1、一、教材分析：一本章教材的總體認識：1、地位和作用：第二章已學習化學平衡原理，本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此，本章是化學平衡學習的繼續與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學的重要內容之一，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。通過本章的學習，不僅可以加深對已學過的強弱電解質、離子反應和離子方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導有關電解和物質的檢驗等知識的學習。有關電離平衡，鹽類水解，離

2、子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設計的考題，題型多樣，考題具有較強綜合性。在本章結束或復習時總結化學平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態平衡的范圍、原理、影響條件、熱效應及平衡特征，以便讓學生建構完整的平衡知識體系。2、內容及結構二教學目標：1、知識與技能：1能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。3初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。4認識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。5能描述沉淀溶解平衡，知道

3、沉淀轉化的本質。2、過程與方法：1能夠從結構和組成上加以理解電解質的相關概念，通過對實驗的探究和實驗結果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動后結果比較。2通過水的離子積的導出，加深對弱電解質電離的理解，找到溶液發生酸堿性變化的平衡點。3通過分析酸或堿的稀溶液中c(H)和c(OH-)的相對大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關系。4通過實驗并應用歸納法分析鹽類水解的規律，分析不同鹽類呈現不同酸堿性的本質原因。5討論影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解的應用，充分理解守恒觀點的具體應用。6通過將“生成沉淀的離子反應”轉化為“固體溶解的問題”來討論，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考

4、原有知識的方法。7通過對沉淀溶解的討論，了解幾種促使沉淀溶解的基本方法。8通過弱電解質的電離、鹽類水解和沉淀轉化的知識學習，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成“理論實踐理論”的提升。3、情感態度與價值觀：1通過對弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規律的總結和溶解平衡的規律和方法的總結讓學生體會事物變化的那種豐富多彩的內在美；2通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學習，理解外因和內因對事物影響的辯證關系，建立矛盾的統一和轉化的對立統一的自然辯證觀；3通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關知識的歸納與總

5、結和針對性、階梯性練習的設置與訓練，讓學生體會學習過程的系統、嚴密與循序漸進。4通過實驗和實踐活動理解其原理的設計，了解化學定量分析的方法，學會用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學探究的能力和綜合素質。5贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋。增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。三教學大綱、考試說明新課標要求2007年廣東考試說明內容標準活動與探究建議1能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2知道水的離子積常數，能進行溶液pH的簡單計算。3初步掌握測定溶液pH的方法，

6、知道溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。4認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質實驗：用pH計測定中和反應過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。實驗：測定不同鹽溶液的pH，說明這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。實驗探究：促進或抑制氯化鐵的水解。實驗：沉淀的轉化。查閱資料并交流：含氟牙膏預防齲齒的化學原理，提出加氟預防齲齒需要注意的問題。7電解質溶液(1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。(2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。(3)了解弱電解質在水溶液中的

7、電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。(8)了解難溶電解質的溶解平衡。8以上各部分知識的綜合應用。四教學建議：1、注意與已學知識的銜接，重視兩條知識鏈的落實教學中充分利用初中和高中必修、選修已學的知識，采用理論推理與實驗探究相結合的方法，逐步分析并推出一系列新知識點新概念知識點之間環環相扣。全章4節內容可分為兩條知識鏈：一是與弱電解質相關的電離平衡，包括l3節。它們在知識的認識水平上是漸進的前一節是后一節的基礎和鋪墊；二是沉淀溶解平衡安排在第4節。它

8、的知識基礎是溶解度和化學平衡理論。2、認真學習課程標準、考試說明，把握教學尺度和方向課程標準是教學的綱領性文件，考試說明是教學方向的指導文件，只有深入領會這兩個方面的要求，才能更好的完成教學任務。比方：非電解質的概念在教材都沒有涉及，但在高考題中出現，并且該選相為正確答案，這就要求在教學中提及該概念；再如：pH測定方法中的酸度計、廣泛pH試紙與精密pH試紙的精度，前者課本并沒有說明只是在課本的彩圖可以看出，后兩個是以資料的形式呈現。假設我們只重視課程標準而無視高考說明的話，可能會給高考或者高三復習帶來一定的困難。3.控制教學內容的深廣度，重視知識呈現的選擇性在運用已學知識分析、推導新知識的過程

