1、突破阿伏加德羅常數應用的六個陷阱判斷正誤，正確的劃 “V，錯誤的劃“X”題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態1.11.2 L NH 3所含分子數為 0.5Na( X2.25 C、1個標準大氣壓下，22.4LCO2中含有Na個CO2分子(X3.常溫常壓下,11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5Na( X4.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數等于 0.1Na( X5.標準狀況下,11.2 LSO3中含有1.5Na個氧原子(X6.標準狀況下,2.24LBr2含有的分子數等于 0.1Na( X7.標準狀況下,11.2 L苯中含有分子的數目為0.5Na( X8.標準狀況下,1L辛烷

2、完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為Na( X9.標準狀況下,22.4 L己烷中含共價鍵數目為19Na( X10.標準狀況下,2.24L戊烷所含分子數為 0.1Na( X11.標準狀況下,22.4L 一氯甲烷的分子數約為Na 個(V)12.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為Na 個(X13.14.標準狀況下,標準狀況下,Na( X22.4 L的CC14中含有的 CC14分子數為 Na( X22.4 L氯仿含有分子的數目為15.標準狀況下,22.4 L的甲醛中含有的分子數為Na( V)16.標準狀況下,11.2 L CH 3OH 中含有 C-H 鍵 1.5Na( X17.標準狀況下,11

3、.2 L CH 3CH 2OH中含有的分子數目為 0. 5Na (18.標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5Na( X19.標準狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L( V)20.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數為 3 Na( V)21.含有Na個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2 L( )X22.常溫常壓下,2.24 L CO 2中含有的原子數小于 0.3Na( V)23.標準狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為Na( V)24.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 Na

4、( X25.相同條件下,1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2( V)題組二物質的量或質量與狀況1.常溫常壓下，1mol氮氣含有Na個氮分子(V)2. 常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為 0.2Na （ V）3. 標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為Na（ V）4. 常溫常壓下，23g NO2含有Na個氧原子（V）5. 分子數為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4L，質量為28g（尋6. 0.5molO 3與11.2LO 2所含的分子數一定相等 （存7. 等物質的量的 N2和CO所含分子數均為 Na（存8. 標準狀況下，將22.4 L氯化氫溶于足量

5、水中，溶液中含有的HCI分子數為NA（存9. 標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH 3分子（存題組三 物質的微觀結構2. 標準狀況下，22.4L空氣含有Na個單質分子（存3. 1mol NaCI 中含有 6.02 相23 個 NaCI 分子（）4. 標準狀況下，120g二氧化硅固體中，含有2Na個二氧化硅分子（）5. 84 g NaHCO3 晶體中含有 Na 個 CO32-（ ）6. 84 g NaHCO3 晶體中含有 Na個 HCO3-（ V）7. 78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3Na （）8. 39 g苯分子中共含6 Na個共價單鍵（巧9. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有Na個HC

6、I分子（）10. 盛有SO2的密閉容器中含有 Na個氧原子，則 SO2的物質的量為0.5mol（ V）11. 標準狀況下， 0.5moI 氦氣含有的電子數為NA（V）12. 標準狀況下，11.2 L臭氧中含Na個氧原子（）13. 同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數相等（）14. 18 g D2O所含的電子數為10Na （存15. 1.8 g重水（D2O）中含有的質子數和電子數均為1.0Na（耳16. 在18g18O2中含有Na個氧原子（V）17. 9g；O2中含有的中子數為 5Na（ V）18. 標準狀況下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1Na個質子（V）19.

7、 標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的37CI數目一定為0.2Na（20. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2Na（ ）21. 常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有 Na個氧原子（V）22. 常溫常壓下， 92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為 6Na（ V）23. 9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數為0.2Na( V)24. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為Na( V)25. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2Na( V)26. 28 g聚乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中

8、含有的碳原子數為2Na( V)27. 13g的乙炔與苯的混合物含的碳原子數為Na( V)28. 30g 乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子數為 4NA(V)29. 30g 乙酸與甲酸甲酯的混合物含的碳原子數為NA(V)30. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為Na ( V)31. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1Na(入32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數為Na(存33. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4Na(入34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目在 Na2Na之間(入35. 1molNa2O和N

