1、廣東省惠州市惠陽市橫瀝中學2019-2020學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1. 1體積某氣態烴只能與1體積氯氣發生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與6mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為A.CH2=CH2B.CH3CH=C2HC.CH3CH3D.CH3CH2CH=C2H參考答案：B2. 已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，它們的離子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A.原子序數：abcdB.離子半徑：A(n+l

2、)+Bn+C(n+l)-Dn-C.離子還原性：A(n+1)+Bn+,離子氧化性：C(n+1)-DnD.單質還原性：BA,單質氧化性：DC參考答案：D略3.設阿伏伽羅常數的值為Na,標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）225nb22411%A,向現&LB.LC.mLD.22-*LA【考點】氣體摩爾體積.【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數，再求出混合氣體物質的量，最后根據標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積.【解答】解：根據其組分及其含量相同，所以其質量與分子數成正比，設ng該混合氣體含有的分子數為x個，質量與分子數的比列式為：mg:

3、b=ng:x,ng黑bnbx=111g=呵個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n=A=且Amol,儂22.4nb其體積為：V=nXVm=mAmol22.4l/mol=1nL,故選A.4.最近我國人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質子數小于中子數的原子是（）A.2iHB.31HC.42HeD.1iHB元素符號左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數二質量數-質子數。A、質子數為1,中子數為2-1=1,A錯誤。B、質子數為1,中子數為3-1=2,B正確。C、質子數為2,中子數為4-2=2,C錯誤。D、質子數為1,中子數為1-1=0,D錯誤。正確答案B。點睛：元素符號左下角數據代表質子數，左上

4、角數據代表質量數，右上角數據代表微粒所帶電荷數，書寫方案是n+或n-,“+”“分別代表正電荷與負電荷，電荷數為1時，n的1不寫，如Na+、Cl-,右下角數據代表每個粒子中相應元素的原子數，正上方數據代表該元素的化合價，書寫方案是+n或-n。5. 下列說法中正確的是A摩爾是國際單位制中把宏觀物質的質量與微觀粒子的數目聯系起來的一個物理量B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量D.阿伏加德羅常數為6.021023參考答案：B略6. 在空氣中鋁制品比鐵制品更不易被銹蝕，原因是A.鋁的金屬活動性比鐵弱B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易與氧氣

5、形成一層致密的氧化膜D.鋁不能與氧氣發生反應C7. 在原電池和電解池的電極上所發生反應的類型相同的是（）A原電池的正極和電解池陽極B電解池陽極和電解池陰極C原電池負極和電解池陽極D原電池的正極和原電池負極C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】原電池正極和電解池陰極上得電子發生還原反應，原電池負極和電解池陽極上失電子發生氧化反應，以此解答該題【解答】解：原電池正極和電解池陰極上得電子而發生還原反應，原電池負極和電解池陽極上失電子發生氧化反應，所以原電池負極和電解池陽極上反應類型相同、原電池正極和電解池陰極上反應類型相同，故選C.8. 一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈

6、泡不亮，按照圖2連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是A. NaCl是非電解質B. NaCl溶液是電解質。C. NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D. NaCl溶液中不存在離子9.已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結構相同，則a等于A. b+m+nB. b+m-nC. b-m+nD. b-m-n1.1. 將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是（A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B.該裝置能形成原電池，其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D以上說法均不正確B略11. 廢電池造成污染的問題日益受到關注。集中處理廢電池的首要目的是（）A.回收石墨電極B.利用電池

7、外殼的金屬材料C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D略12. 下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（）A、OH-和NH4+B、H2O和NH3C、F和OH-D、O2-和NH4+B略13. 下列各組物質的溶液，不用其他試劑通過互滴即可鑒別的是 NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4 CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4HNO3、NaAlO2或NaAl(OH)4、NaHSO4、NaClNaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A.B.C.D.C試題分析：NaOH滴入AlCl3先出現沉淀，然后逐漸溶解，AlCl3