9、中，可以通過搭設小臺階減小理論學習的坡度如上面各節框圖所示，降低學習難度，給學生留出自主學習的時間和空間。在保證到達課程標準規定的基本要求的前提下，要注意教學內容的深廣度。如對于沉淀溶解平衡，課標僅僅要求定性地描述，知道沉淀轉化的本質，在教學中就不宜定量分析和計算；教材在科學視野欄目中提供的與正文內容緊密相連的更深入些的知識如電離常數、鹽的水解常數、溶度積等為學生選擇性學習提供內容，應根據學生實際情況決定教學策略；對于溶液pH計算，只要求計算強酸溶液、強堿溶液以及涉及這兩者反應后混合液的pH；教材以資料的形式提供的某些相關數據、事例等內容，在教學中能到達幫助學生更好理解正文內容的目的便可。以上

10、這些內容都有賴于教師在教學中注意呈現知識的選擇性，準確把握好教學內容的深廣度。4.落實教材活動、探究欄目內容，激發學生的學習興趣理論性比較強是本章的特點，在教學中應注意不可無視理論與實際的聯系，陷入到從理論到理論的教學誤區中，導致學生逐漸喪失學習化學的興趣。根據化學學科的特點及學生的心理生理特點，本章教材在理論分析中穿插了一定量的實驗、科學探究、思考與交流，運用驗證推理、探究和分析等方法，使理論分析豐富、生動起來，本章提供了三項科學探究和實踐活動：實踐活動：用pH計測定中和反應過程中溶液pH的變化，繪制滴定曲線。科學探究：測定不同鹽溶液的pH，尋找這些鹽溶液呈酸性、中性或堿性的原因。科學探究：

11、探究促進或抑制氯化鐵的水解的條件。這些活動與探究建議內容豐富、形式多樣，探究性較強。其中是在教學中多年使用的探究活動，是新的活動內容。做好這些探究活動有利于激發學生的學習興趣，促使學生主動參與其中，使之在學習科學知識的同時，培養學習化學的濃厚興趣。5、理論分析與實驗探究并重，重視學習過程的作用理論性比較強是本課程的特點。理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，也是學生學習理論性知識和訓練邏輯思維、推理能力的必要途徑。根據化學學科的特點及學生的心理、生理特點，本章的理論分析穿插了一定量的實驗、科學探究、思考與交流，或驗證推理，或引導探究和分析，使理論分析豐富、生動起來，同時也促使學生主

12、動參與其中，使之在習得科學知識的同時，也培養了邏輯思維能力，獲取了科學探究的體驗。6、發揮電腦輔助教學的作用，增強教學的直觀性本部分教材的理論性較強，為便于學生直觀了解其特點和本質，可利用電腦課件增強教學的直觀性。比方：在講解鹽酸和醋酸的電離、中和滴定、鹽的pH測定實驗等問題時，可以從網絡上下載一些或自做一些Flash課件，提高教學的直觀性。充分應用網絡優勢，做到資源共享。7.注意理論聯系實際，表達化學知識的社會價值本章內容涉及的應用知識較豐富覆蓋面也較大，呈現形式多樣。不僅在24節的正文中均有pH的應用、鹽類水解反應的應用、沉淀反應的應用等一定篇幅的應用內容，在家庭小實驗、資料等欄目及問題的

13、引出中，教材多處以不同方式涉及了相關知識的應用、由于其中相當部分的內容不僅僅是簡單的事實介紹，而是于實際問題中應用所學進行理論分析或技能實踐，因此在教學中落實這些理論聯系實際的內容，有助于學生穩固、加深對相關知識的理解。五課時安排建議：第一節 弱電解質的電離 2課時第二節 水的電離和溶液的酸堿性 4課時第三節 鹽類的水解 3課時第四節 難溶電解質的溶解平衡 2課時專題訓練 2課時復習測試講評 2課時第一節 弱電解質的電離(一)、教材內容：本節包括兩大部分：一是“電解質有強弱之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學生在已經學過化學平衡理論并了解電解質發生電離和發生離子