9、a2O2混合物中含陰離子的總數為Na( V)36. 4. 6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1 Na( V)37. 0.1mol的CaO2中含陰離子數是 0.2Na(存38. 6.8gKHSO 4中含有0.1Na個陽離子(存39. 將含有0.1mol氯化鐵飽和溶液加入到沸水中，所得膠體中含有0.1Na膠粒。(>)40. 0.1 mol AlCl 3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1Na個膠粒(>41. Na個Fe (OH ) 3膠體粒子的質量為107g( >42. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子總數為2Na個(V)43. 24

10、g 鎂的原子最外層電子數為NA(>)44. 1molAl 3+離子含有的核外電子數為3NA(>)45. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA(>)46. 2 L 0.5 mol L一1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為2Na( V)47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為 8 >6.02 >023( V)48. 18 g D2O 所含的電子數為 10NA(>)49. 標準狀況下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1Na個氧原子(V)50. 1.7g H2O2中含有的電子數為 0.9 Na( V)51. 在標準狀況下，22.

11、4LCH 4與18gH2O所含有的電子數均為10 Na( >52. 17 g的氫氧根離子中含有的電子數為9Na( >53. 相同物質的量 0H和CH3+含有相同數目的電子(>)54. 1 mol 0H 一和1 mol - OH (羥基)中含有的質子數均為9 Na ( V)55. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 Na( >56. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N 2所含的電子數相等(>57. 常溫下，18g重水所含的中子數為 10Na個(>58. 常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數為 9 Na(

12、 >59. 16g CH4 中含有 4 Na 個 C-H 鍵(V)60. 1 mol甲苯含有 6 Na個C H鍵(>61. 標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有 C Cl數目為0.3 Na( >62. 12 g金剛石中含有的共價鍵數為2Na ( V)63. 12g金剛石含有的共價鍵數為4Na ( >64. 28 g晶體硅中含有 Si-Si鍵的數目為 2Na ( V)65. 12 g石墨中含有的共價鍵數為1.5Na ( V)66. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數0.5Na ( V)67. 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3Na ( V)68

13、. 31 g白磷中含有的共價鍵數為1.5Na ( V)69. 31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是Na個(>)70. 常溫下，34 g H2O2中H O鍵數目為2Na( V)71. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為Na ()<72. 標準狀況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對的數目為7Na( >)73. 46 g乙醇中含有的化學鍵數為7Na( >)74. 4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6 >6.02 1023( >)75. 30 g甲醛中含共用電子總數為4Na (存76. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數為4Na(存題組四電解質溶液中，

14、粒子數目的判斷1. 0.5mol/L MgCl 2溶液中 C的數目為 Na( >)2. 1 L 0.1 mol L-1Ma2SO4 溶液中有 0.1 Na 個 Na+( >)3. 2 L 1 mol L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2Na( >)4. 常溫下，1L0.1molL -1的醋酸溶液中所含有的 H +數為0.1Na(耳5. 常溫下，1L pH = 2的醋酸溶液中所含有的H +數小于0.01Na ( <6. 常溫下，pH = 2的醋酸溶液中所含有的H +數為0.01Na(入7. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的 H+離子數為2Na(存8. 80C時，1L pH

15、=1的硫酸溶液中，含有 O.INa個H+(存9. 1L0.1mol?L-1 的氨水含有 O.INa 個 OH (存10. 25 C, pH = 12的1 L氨水中含有的 OH-數為0.01 Na( V)11. 25C時pH = 13的NaOH溶液中含有 OH的數目為0.1Na(存12. 25 C 時，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH -數目為 0.2Na( >)13. 室溫下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水電離的 OH數目為0.1Na( >14. 0.1 mol Lr 1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2Na( >1

16、5. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na個陽離子(>16. 1 L 0.01 mol L一1 KAl(SO 4)2溶液中含有的陽離子數目為0.02 Na( >17. 0.1 L 3.0 mol l"的NH4NO3溶液中含有的 NH才的數目為0.3Na( >18. 常溫下，0.1 mol L r1 NH4NO3溶液中 NO3-數目為 0.1Na( >19. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為 0.2Na( V)20. 100 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中含 Fe3+ 的數目是 0.1Na( >21. FeCl3溶液

17、中，若Fe3+數目為Na,則Cl數目大于3Na( V)22. 1L2mol L1 的 MgCI 2 溶液中含 Mg"數為 2Na( >23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na 2S溶液中含有的S2離子數為0.1Na( >24. 1L 0.1 mol丄-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1Na 個 SO32-( >25. 1 L1 mol L-1的NaCIO溶液中含有 ClO -的數目為Na( >26. 10.6gNa2CO3 粉末中含有 CO32-數為 Na( V)27. 1molNa2CO3晶體中含CO32離子數小于 Na( >28. 28.6

