1、 對于同一可逆反應，在對于同一可逆反應，在一定條件一定條件（恒溫恒容或（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應、逆反恒溫恒壓）下，以不同投料方式（從正反應、逆反應或者正逆反應同時開始）進行反應，應或者正逆反應同時開始）進行反應，只要起始濃只要起始濃度度相當或成比例相當或成比例，達到化學平衡時各組分在混合物達到化學平衡時各組分在混合物中的中的百分含量百分含量（體積分數、物質的量分數或者質量（體積分數、物質的量分數或者質量分數）分數）相等相等，這樣的平衡稱為等效平衡。，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念但各組分的物質的量、物但各組分的物質的量、物質的量濃度可能不

2、同質的量濃度可能不同等效平衡建成條件探究等效平衡建成條件探究1ABCD平衡時平衡時D的體積分的體積分數數起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定溫度下，一個在一定溫度下，一個容積固定容積固定的密閉容器中發生反的密閉容器中發生反應：應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析，根據下表有關數據分析恒恒溫、恒容溫、恒容下等效平衡建成的條件下等效平衡建成的條件。方法：極限轉換法或一邊倒法方法：極限轉換法或一邊倒法1 1、恒溫、恒容、恒溫、恒容下對于下對于氣態物質反應前后

3、分子氣態物質反應前后分子數變化的可逆反應（數變化的可逆反應（n(g)0）等效平衡的等效平衡的判判斷方法是斷方法是: :使用使用極限轉化極限轉化的方法將各種情況變換成的方法將各種情況變換成同一邊的物質，其物質的量與對應組分同一邊的物質，其物質的量與對應組分的起始量相同，則建立的化學平衡的等的起始量相同，則建立的化學平衡的等效的。效的。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：產生結果：歸納總結歸納總結產生結果：產生結果： 各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同均相同例例1、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2

4、,使之反應合成使之反應合成NH3，平衡后測得，平衡后測得NH3的體的體積分數為積分數為m。若。若T不變，只改變起始加入量，使不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后之反應平衡后NH3的體積分數仍為的體積分數仍為m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應滿足：表示應滿足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，則，則Z=-。2若若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z應滿足的一般條件是應滿足的一般條件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3 在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉在一定溫度下，一個壓強恒定的密閉容中發生反應容中發生反應2A(

5、g)+B(g)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g)，根據下表有關數據分析根據下表有關數據分析恒溫、恒壓恒溫、恒壓下等效下等效平衡建成的條件。平衡建成的條件。ABCD平衡時平衡時D的體積分數的體積分數起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(ab)等效平衡建成條件的探究等效平衡建成條件的探究24mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2開始開始恒溫恒溫恒壓恒壓SO2 a%O2 b%SO3 c%

6、平衡狀態平衡狀態SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態平衡狀態SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2+O22SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%（與可逆反應氣態物質的化學計量數無關（與可逆反應氣態物質的化學計量數無關) )、恒溫、恒壓、恒溫、恒壓下等效平衡的下等效平衡的判斷方法是判斷方法是: 歸納總結歸納總結產生結果：產生結果：各組分百分量、各組分百分量、c相同，相同，n同比例同比例變化變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：產生結果：使用使用極限轉化極限轉化的方法將各種情況變換成同一邊的的方法將各種情況變換成同一邊的物質，其物質的量比

7、與對應組分的起始量之比相物質，其物質的量比與對應組分的起始量之比相同，則建立的化學平衡的等效的。同，則建立的化學平衡的等效的。練習練習6、在一個、在一個1L的密閉容器中，加的密閉容器中，加2molA 1molB ，發生下述反應：，發生下述反應： 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/L , C的體積分的體積分數為數為a% 。維持容器的維持容器的壓強和溫度壓強和溫度不變，按下列不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是的濃度仍是1.2mol/L（或（或C的體積分數仍是的體積分數仍是a%）的是）的是A、3molC+1molDB、1molA

8、+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD2A（氣）B（氣） 3C（氣）D（氣）練習練習7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的、在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入密閉容器中充入3LA和和2LB，發生如下反應：，發生如下反應：3A（氣）（氣）+2B（氣）（氣）xC（氣）（氣）+yD(氣）氣）達到平衡時，達到平衡時，C的體積分數為的體積分數為m%。若維持溫。若維持溫度壓強不變，將度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時達到

9、平衡時C的的體積分數仍為體積分數仍為m%,則則X,Y的值分別為（的值分別為（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD1mol H2 1mol I2開始開始恒溫恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態平衡狀態2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態平衡狀態H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態平衡狀態H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態平衡狀態?2 2、恒溫、恒容、恒溫、恒容對于對于氣態物質反應前后分氣態物質反應前后分子數不變化的可逆反應（