14、反應的條件等知識的基礎上，進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強、弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。二、教學目標：1、知識與技能：1認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液的電離平衡。2了解強弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，了解物質的分類方法與強弱電解質之間的關系。3理解弱電解質的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。4了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關離子濃度的問題。2、過程與方法：通過對電解質概念的教學，了解概念形成的一般方法，理解化學平衡原理對電離平衡中的指導作用，了解平衡的思想與方法。

15、3、情感態度與價值觀：通過本節的學習，了解物質間的相互聯系、相互依存和相互制約的關系，了解由一般到特殊的辨證關系。三教學重點與難點：本節教學重點：強、弱電解質的概念和弱電解質的電離平衡本節教學難點：弱電解質的電離平衡四教學建議：1在復習電解質與非電解質的基礎上了解電解質有強弱之分，以酸、堿、鹽是電解質為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設疑點，創設教學情景和教學氛圍。在教學設計中，應該充分表達分類原則和分類思想，了解相應的概念。2認真設計實驗3-1，先引導學生書寫Mg與HCl反應的離子方程式，指出金屬與酸的反應實質上是金屬與酸電離出H的反應，反應的快慢取決于金屬的活動性和H的濃度；可考慮將課本的實驗

16、結果設計成兩部分，一個用于通過實驗分析幫助學生建立強弱電解質的概念，一個研究強弱電解質反應時的特征，初步建立弱電解質電離平衡的思想。在完成實驗3-1后通過討論得到的結論是：A.由于鎂與鹽酸反應速率較大，說明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離；B.由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中H濃度幾乎相等，說明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。通過對實驗結果的分析，得到強弱電解質的概念；在完成概念的基礎上，了解強弱電解質的判斷方法。通過比較鹽酸與醋酸的反應時的特征，結合

17、強酸制弱酸的規律引出醋酸電離與鹽酸與醋酸鈉反應的離子方程式建立醋酸電離可逆的觀點，應用速率變化的觀點和課本圖3-3，建立電離平衡的思想。3為加深對電離平衡的認識，可按照教學參考書的要求，補充實驗3-1-1，充分理解電離平衡是動態平衡，電離平衡是化學平衡的一種特殊形式。在本部分的教學中，應該充分利用實驗手段，強化對電離平衡認識。將電離平衡納入化學平衡的知識體系中，形成知識系統。4在認識電離平衡是化學平衡的基礎上，建議通過補充課堂實驗，加深理解外界條件對電離平衡的影響，補充醋酸溶液的稀釋實驗，在1mol/L的醋酸溶液中加水，用pH計測pH的變化，將實驗數據繪制成曲線，理解濃度變化與氫離子變化的關系

18、，加深認識稀釋電離平衡的移動方向。補充在O.1mol/L的加入醋酸鈉固體,用pH計測加入前后的pH值。通過對醋酸鈉的加入使醋酸的pH增大，認識物質加入對電離平衡的影響，加強平衡理論與電離平衡的聯系，形成知識體系。補充實驗:加熱0.1mol/L的醋酸溶液,用pH計測溫度不同時的pH,理解溫度對電離平衡的影響，加深認識弱酸的電離是一個吸熱過程。這些實驗事實不僅能強化對電離平衡是一種特殊化學平衡的理解，同時為后面的水的電離平衡、鹽類水解平衡和溶解平衡的學習也鋪平了道路。5組織好思考與交流、科學視野的討論，利用討論填表分析歸納的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認識電離平衡的特征。利用知識遷移完成電離

