，一氧化氮的物質的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。參與反應的銅的物質的量為mol=2mol，因此生成硫酸銅物質的量為2

22、mol，故答案為：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol?？键c：考查了元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質、氧化還原反應的相關知識。8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：已知：(1)A的名稱是_；B分子中共面原子數目最多為_；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有_種。(2)D中含氧官能團的名稱是_，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式_。(3)E為有機物，能發生的反應有_a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應(4)B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構

23、_。(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。(6)問題(5)的合成路線中第一步反應的目的是_?！敬鸢浮?1)正丁醛或丁醛 9 8(2)醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(3)cd(4)CH2=CHCH2OCH3 、(5)(6)保護醛基(或其他合理答案) (2)D為，其中含氧官能團是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；(3)根據流程圖，結合信息，C在酸性條

24、件下反應生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E為CH3CH2OH，屬于醇，能發生的反應有消去反應和取代反應，故選cd；(4)B的同分異構體F與B有完全相同的官能團， F可能的結構有：CH2=CHCH2OCH3 、，故答案為：CH2=CHCH2OCH3 、； (6)醛基也能夠與氫氣加成，(5)中合成路線中第一步反應的目的是保護醛基，故答案為：保護醛基?？键c：考查了有機合成與推斷的相關知識。9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國地表水環境質量標準規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小

25、組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶

26、液至反應完全，溶液為中性或若酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。f.g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，其化學計量數依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得

27、DO是否達標：_(填是或否)(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。【答案】(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(4)1，2，4，1，1，3(5)重復步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內部變色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)【解析】試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶

28、劑水煮沸后冷卻； (6)碘離子被氧化為碘單質后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據反應有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內部變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發生歧化反應，

29、生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O?？键c：考查了物質含量的測定、滴定實驗及其計算的相關知識。10.(14分)氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠

30、低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是_。a.容器內氣體壓強保持不變b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降溫，該反應的平衡常數增大d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>

31、v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_。(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。 電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_。c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N

32、兩點中的一點，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_?！敬鸢浮?1)污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH-2e-=2H2O(2)(3)ac(4)光能轉化為化學能(5)陽極室防止Na2FeO4與H2反應使產率降低M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點有污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH-2e-=2H2O，故答案為：污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2

33、+2OH-2e-=2H2O(2)H2(g)+A(l)=B(l) H1，O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2，兩反應的S0，根據G=H-TS，因為均為兩反應自發反應，因此H均小于0，將+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H=H1+H10，故答案為：； (5)根據題意鎳電極有氣泡產生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH)降低的區域在陽極室，故答案為：陽極室；氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，故

34、答案為：防止Na2FeO4與H2反應使產率降低；根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低故答案為：M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩定性差，且反應慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低)?？键c：考查了化學反應中的能量變化、電解原理及其應用的相關知識。2016年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）理科綜合物理部分一、 單項選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）1、我國成功研發的反

35、隱身先進米波雷達堪稱隱身飛機的克星，它標志著我國雷達研究又創新的里程碑，米波雷達發射無線電波的波長在110m范圍內，則對該無線電波的判斷正確的是A、米波的頻率比厘米波頻率高 B、和機械波一樣須靠介質傳播C、同光波一樣會發生反射現象 D、不可能產生干涉和衍射現象【答案】C考點：電磁波的傳播；機械波.2、右圖是a、b兩光分別經過同一雙縫干涉裝置后在屏上形成的干涉圖樣，則A、在同種均勻介質中，a光的傳播速度比b光的大B、從同種介質射入真空發生全反射時a光臨界角大C、照射在同一金屬板上發生光電效應時，a光的飽和電流大D、若兩光均由氫原子能級躍遷產生，產生a光的能級能量差大【答案】D考點：雙縫干涉；全反

36、射；光電效應；玻爾理論.3、我國即將發射“天宮二號”空間實驗室，之后發生“神舟十一號”飛船與“天宮二號”對接。假設“天宮二號”與“神舟十一號”都圍繞地球做勻速圓周運動，為了實現飛船與空間實驗室的對接，下列措施可行的是A、使飛船與空間實驗室在同一軌道上運行，然后飛船加速追上空間實驗室實現對接B、使飛船與空間實驗室在同一軌道上運行，然后空間實驗室減速等待飛船實現對接C、飛船先在比空間實驗室半徑小的軌道上加速，加速后飛船逐漸靠近空間實驗室，兩者速度接近時實現對接D、飛船先在比空間實驗室半徑小的軌道上減速，減速后飛船逐漸靠近空間實驗室，兩者速度接近時實現對接【答案】C【解析】試題分析：若使飛船與空間站

37、在同一軌道上運行，然后飛船加速，則由于向心力變大，故飛船將脫離原軌道而進入更高的軌道，不能實現對接，選項A錯誤；若使飛船與空間站在同一軌道上運行，然后空間站減速，則由于向心力變小，故空間站將脫離原軌道而進入更低的軌道，不能實現對接，選項B錯誤；要想實現對接，可使飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上加速，然后飛船將進入較高的空間試驗室軌道，逐漸靠近空間站后，兩者速度接近時實現對接，選項C正確；若飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上減速，則飛船將進入更低的軌道，從而不能實現對接，選項D錯誤；故選C.考點：人造衛星的變軌4、如圖所示，平行板電容器帶有等量異種電荷，與靜電計相連，靜電計金屬外殼和電容器下極

