1、化學方程式配平和過量多步反應計算專題一、氧化還原反應方程式配平的原則1.得失電子守恒（化合價升降總數相等）2.質量守恒（反應前后元素原子個數相等）3.電荷守恒（適用發生氧化還原反應的離子反應，反應前后離子所帶正負電荷總數相等）1、部分氧化還原反應、自身氧化還原反應逆向配平例1 Zn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O分析：該反應中HNO3部分被還原，其系數應為變與不變之和。對于這類部分氧化還原反應，宜從反應物和生成物同時著手，先確定Zn和NH4NO3的系數。確定了Zn和NH4NO3的系數分別為4和1之后，再用觀察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系數依次為4、1

2、0、3。練習 I2 + KOH KI + KIO3 + H2O 2、“歸中”反應必須從反應物配起練習 FeCl3 + Fe FeCl23、多元素同時發生氧化還原的反應化合價加和整體配平練習 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 +NO +H2SO4 + H2O 4、缺項配平缺項物質原則是： 一般作為反應物是介質：酸、堿、水，不參加氧化還原反應。 若果在酸性或堿性介質中反應，作為生成物則為水。 缺什么，補什么。先看元素種類，若無所缺元素，則化合價升降后看原子個數的差例2：配平：解析：顯然，左邊少H、O，應有水。稀HNO3被還原為NO，此式合理。As2S3 HNO3 H2O H3AsO4 H2

3、SO4 NOAs2S3和HNO3標準物，可以用化合價升降一次配平。3As2S328HNO34H2O 6H3AsO49H2SO428NO練習5、離子方程式的配平離子方程式配平依據方程式左右兩邊質量守恒和電荷守恒定律。練習： Fe (OH)3+   ClO-    OH-     FeO Cl- H2O二過量量問題必須進行過量判斷的情況： 同時給出兩種以上反應物的量；同時給出兩種反應物的總量；同時給出一種反應物和一種產物的量；同時給出反應前、后物質的差量與反應物的總量。過量計算解題要點：將已知量與化學元素方程式中相關量這比作比較后直接斷過

4、量；根據實際變化量（不足的量）利用化學方程式計算。過量計算的實用方法例題：25克純度為80%的石灰石與100克質量分數為15%的稀鹽酸充分反應，試確定反應生成二氧化碳的質量。解析：（1）比值法：已知量比關系量，比值大者過量。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100克 73克25*80%克 100*15%克因為25*80%/100100*15%/73所以鹽酸過量。計算二氧化碳的量應按碳酸鈣來計算。（2）十字相乘法：關系量與已知量交叉相乘，積大者所含已知量對應物質過量。CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100克 73克25*80%克 100*15%克因為100*10

5、0*15%>73*25*80%前者所含已知量為鹽酸，所以HCl過量.按碳酸鈣計算:(3)假設法:假設一種物質完全反應完(設為A物質),以它為標準計算所需另一種物質(設為B 物質)的量,若計算所得值比實際值大,則A物質過量;若計算所得值比實際小,則B物質過量.假設碳酸鈣完全反應完,需消耗鹽酸的質量為X,則CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100克 73克25*80%克 XX=25克*80%*73克/100克=因為14.6克<100克*15%=15克,碳酸鈣反應完了，而鹽酸還有剩余，所以鹽酸過量.應按碳酸鈣的量來計算二氧化碳.（4）用差量法來判斷過量問題此類方法告訴我

6、們的是已知兩反應物的總量和反應后的剩余量。反應前后出現了差量。我們用差量法來計算：習題:在1.00L1.00mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的二氧化碳,計算所得溶液中含有的碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質的量是多少?二、多步反應的實用方法:1. 關系法:凡反應連續進行,上一步反應的產物為下一步反應的反應物再反應時,可用關系式法.建立關系式的方法有:A利用原子守恒建立 B利用方程式中化學計量數間的關系建立關系式 C疊加化學方程式來找關系式。2守恒法：不追究中間過程，只從始態與終態時各元素原子總數恒等的角度上進行整體思維，往往可以使問題簡單化。例題：利用1t含FeS280%的黃鐵礦來制硫酸,