19、平衡常數的教學。6從平衡常數自然引申到電離常數，通過弱酸的電離常數了解二元酸的分步電離和溶液中的氫離子主要是有第一步電離產生的，并用電離常數解釋稀釋平衡移動的方向。同時為解決溶液中離子濃度的比較作知識準備。7在教學方法的選擇上，結合不同的知識點可采用不同的教學方法，本部分內容主要有三個部分：電解質有強弱之分。本部分教學可采用體驗式教學法，給出一些物質讓學生經歷、感悟其中的強電解質和弱電解質，通過交流和討論使他們對電解質的分類認同，然后形成規律。弱電解質的電離過程是可逆的。本部分教學可采用探究式教學法，設置探究問題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學生嘗試用幾種不同的方案進行，通過討論篩選出合理方案

20、進行實驗，通過對實驗的現象分析得出結論。酸性強弱的比較。本部分教學可采用實踐式教學法，通過課本實驗3-2，結合電離平衡常數進行解釋、應用。8從課后習題中，可以看出對本部分知識的要求是：能知道外界條件對電離平衡的影響，結合電離平衡常數能進行一些簡單的計算，了解溶液中離子的種類和產生的原因，明確強弱電解質在反應時的量和速率等方面的差異。五教學案例：利用實驗探究和圖表分析突破電離平衡和電離平衡的影響條件：1、 弱電解質的電離學生探究性實驗1：稀釋實驗項 目1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH稀釋1000倍后，溶液的pH值教師分析上述反應實驗現象學生鹽酸的pH值上升三個單位，即氫離子濃度

21、為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2個單位，說明，氫離子的濃度降低要少得多。學生探究性實驗2：酸液中加對應的鹽物質1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH物質1mol/L HCl中加入少量的NaCl1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH教師分析上述反應實驗現象學生由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。學生探究性實驗3速度實驗1mol/L HCl1mol/L HCl少量的NH4Ac與鎂反應速度的比較教師分析上述反應實驗現象學生由于鹽酸中，醋酸要離子濃度增大，結合了部分氫離子，使溶液中氫離子

22、濃度下降，與鎂反應產生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。設計意圖讓學生逐步掌握讓弱電解質在水溶液中的電離平衡，體驗弱電解質的電離與分子化兩個可逆過程，穩固弱電解質的電離平衡的理解。2、 弱電解質的電離過程是可逆的應用教師利用化學平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況學生教師上述v-t圖表達了CH3COOH在水中的電離有什么特點？學生電離平衡時：v離子化=v分子化>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。設計意圖讓學生理解電離平衡與化學平衡的聯系，明白物質之間的相互依賴、相互依存的關系，學習遷移法在化學學習中的作用。問題外界條件對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？CH3COOHC

23、H3COOH實驗探究探究項目在1mol/L的醋酸溶液中加水在O.1mol/L的加入醋酸鈉固體加熱0.1mol/L的醋酸溶液用pH計測定實驗前的pH用pH計測定實驗后的pH實驗分析實驗結論教師影響平衡移動的因素有哪些？學生濃度與溫度教師 濃度和溫度對電離平衡影響有什么規律？學生稀釋電離平衡向電離的方向移動，溶液中離子的物質的量增大，濃度減小；加入生成物，電離平衡向逆反應方向移動；溫度升高，電離平衡向電離的方向移動，溶液中離子濃度增大。教師外界條件對電離平衡的影響與外界條件對化學平衡的影響有什么聯系，為什么？學生相同。因為電離平衡是化學平衡的一種特殊形式。設計意圖了解由圖表和實驗研究化學原理的方法

24、，實現認識論中有特殊到一般的規律，實現由實踐到規律的認識上的飛躍。同時，將電離平衡的知識與化學平衡緊密聯系，形成平衡的知識體系。第二節 水的電離和溶液的酸堿性一教材內容：本節教材可分為三個部分：一是水的電離平衡及水的離子積，二是溶液的酸堿性和pH，三是中和滴定。在弱電解質電離平衡的基礎上，將水看成一種反應物濃度不變的弱電解質，從一般到特殊認識水的電離平衡的特征水的電離平衡和離子積，逐步認識水溶液中離子濃度的特點溶液的酸堿性，從定性到定量的研究其特征溶液pH的簡單計算，最后考慮其應用中和滴定實驗和應用。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡單到復雜的認識觀。二教學目標：1、知識與技能：1了

