1、一、一定量的反應物最多可制得生成物的質量例例1. 充分加熱充分加熱15.8g高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可高錳酸鉀可以得到多少克氧氣？可以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？以得到多少克錳酸鉀？可以得到多少克二氧化錳？2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O231615.8g32xggxxg6 . 115828 .1532328 .151582答：可以得到答：可以得到1.6g1.6g氧氣。氧氣。解：設可以得到氧氣的解：設可以得到氧氣的練習：練習：1、 31g磷完全燃燒可以生成多少磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？克五氧化二磷？未知量寫出題目中的化學程式計算出物質的相對分子質量對應已知

2、量、未知量5、列例式出未知量題 例例2.2.工業上，高溫煅燒石灰石（工業上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸?。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？少噸？解：設制取解：設制取10噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質量為XCaCO3高溫高溫 CaO + CO2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣17.9噸。噸。同時可得到二氧化碳的體積為多少（標準狀況下，二同時可得到二氧化碳的體積為多少（標準狀況下，二氧化碳

3、的密度氧化碳的密度1.96克克/升）？升）？ 2、工業上制取金屬鈦（Ti）的一個反應的化學方程式為：TiCl4 + 2Mg= Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時生成副產品氯化鎂多少噸？ 例例3 3. 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的混合物29g 至完全反應，冷卻后稱至完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為量剩余固體的質量為19.4g 。求：。求：（1）反應生成氧氣的質量；）反應生成氧氣的質量；（2）混合物中二氧化錳的質量。）混合物中二氧化錳的質量。課堂練習答答:（1）反應生成氧氣的質量為）反應生成氧氣的質量為9.6g；（2）混合物中二氧化錳的質量）混合

4、物中二氧化錳的質量4.5g?；旌衔飬⒓臃磻膯栴}混合物參加反應的問題 例例4: 24.5g4: 24.5g氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？氯酸鉀加熱完全分解，可生成氧氣多少克？在在標準狀況下的體積是多少升標準狀況下的體積是多少升解：設解：設24.5g24.5g氯酸鉀完全分解，生成氧氣的氯酸鉀完全分解，生成氧氣的質量為質量為X X。答：答：2424.5g g氯酸鉀完全分解，可生氯酸鉀完全分解，可生成成9.6g g氧氣氧氣, ,體積為體積為6.76.7升。升。氧氣體積氧氣體積=9.6g1.43g/L=6.7L（標準狀況下，氧氣的密度（標準狀況下，氧氣的密度1.43克克/升）？升）？例例5 5

5、. 用含氧化鐵用含氧化鐵80%的赤鐵礦的赤鐵礦200t 可煉制可煉制純鐵多少噸？煉鐵的反應原理如下：純鐵多少噸？煉鐵的反應原理如下：課堂練習Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫高溫答：可煉制純鐵答：可煉制純鐵112噸噸混合物參加反應的計算混合物參加反應的計算根據化學方程式計算的根據化學方程式計算的注意事項注意事項: :（1 1）根據物質的組成求各物質的相對分子質）根據物質的組成求各物質的相對分子質量或總和，計算時必須準確無誤。量或總和，計算時必須準確無誤。（2 2） 解題格式的書寫要規范化。解題格式的書寫要規范化。（3 3）注意單位的書寫要求，在同一計算中注）注意單位的書寫要求，在同一計算

6、中注意單位的統一。意單位的統一。（4 4）代入化學方程式計算的量必須是）代入化學方程式計算的量必須是純凈物純凈物的的質量質量, ,若是不純物若是不純物, ,則需轉換則需轉換. .如果為氣體體如果為氣體體積積, ,則將其換算成氣體則將其換算成氣體質量質量. .純物質的質量不純物質的總質量純物質的質量不純物質的總質量純度純度 不純物質的總質量不純物質的總質量(1雜質的質量分數雜質的質量分數). 純度純度純物質的質量純物質的質量不純物質的總質量不純物質的總質量100%幾個常用公式純度純度化合物中某元素的實際質量分數化合物中某元素的實際質量分數100%化合物中某元素的理論質量分數化合物中某元素的理論質