10、子數不變化的可逆反應（ n(g)=0）等效）等效平衡的平衡的 判斷方法是判斷方法是: 歸納總結歸納總結產生結果：產生結果：各組分百分量相同，各組分百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 二、等效平衡的建成條件、判斷方法及二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產生結果：產生結果：使用使用極限轉化極限轉化的方法將各種情況變換成同一邊的物的方法將各種情況變換成同一邊的物質，其物質的量比與對應組分的起始量之比相同，質，其物質的量比與對應組分的起始量之比相同，則建立的化學平衡的等效的。則建立的化學平衡的等效的。練習：在一個練習：在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發生下述

11、反應：，發生下述反應：達到平衡時，達到平衡時，C的體積分數為的體積分數為a%。維持容器。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，達到平衡后，C的體積分數為的體積分數為a%是是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB2A （ 氣 ） B （ 氣 ） 3C （ 氣 ） D （ 氣 ）A、B條件條件等效條件等效條件結果結果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡小結等

12、效平衡小結投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2開始開始H2 a%I2 b%HI c%平衡狀態平衡狀態在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是在恒溫恒容時下列

13、能與下圖達到等效平衡的是（ ）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉化極限轉化等效平衡建成條件的探究二等效平衡建成條件的探究二練習練習3：對于：對于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應等效的溫、恒容下，按下列不同量反應等效的有有 。編號 H2I2HI1 起始物質的量起始物質的量1402 起始物質的量起始物質的量01.513 起始物質的量起始物質的量1124 起始物質的量起始物質的量0.

14、10.11.85 起始物質的量起始物質的量00a1、23、4、5練習練習4、在固定體積的密閉容器內，加入、在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發生反應：，發生反應：A(氣氣)+B(氣氣)2C(氣氣)達達到平衡時，到平衡時，C的質量分數為的質量分數為W。在相同。在相同(T、V)條件下，條件下，按下列情況充入物質達到平衡時按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分的質量分數仍為數仍為W的是的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD練習練習5：在一個：在一個1L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發生下述反應：，發生

15、下述反應：達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為1.2mol/L。維持。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質，達到平衡后，起始物質，達到平衡后，C的的濃度仍為濃度仍為1.2mol/L的的是是A、0.3molC+0.1molDB、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molDC、3mol C+1mol D +1mol BD、4molA+2molBB練習練習8、在一固定容積的密閉容器中充入、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發生反應：，發生反應：2A(氣氣)+B(氣氣)xC(氣氣),達到平衡后，達到平衡后，C的

16、體積分數為的體積分數為W%。若維持容器體積和。若維持容器體積和溫度不變，按溫度不變，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC為起始物質，達到平衡后，為起始物質，達到平衡后，C的的體積分數仍為體積分數仍為W%，則，則x值為（值為（）A、1B、2C、3D、4BC練習練習9恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：發生如下發應：A（氣）（氣）B（氣）（氣） C（氣）（氣）（1）若開始時放入）若開始時放入1molA和和1molB，到達平衡，到達平衡后，生成后，生成a molC，這時，這時A的物質的量為的物質的量為 （2）若開始時放入）若開始時放入3

17、molA和和3molB，到達平衡，到達平衡后，生成后，生成C物質的量為物質的量為 mol。（3）若開始時放入）若開始時放入x molA，2molB和和1molC，到達平衡后，到達平衡后，A和和C的物質的量分別是的物質的量分別是ymol和和3a mol，則，則x mol，y mol。 3a（1a）mol23-3a練習練習10、某溫度下，向某密閉容器中加入、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和和3molH2,使之反應合成使之反應合成NH3，平衡，平衡后測得后測得NH3的體積分數為的體積分數為m。若。若T不變，只不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體的體

18、積分數仍為積分數仍為m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示應滿足：表示應滿足：（2）恒定）恒定T、P： 1若若X=0、Y=0，則，則Z 。 2若若X=0.75,則則Y ，Z 。 3X、Y、Z應滿足的一般條件是應滿足的一般條件是 。0=2.25mol0Y=3X，Z0練習練習11.某溫度下，在一容積可變的容器某溫度下，在一容積可變的容器中，反應中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到達到平衡時，平衡時，A、B和和C的物質的量分別為的物質的量分別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強不。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是下調整，可使平衡右移的是A均減半均減半 B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均減少均減少1molC詳解：（三行式法）依阿佛加德羅定律：氣體的物質的量比=體積比=壓強比由題意： 2A(氣) + B(氣) 2C(氣) V 2 1 2 1開始： ？ ？ ？ 變化