1、鐵鐵合金合金銅銅銀銀金金鋁鋁第三章第一講第三章第一講金屬的化學性質金屬的化學性質一、金屬的通性一、金屬的通性存在分布存在分布：元素在化合物中的存在形態。元素在化合物中的存在形態。：元素以單質的形態存在。元素以單質的形態存在。鐵礦鐵礦 銅礦銅礦 鉀鈉砂石鉀鈉砂石鉑礦鉑礦 金礦粉金礦粉 地殼中含量由多到少的元素是地殼中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金屬元素；含量最多的金屬元素 是是 元素。元素。氧、硅、鋁氧、硅、鋁鋁鋁商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋時期的春秋時期的鐵鋤和鐵器鐵鋤和鐵器現代用電解現代用電解法冶煉鋁法冶煉鋁金屬使用的早晚與金金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關屬活動

2、性的強弱有關物理通性物理通性2 2、金屬的顏色、光澤、金屬的顏色、光澤3 3、良好的導電、導熱性、良好的導電、導熱性絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4 4、延展性、延展性延性：延性：拉成細絲的性質。拉成細絲的性質。展性：展性：壓成薄片的性質。壓成薄片的性質。1、金屬在常溫下的狀態、金屬在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體；除汞是液體外，其他在常溫下是固體；壓壓拉拉化學通性化學通性一、金屬的通性2、 Na、Mg、Al的原子結構示意圖。的原子結構示意圖。Na

3、MgAl金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個個, ,反應中很容易反應中很容易失去失去電子電子, ,表現出較強的表現出較強的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑）* * * *最外層電子情況會決定元素的化學性質最外層電子情況會決定元素的化學性質3、分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。、分析下列圖片，寫出反應的化學方程式。鋁絲與硫酸銅鋁絲與硫酸銅溶液反應溶液反應鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銀銅絲與硝酸銀溶液反應溶液反應鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應反應2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl

4、=MgCl2+H21.1.鈉鈉與氧氣的反應與氧氣的反應 討論：從以上實驗討論：從以上實驗, ,我們了解到金屬鈉的哪些我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學性質？物理和化學性質？ 實驗實驗3 31 1從煤油中從煤油中取一小塊取一小塊金屬鈉金屬鈉, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,觀察實驗觀察實驗現象現象. .現象現象：切口處可觀察到銀白色的切口處可觀察到銀白色的金屬光澤金屬光澤, ,在空氣中很快變暗。在空氣中很快變暗。二、金屬的性質二、金屬的性質物理性質：物理性質：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體 2. 2.質軟質軟( (硬度小硬度小) ) 化學性質：化學性質： 很活潑很活潑 , ,

5、常溫下能與氧氣反應常溫下能與氧氣反應. . 4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO常溫常溫 NaNa的的性性質質 3. 3.密度比煤油大密度比煤油大特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉：Na2O2+1 -1點燃點燃點燃點燃（1 1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應，生成疏松氧化層氧化層氧化鐵（紅褐色氧化鐵（紅褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應，生成致密氧化膜，保護內層金屬不被繼續

6、氧化氧化膜，保護內層金屬不被繼續氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色） 點燃點燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4實驗實驗3 36 6 資料卡片：鋁的氧化膜資料卡片：鋁的氧化膜-采用化學方法對鋁表面的氧采用化學方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。化膜進行處理，得到應有更廣泛的金屬材料。小結：小結： 一、 金屬與非金屬的反應 1、鈉與氧氣的反應、鈉與

7、氧氣的反應 常溫 加熱 4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22、鋁與氧氣的反應、鋁與氧氣的反應3、金屬與ClCl2或或 S S 的反應如：如：2Na +Cl2 = 2NaCl 加熱加熱Fe + S = FeS4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂God ！Save me！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結論：結論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應產生反應產生H2。金

8、屬越活潑，與酸反應越劇烈。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。1、鈉與水反應、鈉與水反應現象:產生輕微的爆鳴聲產生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 課堂思考：課堂思考：鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應一般規律：一般規律： 鈉與溶液反應規律：鈉與溶液反應規律： 有酸先與酸有酸先與酸反應，反應，無酸先與水無酸先與水反應生成氫氧反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化

9、鈉氫氧化鈉是否是否與原與原溶液中的溶質溶液中的溶質反應！反應！3、鈉的保存、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 保存在煤油里。保存在煤油里。 易與空氣中的氧氣反應易與空氣中的氧氣反應 易與水反應易與水反應鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質：性質：用干燥的砂土撲滅用干燥的砂土撲滅1、保存：、保存：決決定定有酸先與酸有酸先與酸反應，反應，無酸先與水無酸先與水反應反應物理性質：物理性質：化學性質：化學性質：銀白色、金屬光澤、質軟、密度銀白色、金屬光澤、質軟、密度小、沸點低小、沸點低4Na + O2 = 2Na2O常溫常溫加熱加熱現象：現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可

10、聽到爆加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。鳴聲。注意事項：注意事項：1、整套裝置試管口應低于試管底；整套裝置試管口應低于試管底；2、先預熱；先預熱；3、加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發出爆鳴聲；火柴去點燃肥皂泡，可發出爆鳴聲；4、實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。著的酒精燈。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g)=FeO(g)=Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2 高溫高溫金屬與水反應小結金屬與水反應小結Mg+2HMg+2H2 2O=Mg

11、(OH)O=Mg(OH)2 2+H+H2 2 100 2Al+6H2Al+6H2 20=2Al(OH)0=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2 金屬性越強，越容易與水反應 ：金屬與水反應的規律：金屬與水反應的規律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應與熱水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結二小結二金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強

12、烈；常溫下與水反應越強烈；三三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應1.鋁與稀鹽酸的反應鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為化學方程式為: 2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因鋁既能與強酸溶液反應也能與強堿溶液反應，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物的食物。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（可看作分兩步進行）（可看

13、作分兩步進行）物理性質：物理性質：化學性質：化學性質：銀白色、金屬光澤銀白色、金屬光澤4Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2重要結論：重要結論：鋁為鋁為化學計量數之比化學計量數之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質的量之比物質的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 橫（量）相當，豎（單位）相同橫（量）相當，豎（單位）相同化學計量數之比等于物質的量之比化學計量數之比等于物質的量之比 擴大擴大NA倍倍 2NA ：2NA ： 2NA ： NA實驗室用實驗室用6.5g

14、Zn與足量鹽酸完全反應與足量鹽酸完全反應。求：求： Zn的的物質的量；物質的量；參加反應參加反應HCl的物質的量；的物質的量；生成生成H2的的體積體積(標況下標況下)。解：解：n(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1mol0.1mol【例例 題題 】 2、根據化學方程式進行計算的基本步驟、根據化學方程式進行計算的基本步驟 ： （1）根據題意寫出相關反應的化學方程式）根據題意寫出相關反應的化學方程式 （2）找出相關物質的計量數之比）找出相關物質的計量數之比（3）對應計量系數，找出相關物質的物質的量）對應計量系數，找出相關物質的物質的量 （

15、要求的量用（要求的量用n(B)或設未知數或設未知數x、y等代表）等代表） （4）根據計量關系進行計算。）根據計量關系進行計算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 1n (H2)n(H2)= 0.1 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L12 0.1 moln(HCl)=11 0.1 moln(H2)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1mol1mol0.1mol=22.4LV (H2)（1）橫）橫(量量)相當，豎相當，豎(單位單位)相同；相同；（2）帶單位運算，結果單位要合理。）帶單位運算，結果單位要合理。注意：注意：新解法：新解法：將將8.1g8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣 _ L,_ L,需要氫氧化鈉