7、假設反應過程中由二硫化亞鐵轉化為二氧化硫時,損失硫2%,由二氧化硫轉化為三氧化硫時的利用率只有75%,則一噸黃鐵礦,可制得95%的硫酸多少噸?解析：工業上制硫酸有三步反應：4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO22SO2 +O2 =2SO3(條件要標明)SO3 + H2O =H2SO4以上三步據S計量關系可得:FeS22SO22SO32H2SO4或者由S原子守恒可得：SH2SO4設可制得95%的硫酸質量為X則的如下關系：FeS2 2H2SO4120t 196t1*80%*(1-2%)*75% X*95%練習：1某化肥廠用氨氣制備硝酸銨。已知氨制一氧化氮的產率為96%；一氧化氮制硝酸

8、的產率為92%，硝酸和氨氣反應得到硝酸銨。問制硝酸所用去氨氣占總消耗氨氣的質量分數得多少？（提示N 元素是否守恒）化學方程式配平和過量多步反應計算測試1. 氮的氧化物NxOy 和50g灼熱的鐵在密閉真空容器中反應一段時間后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，則NxOy是A.NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O52. 某單質能跟濃HNO3 反應，若參與反應的單質與硝酸的物質的量之比為1：4，則該元素在反應中所顯示的化合價可能是（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4 A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（2） C.（3）（4） D.（2）（4）3. ClO2是

9、一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 列說法正確的是AKClO3在反應中得到電子 BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被氧化 D1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移4 Na、Mg和Al各0.2 mol，分別放入1 L的三份稀鹽酸中，產生H2的物質的量之比為（ ）A. 1：2：3B. 3：2：1 C. 2：1：1 D. 1：1：15. 一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,求加入的鐵粉質量為 A.14g&

10、#160;    B.42g     C.56g   6 .將盛有100 mL NO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應，結果剩余氣體10mL，則原混合氣體中NO2與O2的體積之比為（ ）A. 18：7B. 3：2 C. 9：1 D. 43：77 下列物質間發生化學反應時，在不同條件下得到不同產物的是：H2S+O2 Na+O2 P+Cl2 Al+O2 CO2+NaOH H2S+NaOH ( ) A. B. C. D. 8 在氧氣中灼燒0.54g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉化為SO2氣體，又將SO2在一定條

11、件下全部轉化為H2SO4，這些硫酸恰好用30mL 0.5mol/L NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的質量分數為 ( ) A.44% B.48% C.55% D.56%9有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測定其中汗水7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到46mL 1mol/L HCl中，過量的HCl再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發中和后的溶液可得固體 ( )10. 有兩種實驗操作：向1L1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入200mL 61mol/L鹽酸；向200mL 61mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 11mol/L的Na2CO3溶液。

12、在相同情況下產生氣體的體積（ ）A. 相同B. 前者多 C. 后者多D. 無法判斷11 . 配平下列化學(或離子)方程式： (1) Cu2S +  HNO3 Cu(NO3)2 +  NO +  H2SO4 +  H2O (2) SO32- +  MnO4- +  H+ Mn2+ +  SO42- +  H2O12.（1）m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應，若，該反應的化學方程式為_（假設反應的還原產物只有一種，且只生成一種鹽）（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被還原成NO（無其它還原產物）則 n 的范圍為_ （3）某條件下鋅和硝酸反應的物質的量之比為2:5，則硝酸的還原產物是_13.在一定條件下，RO3n和I發生反應的離子方程式如下：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中R元素的化合價是_。（2）R元素的原子最外層的電子數是 。14.在標準狀況下，取甲、乙、丙各相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末，得下表中有關數據（假設反應前后溶液體積不發生變化）。請回答：實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459氣體體積/mL280336336（1）甲組實驗中，鹽