7、量分數例、某硝酸銨化肥的外包裝例、某硝酸銨化肥的外包裝如右圖所示。試計算該化肥中如右圖所示。試計算該化肥中硝酸銨的質量分數（即該袋化硝酸銨的質量分數（即該袋化肥中硝酸銨的純度）。肥中硝酸銨的純度）。（練習冊（練習冊P48） 例例66有氫氣和氧氣的混合氣體有氫氣和氧氣的混合氣體20g20g，在一定條件下，使之充分反，在一定條件下，使之充分反應后，冷卻到室溫，剩余氣體為應后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？各多少克？反應物過量的問題反應物過量的問題氧氣質量氧氣質量（g）生成生成MgO的質量的質量（g）第一次第一次4第二次第二次8第三次第三

8、次16第四次第四次20 例例77將將12g12g鎂分別與不同質量的氧氣反應，鎂分別與不同質量的氧氣反應，試探究生成氧化鎂的質量。試探究生成氧化鎂的質量。（1 1）第幾次恰好完全反應？）第幾次恰好完全反應？ （2 2）第四次反應之后剩余的物質是）第四次反應之后剩余的物質是 ，其，其質量是質量是 反應物過量的問題反應物過量的問題例1 有A、B、C各10克，加熱生成D（B為催化劑），若A完全反應，生成16克D，則反應后的混合物中，B、C的質量比為_。5:2二、含字母的方程式計算例2 在反應A2+2AB2=4AB中，1gA2與足量的AB2反應生成5gAB，則A2與AB2的相對分子質量之比為_。1:2二

9、、含字母的方程式計算 例3.例4.例5.總結不必理會字母代表什么元素，只需緊緊抓住兩條原則： 1、質量守恒定律； 2、對任何化學反應，完全反應時，反應方程式中各物質的質量比是固定的，各物質的質量比=相對分子質量與系數的乘積之比。二、含字母的方程式計算四、表格題例1.甲、乙、丙同學分別取石灰石樣品與50克稀鹽酸進行實驗：實驗甲乙丙加入樣品的質量/g51015生成CO2的質量/g1.763.524.40求樣品中碳酸鈣的質量分數。氧氣質量氧氣質量（g）生成生成MgO的質量的質量（g）第一次第一次4第二次第二次8第三次第三次16第四次第四次20 例例2 2 將將12g12g鎂分別與不同質量的氧氣反應，

10、試探鎂分別與不同質量的氧氣反應，試探究生成氧化鎂的質量。究生成氧化鎂的質量。（1 1）第幾次恰好完全反應？）第幾次恰好完全反應？ （2 2）第四次反應之后剩余的物質是）第四次反應之后剩余的物質是 ，其，其質量是質量是 。 例1.在氫氣還原氧化銅的實驗中，當反應結束時，測得固體質量減輕了8克，則參加反應的氧化銅的質量是_。三、差量法計算40克三、差量法計算 例例2.2.將氫氣通過將氫氣通過10g10g氧化銅粉末，氧化銅粉末，加熱一會兒，冷卻后剩余固體的質加熱一會兒，冷卻后剩余固體的質量為量為8.4g8.4g，計算參加反應的氧化銅，計算參加反應的氧化銅的質量分數為多少？的質量分數為多少？例3.將C

11、uO和Cu的混合物2g加熱，通入H2使其質量不再減少為止，冷卻稱得剩余固體1.68克，則原混合物中CuO的質量分數為_。三、差量法計算80總結弄清楚反應前后質量變化的原因，即“差量”的來源，再列出化學反應方程式、關系量和差量，進行計算。三、差量法計算 例例224將16g硫在給定量的氧氣中燃燒，有如下數據： 第一次實驗(g)第二次實驗(g)第三次實驗(g)給定氧氣的質量1.51620生成二氧化硫的質量3.03232分析數據回答：在三次實驗中第 次恰好完全反應；第 次實驗中硫有剩余，剩余 g；第 次實驗中氧氣有剩余，剩余 g。27某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不