8、滴入NaOH開始無明顯現象，后來出現白色沉淀，可鑒別出NaOH和AlCl3,然后把NaOH滴入另外兩種溶液，出現沉淀的是MgCl2,無明顯現象的是K2SO4,正確；藍色溶液為CuSO4,把CuSO4滴入另外三種溶液，無明顯現象的是H2SO4,再把H2SO4滴入另外兩種溶液，產生氣體的是Na2CO3,正確；互滴時HNO3與NaHSO4的現象相同，無法區別；互滴時分別產生一種沉淀、一種氣體的是NaOH,分別產生一種氣體、兩種沉淀的是（NH4”CO3,與NaOH反應生成沉淀的是MgSO4,最后一種溶液是BaCl2,故C項正確。14.對于淀粉和纖維素，下列說法正確的是（）A.二者都能水解，但水解的最終

9、產物不同B.二者含C、H、O三種元素的質量分數相同，且互為同分異構體C.它們都屬于糖類，且都是高分子化合物D.化學性質相同C解析A項，兩者水解的最終產物相同；B項，由于n值不同，故兩者不互為同分異構體；C項正確；D項，兩者結構不同，化學性質不同。15.已知2SO+O、2SO為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是A.。的能量一定高于SO的能量B.因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生C. SO的能量一定高于SO的能量D. SO和Q的總能量一定高于SO的總能量D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（各儀器只允許用一次），在室溫、16 .某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置1.01

10、M05Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。請回答下列問題：(1)假設氣流方向為左一右，則各儀器的接口連接的先后順序為a(用小寫字母填寫)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL);擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量(假定其質量為mg,并將其放入試管B中);檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是(3)根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為(4)若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據

11、(填 偏大”偏小”或 無影響 J(5)若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據(填編大”偏小”或無影響”。)(6)實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是22400m(1)h-g-bc-f-e-d(2)(或)(3)(偏小(5)偏大(6)500mL容量瓶【分析】該實驗的原理為：先在裝置A中生成氣體，利用其生成的氣體將E裝置中的稀鹽酸壓入B中，與鎂反應生成氣體，生成的氣體經排水法把D中的水排入C中測得產生氣體的體積，從而測定Ye的相對原子質量?！驹斀狻?1)根據以上分析，可知氣流從Z尹BKAC,即儀器接口先后順序為ahgbcf

12、e-4(2)連接儀器后應先檢查裝置的氣密性，再稱量鎂條(或先稱鎂條再檢查氣密性)，旋開儀器A上分液漏斗的活塞(這兩步操作順序可互換)，開始反應，當鎂條完全溶解時再關閉活塞，最后待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積。所以步驟的先后順序為(或)。(3)量筒C中的體積為產生氫氣的體積，根據體積可算出氫氣的物質的量，再根據方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2L可得鎂的物質的量，從而得鎂的相對原子質量為224L.tndl-luUQmLS-cnolXrnLt。(4)溫度越高，氣體密度越小體積越大，所以測得V偏大，使得鎂的物質的量偏大，導致其相對原子質量結果偏小。(5)若未擦凈鎂條表面的氧化

13、膜，初始鎂的質量偏大，但由于氧化鎂(MgO)與HCl反應沒有氣體產生，所以最終產生氣體量不變，即V不變，鎂的物質的量不變，導致最后相對原子質量偏大。(6)用于定容的容器為容量瓶，由于需要480mL鹽酸，所以應使用500mL容量瓶。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？(1)三氧化硫跟水反應(2)加熱高銳酸鉀制氧氣(3)氧化鐵跟鹽酸反應(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅（1） SO十KOKSO(化合反應)（2） 2KMnOKMnO十MnO+QT（分解反應）（3） Fe2Q+6HCl2FeCl3+3HO（復分解反應）

14、（4） 3CuO2Al=A12c3+3Cu（置換反應）18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4:1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態，乙中A、C原子數之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態，丁中原子數比為1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第族。(2)乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是(填化學式)(3)由A、C元素組成的10e一陰離子的電子式為：。(4)寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式：。(5)寫出丙和丁反應的離子

15、方程式：i0xr（1）IVA（1分）（2）H2O2（2分）（3）,（2分）（4）2H2O22H2O+O2T（2分）（5）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T（2分）19.（13分）有A、B、CDE五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子k+、NaAl3+、Cu2+陰離子OH、HC、NO、SO2為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液;將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；進行焰色反應，B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃），A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.根據上述實驗填空：寫出RC的化學式：B;C。寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為。在A溶液中加澄清石灰水，其離子方