18、gNa2CO3 1OH2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO32-的數目為0.1 NA( >29. 10 L 0.1 mol L- 1 的 Na2CO3溶液中，Na十、CO32-總數為 3Na( >30. 0.1 mol L 71 Na2CO3溶液中 CO32_、HCO3-和 H2CO3總數為 0.1 Na( >31. 常溫下，100 mL 1 mol L 71 Na2CO3溶液中陰離子總數為 0.1 Na( >32. 1L 1 mol L -1碳酸鈉溶液中陰離總數大于0. 1 Na( V)33. 1.0 L 1.0 mol L71 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子數為

19、2Na( >34. 100 g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4Na( >35. 在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3Na( >36. 300mL 2mol / L蔗糖溶液中所含分子數為0.6Na(存37. 等體積、等物質的量濃度的NaCI, KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2Na (存38. 含Na個Na+的Na20溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為 1mol/L(為題組五隱含反應”、特殊反應、化學平衡1. 某密閉容器盛有0.I moIN 2和0.3 mol H 2,在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6 Na( >)2. 2 m

20、ol SO 2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2Na( >3 . 已知 熱化學 方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H= - Q kJ/mol(Q>0)，則將2Na個SO2分子和Na個O2分子置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量(>4.標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合，氣體的分子總數約為1.5Na( >5.標準狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為6.標準狀況下,22.4 L NO 2氣體中所含分子數目為 Na( >7.標準狀況下,22.4L任意比的氫氣和氯氣

21、的混合氣體中含有的分子總數均為Na( V)8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為Na ( >9. 標準狀況下，0.1 mol Cl 2溶于水，轉移的電子數目為0.1Na( >10. 含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數為6.02 >023( >11. 50ml ,18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46Na( >12. 6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1 Na( V)13. 用0.50 L 8 mol L-1濃鹽酸與87 g二氧化錳共熱制取氯

22、氣轉移電子數為2Na( >14. 20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2Na( > 題組六 氧化還原反應中電子轉移數目的判斷1. ImolNa被完全氧化生成 Na2O2，失去2Na個電子(存2. 2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于O.INa到0. 2Na之間(存3. 2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1Na( V)4. 1 mol Na與足量O2反應，生成 Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為Na( V)5. 一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為 0.1Na

23、( V)6. 1 mol Mg與足量 O2或N2反應生成 MgO或Mg3N2均失去2Na個電子(V)7. 5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數為0.3 Na(存& 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移個 2Na個電子(耳9. 5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3Na (存10. 56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成Na個SO2分子(>)11. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10 Na ( >12. 1 mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為3Na ()<13. 1 mol Fe在足量氯氣氣中燃燒，轉移

24、電子數為3Na( V)14. 1molCl 2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3Na ( <15. 1molCl2與足量的鐵反應，產物為Fe CI2，轉移的電子數為 2Na ()<16. 1 mol Cu在足量氯氣氣中燃燒，轉移電子數為2Na( V)17. 1mol Cu和足量硫粉反應轉移電子數為2Na ()<18. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產生Na個NO分子(>)19. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2Na(存20. 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為Na( >)21. 常溫常壓下，任何金屬和酸

25、反應，若生成2g氫氣，則有2Na電子發生轉移(存22. 0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2Na( >)23. 1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為 2Na( >)24. 將CO2通過Na2O2使其增重a g,反應中轉移的電子數為 譽(存25. 78gNa2O2固體與足量H2O反應轉移的電子數為 Na ( V)26.在過氧化鈉與水的反應中，每生成 0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4Na( >)27. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成4.48LO2,轉移電子的數目為 0.4 Na( >)28. 在H2O2+Cl2=2HCI+O2反應中，每生成 32 g氧氣，則轉移 2Na個電子(V)29. 反應中，每生成1mol O 2,轉移電子的數目一定為 4 Na( V)30. 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子數為2Na( V)31. 1 mol Cl 2參加反應轉移電子數一定為2Na(存32. 標準狀況下，將 2.24L Cl2溶于水，可得到 HCIO分子的數目是 0.1Na( >)33. 1