1、20192019豐臺區高三一模試題(化學部分)35.5可能用到的相對原子質量：H1 C12 N 14 O16 S 32 Na 23 Cl選擇題6 .化學與生活密切相關，下列說法正確的是A.食鹽可作調味劑8. CO2屬于大氣污染物C.檸檬很酸，屬于酸性食物D.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品7 .下列解釋事實的方程式表達不正確的是. A.碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2T+H2O8 .鋁制容器不能盛裝堿液：2Al +2OH +2H2O2A1O 2 + 3H2 TC.氯氣可用于消毒：CI2+H2O2H+ Cl +ClOD.過氧化鈉可用于呼吸面具：2Na2O2 + 2CO22

2、 W2CO3 + 02T8.圖I的目的是精煉銅，圖H的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是 圖nA .圖I中a為純銅B.圖I中S042一向b極移動C.圖n中如果a、b間連接電源，則a連接負極D.圖n中如果a、b間用導線連接，則 X可以是銅9 .下列說法正確的是A.植物油的主要成分是高級脂肪酸B.銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否完全水解H-NHCHCO 卞OHCH31 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得C.澳乙烷與氫氧化鈉水溶液反應可制取乙烯D.丙氨酸(CH31HCOOH )縮聚產物的結構簡式為NH210 .實驗： 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液試管中加到濁液a,過濾得到

3、濾液 b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變為紅褐色。卜列分析不正確的是 A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) 40 Mg2+(aq) + 20H (aq)一、. * *P+B.濾椒b中不含有MgC.中顏色變化說明 Mg (OH) 2轉化為Fe(OH)3D,實驗可以證明 Fe(OH)3比Mg (OH) 2更難溶12.已知A(g)+B(g) -C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:溫度/ C70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4XYZ實驗現象A苯酚渾 濁液NaOH 溶液鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁BF

4、eCl3 溶液KSCN 溶液飽和KCl溶液溶液變為紅色，后顏色加深CKI溶液足量氯 水乙醇溶液變為黃色，后溶液分層， 上層為紫紅色，下層為無色DNa2SO3溶液Ba(NO3)2溶液鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解， 有大里氣體生成11.用右圖所示裝置進行實驗，實驗現象正確的是830c時，向一個2 L的密閉容器中充入 0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0 . 005 mol/(L S)。下列說法正確的是A . 4 s 時 c(B)為 0.76 mol/LB. 830c達平衡時，A的轉化率為 80%C.反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D. 1200c時反

5、應 C(g)+D(g)-A(g)+B(g)的平衡常數的值為 0.425. (17 分)聚乙烯醇肉桂酸酯(A)可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的 路線：CH 三 CHCH3COOH催化齊1B 醋酸鋅、200 c"C旺 NaO_OOCCH 3。2*催化劑CHO CH3COOH催化劑、350 c催化劑、350CRCH = CCOOH + H 2OR，已知：RCHO + R 'CH2COOH 請回答：(1) CH3COOH中的含氧官能團的名稱為 ;其電離方程式是 。(2)反應是加聚反應，B的結構簡式是 。(3)反應的反應類型是。(4) E的分子式為C7H8O,符合

6、下列條件的 E的同分異構體的結構簡式是 能與濃濱水反應產生白色沉淀核磁共振氫譜有4種峰(5) |J CHO能與新制的Cu(0H)2反應，該反應的化學方程式是(6)關T D的性質下列說法正確的是 (填字母)。a.存在順反異構b.溶液呈酸性，能與 Na和NaOH溶液反應c.能使KMnO4 (H+)溶液和B2 (CC14)溶液褪色d.能發生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應 (7)反應的化學方程式是 。26. (14分)切開的金屬 Na暴露在空氣中，其變化過程如下:(1)反應I的反應過程與能量變化的關系如下:反應過程 反應I是 反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是 。1 mol Na(s)全