38、板都接地，在兩極板間有一個固定在P點的點電荷，以E表示兩板間的電場強度，表示點電荷在P點的電勢能，表示靜電計指針的偏角。若保持下極板不動，將上極板向下移動一小段距離至圖中虛線位置，則A、增大，E增大 B、增大，不變C、減小，增大 D、減小，E不變【答案】D考點：電容器；電場強度；電勢及電勢能5、如圖所示，理想變壓器原線圈接在交流電源上，圖中各電表均為理想電表。下列說法正確的是A、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，消耗的功率變大B、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電壓表V示數變大C、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電流表示數變大D、若閉合開關S，則電流表示數變大，示數變大【答案】B考點

39、：變壓器；電路的動態分析二、不定項選擇（每小題6分，共18分；每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的；全部選對的得6分，選對但不全的得3分，選錯或者不答的得0分）6、物理學家通過對實驗的深入觀察和研究，獲得正確的科學認知，推動物理學的發展，下列說法符合事實的是A、赫茲通過一系列實驗證實了麥克斯韋關于光的電磁理論B、查德威克用粒子轟擊獲得反沖核，發現了中子C、貝克勒爾發現的天然放射性向下，說明原子核有復雜結構D、盧瑟福通過對陰極射線的研究，提出了原子核式結構模型【答案】AC【解析】試題分析：麥克斯韋預言了電磁波的存在，赫茲通過實驗證實了麥克斯韋的電磁理論，選項A正確；盧瑟福用粒子轟擊，獲得

40、反沖核，發現了質子，選項B錯誤；貝克勒爾發現的天然放射性現象，說明原子核具有復雜結構，選項C正確；盧瑟福通過對粒子散射實驗的研究，提出了原子的核式結構模型，選項D錯誤；故選AC.考點：物理學史7、在均勻介質中坐標原點O處有一波源做簡諧運動，其表達式為，它在介質中形成的簡諧橫波沿x軸正方向傳播，某時刻波剛好傳播到x=12m處，波形圖像如圖所示，則A、此后再經過6s該波傳播到x=24m處B、M點在此后第3s末的振動方向沿y軸正方向C、波源開始振動時的運動方向沿y軸負方向D、此后M點第一次到達y=-3m處所需時間是2s【答案】AB考點：機械波的傳播；質點的振動.8、我國高鐵技術處于世界領先水平，和諧

41、號動車組是由動車和拖車編組而成，提供動力的車廂叫動車，不提供動力的車廂叫拖車。假設動車組各車廂質量均相等，動車的額定功率都相同，動車組在水平直軌道上運行過程中阻力與車重成正比，某列動車組由8節車廂組成，其中第1和5節車廂為動車，其余為拖車，則該動車組A、啟動時乘客受到車廂作用力的方向與車運動的方向相反B、做勻加速運動時，第5、6節與第6、7節車廂間的作用力之比為3:2C、進站時從關閉發動機到停下來滑行的距離與關閉發動機時的速度成正比D、與改為4節動車帶4節拖車的動車組最大速度之比為1:2【答案】BD考點：牛頓定律的應用；功率9、（1）如圖所示，方盒A靜止在光滑的水平面上，盒內有一個小滑塊B，盒

42、的質量是滑塊質量的2倍，滑塊與盒內水平面間的動摩擦因數為；若滑塊以速度v開始向左運動，與盒的左右壁發生無機械能損失的碰撞，滑塊在盒中來回運動多次，最終相對盒靜止，則此時盒的速度大小為 ；滑塊相對盒運動的路程 ?！敬鸢浮?【解析】試題分析：設滑塊質量為m，則盒子的質量為2m；對整個過程，由動量守恒定律可得：mv=3mv共解得v共=由能量關系可知：解得：考點：動量守恒定律；能量守恒定律（2）某同學利用圖示裝置研究小車的勻變速直線運動實驗中必要的措施是 A.細線必須與長木板平行B.先接通電源再釋放小車C.小車的質量遠大于鉤碼的質量D.平衡小車與長木板間的摩擦力他實驗時將打點計時器接到頻率為50HZ的

43、交流電源上，得到一條紙帶，打出的部分計數點如圖所示（每相鄰兩個計數點間還有4個點，圖中未畫出）；s1=3.59cm；s2=4.41cm；s3=5.19cm；s4=5.97cm；s5=6.78cm；s6=7.64cm；則小車的加速度a= m/s2（要求充分利用測量數據），打點計時器在打B點時小車的速度vB= m/s；（結果均保留兩位有效數字）【答案】AB 0.80 0.40考點：研究小車的勻變速直線運動9、（3）某同學想要描繪標有“3.8V，0.3A”字樣小燈泡L的伏安特性曲線，要求測量數據盡量精確，繪制曲線完整，可供該同學選用的器材除了開關，導線外，還有：電壓表（量程03V，內阻等于3k）電壓表（量程015V，內阻等于15k）電流表（量程0200mA，