25、解水是一種弱電解質，在一定條件下水的離子積是常數。2了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算；了解pH在工農業生產和科學研究中的重要作用。3掌握酸堿中和滴定實驗的方法和原理，能了解中和滴定實驗的應用。2、過程與方法：1通過對水的離子積的導出，加深對弱電解質電離平衡的認識，了解一般與特殊的關系。2通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數量變化對性質的影響，體會由量變到質變的過程。3、情感態度與價值觀：1了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中作用和地位，提高學生的科學素質。2通過酸堿溶液中離子濃度對溶液性質的影響，培養學生辯證唯物主義的世界觀和方法論。三、教學重點和難點本節教學重點：水的離子積

26、，c(H、pH與溶液酸堿性的關系。本節教學難點：水的離子積，有關溶液pH的簡單計算。四教學建議1本節新課引入可由復習弱電解質入手，在上節強酸、強堿和鹽是強電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質的基礎上，直接引出水的電離和電離方程式，然后應用化學平衡原理討論水的電離。2通過水的電離平衡的討論，結合化學平衡常數引導出離子積。在教學中可設計幾個計算，讓學生從計算的結果上理解水的離子積在溫度一定的條件下是一個常數的事實，為pH的計算和鹽類水解做準備。平衡常數cH2OcHcOH-cH?cOH-純水不變常數10-710-7加鹽酸不變常數增大加燒堿不變常數增大3通過對上面的討論結果的分析，增加水電離平衡的移動方向

27、、溶液中cH和cOH-的相對大小、溶液酸堿性，繼續深化討論。通過討論得到以下結論：水的離子積是一個常數，溶液的酸堿性取決于cH和cOH-的相對大小。再此基礎上給出pH的計算式和pH的測定方法。4pH的計算應分類型進行教學，按照要求可設計以下題型進行：強酸與強堿單一溶液的計算強酸與強堿稀釋問題的計算酸堿混合問題的計算，理解計算的思路：酸性cHpH，堿性cOH-cHpH。5在介紹pH在工農業生產、科學研究、日常生活和醫療保健可結合一些事例進行，一方面可以穩固知識，另一方面也可使介紹生動具體。比方：在介紹酸堿性在醫療中的作用時，可結合選修一食物的酸堿性與飲食健康進行，在介紹在環保中的應用可結合廢水處

28、理中離子共存的事例進行。6可將介紹中和滴定的實驗改為邊講邊實驗，從實驗目的、實驗原理、實驗用品、實驗步驟、數據記錄、數據處理、誤差分析、問題討論等方面進行，一為講清該實驗給學生感性認識，另一方面組織好學生寫好該實驗報告。7本部分知識在教學方法的選擇上仍具有多樣性，本部分的知識有四個部分水的電離。本部分知識是弱電解質電離平衡的繼續，因為水是一種弱電解質，因此可采用體驗式教學法。首先根據水是一種弱電解質的事實，進行交流和討論，形成知識規律。溶液的酸堿性與pH。本部分知識具有較強的應用性，一般探究難以得到理想的效果，建議采用接受式教學法。pH的應用。本部分知識是pH的應用問題，可采用接受式教學法。酸

29、堿中和滴定。這是一個學生的實踐活動，教學方式采用實踐式教學法為好。8從本節習題可以看出：在教材上要求學生能分清溶液中氫離子濃度的大小、分析弱酸、弱堿中的離子種類、酸堿混合后pH的計算、了解中和滴定的應用和等體積等pH的強酸與弱酸反應時的量的關系。五教學案例1、溶液pH的計算：一回憶c(H)c(OH-)c(H)與c(OH-)大小比較Kw酸堿性加酸后水的電離平衡蒸水加酸前加酸后設計意圖穩固上一節課關于水的電離以及水的離子積常數等相關知識，加深對溶液酸堿性的理解。二溶液的酸堿性教師溶液呈酸性、堿性還是中性，其依據是什么？A應看c(H)和c(OH-)的相對大小B應看c(H)與1×10-7mo

