1、.高一化學教案：從海水中獲得的化學物質【】鑒于大家對查字典化學網非常關注，小編在此為大家整理了此文高一化學教案：從海水中獲得的化學物質，供大家參考!本文題目：高一化學教案：從海水中獲得的化學物質專題二 從海水中獲得的化學物質第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。鈉的化學性質：1.鈉與水反響在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了平安應在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現象及由現象得出的結論有：1鈉浮在水面上鈉的密度比水小2鈉熔成一個閃亮的小球鈉與水反響放出熱量，鈉的熔點低3鈉在水面上四處游動有氣體生成4發

2、出嘶嘶的響聲生成了氣體，反響劇烈5事先滴有酚酞試液的水變紅有堿生成反響方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22.鈉與氧氣反響在常溫時:4Na+O2=2Na2O 白色粉末在點燃時:2Na+O2=Na2O2 淡黃色粉末3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反響4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti條件為高溫且需要氬氣做保護氣補充4.與酸溶液反響鈉與水反響本質是和水中氫離子的反響，所以鈉與鹽酸反響，不是先和水反響，鈉與酸溶液的反響涉及到鈉的量，假如鈉少量，只能與酸反響，如鈉與鹽酸的反響： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 假如鈉過量，那么優先與酸反響，然后再與酸溶液中的水反響。5.與鹽溶液反響將鈉

3、投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反響，生成的氫氧化鈉假如能與鹽反響那么繼續反響。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2鈉的制取：電解熔融氯化鈉2NaCl熔融=電解=2Na+Cl2鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較Na2CO3 NaHCO31.物理性質 俗名 純堿、蘇打 小蘇打色態 白色粉末 白色晶體溶解性水 溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸堿性PH 堿性Na2CO3NaHCO32.化學性質 與鹽反響 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2 不反響與堿反響 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+NaOH2

4、NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O少量CaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O過量CaOH2與酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3與酸反響生成氣體更迅速熱穩定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相轉化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3飽和 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23.用處 制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。2.區分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸

5、氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，參加氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固體中參加一樣濃度的鹽酸，反響劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反響原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2離子反響強電解質：強酸硫酸、鹽酸、硝酸、強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀、大多數鹽在水溶液中完全電離的一類電解質。弱電解質：弱酸碳酸、醋酸、弱堿一水和銨在水溶液中不能完全電離的一類電解質。離子方程式書寫用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細的化學反響，

6、而且表示同一類型的離子反響。復分解反響這類離子反響發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等海水中提取鎂的方法化學反響方程式：鎂的化學性質：1、與空氣的反響2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反響Mg+2H2O = MgOH2+H23、與酸的反響Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂的用處：1鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料寫出以下物質之間的轉化的化學方