1、化學鍵專題練習1下列敘述中不正確的是()A只有非金屬原子間才能形成共價鍵B共價化合物中不可能含有離子鍵C單質中不可能含有離子鍵D非金屬單質中不一定含有共價鍵2下列說法正確的是()A凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B離子化合物中的陽離子都是金屬離子C離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用D溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物3下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是()ANaF、HNO3 BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O4下列原子序數的元素，彼此之間能形成離子鍵的是()A1和16 B6和8 C9和11 D1和175下列元素的原子在形成不同物質時

2、，既能形成離子鍵又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A鉀 B鈣 C碘 D氦6下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl7. 下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF48. 下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是()A2NaO2Na2NaB2NaF22NaCMg2·Mg22D.Ca229a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示。c元素原子核外

3、M層電子數是K層電子數的2倍。下列說法中，錯誤的是()A原子半徑：cb B氣態氫化物的穩定性：bd C高溫下，a單質可與c的氧化物發生置換反應Db的最高價氧化物對應的水化物中既含共價鍵又含離子鍵10石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下圖所示)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景，下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.02×1021個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結合11. X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)

4、 L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2) Z、X兩元素按原子數目比13和24構成分子A和B，A的電子式為_，B的結構式為_。(3) 硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族25周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_(填字母代號)。a99.7 mol·L1 b29.7 mol·L1c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·m

5、ol1(4) 用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：_；由R生成Q的化學方程式：_。12. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。(1)畫出D元素的原子結構示意圖_；C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序_(用離子符號表示)。(2) 工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式是_。檢驗該氣體的常用方法是_。(

6、3) D2C2與H2O反應的化學方程式是_，D2C2與CuSO4溶液反應的現象是_。(4) A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5) 電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用E單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池的負極反應：_。13. X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為3?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y的結構示意圖為_。(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號：_。(3)Z的最高價氧

7、化物與Z同主族的單質A能發生置換反應。這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目：_。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為_。(5)Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為_。(6)ZX2中存在的化學鍵為_(填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為_。14元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題：(1)T為鐵元素，其較穩定陽離子可促進水的電離

8、，寫出反應的離子方程式：_ _。(2)某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_(填離子符號)。(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是_，用電子式表示其分子的形成過程：_。(4)G、H兩元素金屬性較強的是_(寫元素符號)，寫出證明這一結論的一個實驗事實：_。1解析：AlCl3中有共價鍵，A項錯誤；只要有離子鍵就是離子化合物，所以B、C項都正確；多原子的非金屬單質都有共價鍵，而稀有氣體中不含共價鍵，D項正確。答案：A2答案：C3解析：選項A，NaF含有離子鍵，HNO3含有共價鍵；選項B，CO2、CH4均含有極性鍵；選項C，HCl含有共價鍵

9、，MgF2含有離子鍵；選項D，Na2O含有離子鍵，H2O含有共價鍵。答案：B4答案：C5答案：C6解析：B中沒有離子鍵斷裂，B不符合；C中沒有涉及離子鍵的變化，不符合；D中沒有共價鍵的變化，不符合。答案：A7解析：原子最外層電子數等于價電子數加共價鍵數。BeCl2中Be原子最外層電子數224個，不符合要求；H2S中H原子最外層電子112個，不符合要求；NCl3中N原子最外層電子538個，Cl原子最外層電子718個，符合要求；SF4中S原子最外層電子6410個，不符合要求。答案：C解析：A項和B項反應物未用原子的電子式表示；C項生成物中2個氟離子只能分開寫，不能合并；答案為D項。8答案：Dabc

10、d9解析：由四種元素的位置可推知處于第二、三周期，c元素原子核外M層電子數是K層電子數的2倍，則c為Si，a為C，b為N，d為P。原子半徑c>b，A錯誤；非金屬性越強，氫化物越穩定，B正確；SiO2和C在高溫下可反應生成Si和CO，C正確；HNO3只含有共價鍵，D錯誤。答案：AD10解析：A項，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項，0.12 g石墨烯中碳原子的物質的量為0.01 mol，含6.02×1021個碳原子。答案：BD11(1)O第三周期第A族AlCNOH(2) (3) 34H2SeO4b(4)Al3e = Al3；Al33HCO = Al(OH)33CO22Al(OH)3

11、Al2O33H2O12解析：A元素陽離子的原子核外沒有電子，可知A為H；B是空氣中含量最多的元素，可知為N；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍，可知為O；C與D可形成兩種常見的離子化合物，為氧化鈉和過氧化鈉，可知D為Na；工業上常用電解氧化鋁的方法來制備鋁，可推知E為Al。根據元素性質的遞變性可回答各題。答案：(1)Al3NaO2(2)HN,H用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2產生藍色沉淀并有氣泡冒出(4)NO>NH>H>OH(5)Al4OH3e=AlO2H2O13解析：X原子的最外層電子是核外電子層數的3

12、倍，X為O；Y的最高正價與最低價的代數和為6，設Y的最外層電子數為a，最高正價為a，最低負價為a8，aa86，a7，Y為Cl(F無正價)；Z在地殼中的含量僅次于O，Z為Si；W的常見化合價為3，W與Si同周期，W為Al。(1)Cl的結構示意圖為。(2)含有10個電子的O的質量數為18的原子符號為8O。4e(3)SiO2與C反應制備Si，反應方程式及單線橋法分析轉移電子數為2CSiO2Si2CO。(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。(5)HCl與NH3相遇生成NH4Cl固體，所以有白煙生成，反應的化學方程式為HClNH3=NH4Cl。(6)SiO2中存在共價鍵，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。答案：(1)(2)8O(3)2CSi4eO2Si2CO(4)Al34OH=AlO2H2O(5)HClNH3=NH4Cl(6)共價鍵SiO22NaOH=Na2SiO3H2O14解析：由元素周期表的結構可知，A、D、E、G、