7、部氧化成Na2O(s)的熱化學方程式是。(2)反應n是Na?。與水的反應，其產物的電子式是 。(3)白色粉末為Na2CO3o將其溶于水配制為 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確 的是 (填字母)。a.升高溫度，溶液的 pH降低b. c(OH ) c (H + )=c (HCO3 )+2 c (H2CO3)c.加入少量 NaOH固體，c (CO32)與c (Na)均增大d. c (Na+) > c (CO32 ) > c (HCO3 ) > c(OH ) > c (H )(4)鈉電池的研究開發在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發的電池發展受限問題。 鈉比鋰活

8、潑，用原子結構解釋原因 。ZEBRA 電池是一種鈉電池， 總反應為 NiCl2 + 2Na、Ni + 2NaCl。其正極反應式是。27. (12分)鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下: I、將鐵屑浸泡在 0.5 mol/ L鹽酸中進行預處理。n、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護下烘干備用。出、在蒸儲水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。IV、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請回答：(1)鹽酸溶解F%O3的離子方程式是 (2)烘干時需要在 N2保護下進行的原因是(3)(4 )將步驟H中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發灼燒，最終得到的固體是 將酸性條件下，鐵

9、與 NO3一反應的離子方程式補充完整： Fe+臼 NO3 + 口Fe2+ 叮 NH4+ +(5)已知活性炭能吸附 NH4+、OH o步驟IV中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸 鉀溶液中，可以提高 脫氮的效果，其原因是 。(6 )研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果， 反應體系的pH分別控制在4和8. 5時, NO3一的去除率分別為90%和15%。正常地下水中含有 CO32 ,會影響脫氮的效果， 用化學用語和文字簡述其原因 。28. (15分)銀氨溶液可用于檢測 CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下:(1)甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和出0,體現濃硫酸具有 (填“氧化性”或脫水性)。(2)

10、軟管的作用是。(3)濃NaOH溶液的作用是 。(4)反應結束后試管 C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體， 并進行實驗。a.測得上層清液pH為10。b.向上層清液中滴加幾滴 Ba(OH)2溶液，發現有白色渾濁出現，同時產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。d.將黑色沉淀用蒸儲水洗凈。實驗c的目的是。 根據上述實驗現象證明上層清液中含有 。已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據實驗現象寫出該反應的化學方程參考答案與評分細則選擇題6789101112ACDDBAB非選擇

11、題25. （17分，16每題2分，第7題3分）（1）竣基（2 分）CFCOOH CH3COO +H+ （2 分）（2） CH2=CH OOCCH 3 （2 分）0H（3）取代（水解）（2分）（4） 二）（2分）（5）CHO +2 Cu（OH） 2CH3COONa +2 CU2OJ + 3H2O+ NaOH（2分，沒寫NaOH扣1分，沒配平扣1分）1分，見錯0分）（6） a b c （2分，全對2分，不全（3分，缺水扣1分，配平錯扣1分，全對3分）26. （14 分）（1）放熱（2分）反應物總能量高于生成物總能量（2分，始變為負值1分） Na（s）+1/4O2（g）= 1/2Na2O（s） AH

12、 = - 207 kJ/ mol （系數錯扣 1 分） Na'l：O：H （2 分）（3） b c （2分，個1分，見錯0分）（4） 最外層電子數相同，隨著核電荷數增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強。（構位性答全2分，不全1分） NiCl2+ 2Na + + 2e = Ni +2 NaCl （合理給分）27. （12 分）（1） Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O （物質對1分，配平1分，寫成正確的化學方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3） Fe2O3 （2 分）（4） 4 Fe + NO3 + 10H+=4 Fe2+ + NH 4+ +3H2O （氧化還原

13、配平正確1分，全對2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構成了無數個微小的鐵碳原電池加快反應速率，其次活性炭吸附生成物NH4+、OH能降低出水中的NH4+的濃度。（并且能降低出水pH值，這可能是因為活性炭能夠吸附 OH，）（2分，兩條各1分）(6) CO32 +H2O、"HCO3 + OH增大了溶液的pH會降低脫氮效果；Fe2+ + COz =FeCO3 J覆蓋在反應物的表面阻止反應進行。(2分，兩條各1分)28. (15 分)(1)脫水性(2分)(2)保證分液漏斗和試管 A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。(2分)(3)洗氣，吸收酸性氣體(2分)(4)對比試驗，證明Ba(OH)2溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗 b中的現象是產物與Ba(OH) 2