30、l/L相對大小比較C應看pH值學生溶液酸堿性的判斷關鍵看c(H)和c(OH-)的相對大小引申B與C選項作出什么的補充才可用于判斷溶液的酸堿性？學生 1×10-7mol/L與pH=7的臨界標準適合于常溫下在溶液。教師怎樣測定溶液的pH呢？各種方法的精確度分別是多少？學生閱讀課本，答復：有廣泛pH試紙、精密pH試紙和酸度計，精確度分別是整數、0.1和0.01。教師pH是怎樣計算的，計算方法是什么？引出下部分設計意圖了解pH的公式和測定方法，為計算作準備。三pH值的計算例題1 取0.1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取0.1mol/L的NaOH溶液，其pH是多少？練習按pH由小到達排

31、列A、0.01 mol/L的NaOH溶液 B、0.01 mol/L的鹽酸C、水D、0.05 mol/L的硫酸溶液 E、0.05 mol/L的氫氧化鋇溶液例題2 1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？練習將1mL pH=13的NaOH溶液加水稀釋到1000mL，溶液的pH是多少？例題3 10mL0.100mol/L HCl溶液與10mL0.200mol/L NaOH溶液反應后，溶液的pH值是多少？練習101mL pH=2的H2SO4與99mLpH=12的NaOH溶液混合，溶液的pH是多少？例題4將pH=12的NaOH與pH=9的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是

32、多少？練習將pH=2的HCl與pH=4的HCl等體積混合，溶液的pH是多少？學生總結1、酸堿pH計算的方法：酸性cHpH，堿性cOH-cHpH，2、計算公式：pH=-lgc(H)設計意圖通過例題和練習總結pH計算的方法和規律，掌握pH計算的基本技能，培養學生的歸納和總結能力。3、 對實踐活動的建議：對于本部分內容是化學實驗中為數不多的定量實驗，為此采用的教學方法為實踐式教學法，具體教學設計如下：一、問題討論：問題1在實驗室中有一瓶長期放置的NaOH溶液，怎樣測定它的濃度？設計意圖通過問題引出課題，了解中和滴定的應用。問題2現采用0.1mol/L HCl測定，怎樣才能知道HCl與NaOH剛好完全

33、反應？怎樣才能測定HCl與NaOH溶液的體積？設計意圖通過該問題的討論引出中和滴定的儀器和指示劑，明確實驗儀器和實驗方法。問題3在20mL 0.1mol/L的NaOH溶液中加入以下體積的0.1mol/LHCl溶液，計算以下溶液混合的pH值。體積010151919.962020.0420.96212530pH設計意圖通過數據建立滴定曲線，明白在接近終點時pH的變化，知道指示劑選擇對滴定結果的影響。二、學生實驗：按照課本p50實踐活動進行，教師講解實驗注意問題。三、學生書寫實驗記錄，并對實驗結果進行分析。設計意圖通過學生的實踐活動，對中和滴定的操作和實驗數據的處理有初步了解，為下一步教學活動做知識

34、準備。四、答復以下問題：問題1滴定管的種類有幾種？使用時要注意哪些問題？為什么？問題2怎樣檢查滴定管是否漏夜？如何排凈滴定管中的氣泡？如何潤洗滴定管？怎樣讀取數據？問題3在實驗室進行實驗時，為什么要把初始液面調至“0”或“0”刻度以下？將一個量程為25mL 的滴定管中液面在“0”刻度的溶液全部放入量筒中，溶液的體積為：A大于25mLB等于25mLC小于25mL，為什么？問題4 下面是用標準酸滴定待測堿而引起的結果變化情況 ，在實驗時假設出現以下情況，對實驗結果有什么影響？實驗操作情況對c堿的影響開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡偏讀數開始時仰視，終止時俯視偏到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而

35、未滴入錐瓶偏洗凈的酸管未用標準液潤洗偏洗凈的錐瓶用待測堿潤洗偏不小心將標準液滴至錐瓶外偏不小心將待測堿液濺至錐瓶外偏滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常設計意圖將知識進行歸納整理，應用實驗解決實際問題。學生練習1、某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度的讀數，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入2滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內液面變化，(k)當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定。(

36、l)記錄液面刻度的讀數。(m)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液的體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處(用編號表示)。2、以下實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是( )A.氨的噴泉實驗：燒瓶 B.實驗制取氧氣：試管 C.中和滴定：錐形瓶 D.中和滴定：滴定管4、 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項1 選材典型 立序清晰強弱電解質是高中化學重要的基本概念，也是高考命題的熱點。2010年浙江省高考理綜化學第26題第1題就考查這一知識點，題目如下：25時，將20mL 0.10 mol·L1CH

37、3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L1NaHCO3溶液混合，實驗 測得產生的氣體體積V隨時間t變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是             .               &

38、#160;                     圖2強弱電解質的概念外表上很簡單，但在實際教學過程中，學生很難以準確掌握其概念，在解決實際問題時，如證明某酸是弱電解質，經常束手無策。因此，在高三的復習課中，僅憑教師的說教概念，學生難以準確理解和靈活運用。選擇了這對概念作為復習素材，整堂課設計立序清晰：四對概念概括例舉能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法例舉證明醋酸是弱酸的方法題組訓練總結升華分為

39、三類證明。一目了然，即符合學生的認知序，也符合新課程提出的三維目標的要求。2 目標明確 滲透學法本節課目標明確，在解決“強電解質與弱電解質比較”的過程中，學會比較的學習方法。不僅是對知識的歸納與總結，更是學習方法的滲透。在解決“據你學過的知識例舉能證明醋酸是弱酸弱電解質的方法”時，都是一對又一比照較的方法，如：分別測同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的導電性。分別測同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH同濃度的鹽酸和醋酸溶液，稀釋相同倍數后，測溶液pH同pH的鹽酸和醋酸溶液，稀釋相同倍數后，測溶液pH同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與相同質量的同種鎂帶反應產生氫氣的速率和體積

40、同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與相同質量的同種鎂帶反應產生氫氣的速率和體積同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的NaHCO3溶液混合，產生CO2氣體的速率和體積同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的NaHCO3溶液混合，產生CO2氣體的速率和體積同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的Na2S2O3溶液反應，產生渾濁的速同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的Na2S2O3溶液反應，產生渾濁的速率整堂課“比照”方法貫穿始終，通過辨異求同或同中求異的比較，使弱電解的性質或特征更鮮明突出，便于學生理解和穩固。本節課最讓我震撼是：讓學

41、生解決“據你學過的知識例舉能證明醋酸是弱酸弱電解質的方法”之前，做了一個讓人意想不到的鋪墊，列舉了高中教材中所有的比照實驗：  以這些經典實驗裝置或方法引導學生證明證明醋酸是弱酸，不僅讓學生答復以下問題有了方向，而且也給學生展示了高三復習應回歸教材。同時也折射出“復習課對教材的二度開發與整合，并且根據教學需要靈活選材”先進教學理念。3 題組訓練 發展思維所謂題組訓練，是指圍繞某一訓練目標或知識點精選一批有代表性、系統性的問題(習題)，將知識、方法、技能融入其中，讓學生在解題的過程中去感知題組內在的規律性，探究發現題組內蘊含的知識和方法，到達培養學生能力和

42、思維發展的目的。在復習課中一直很強調題組訓練，正如他跟我們說，他剛教完第一屆高三時，把所有的高三復習書中的題目或高考題目按知識點進行分類，每一個信封上寫上一個知識點，在教師宿舍的墻上添了近二百個信封，再把剪下的題目按知識點裝入相應的信封最后經過精心篩選、歸納、整合成題組。讓我非常感動，名師這所以成為名師，也是付出了更多的艱辛。在這節課中，用了三個題組，把強弱電解質的概念建立在比照題組中，使學生從比照的習題中學會比較分析，揭示題與題之間的相同點和不同之處，在訓練中發展思維。第一組：1物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后pH值相同，則m和n的關系是           A.m=n    B.m&