秘密★啟用前【考試時間:1月22日8:30——9:45】昆明市2025屆高三“三診一模”摸底診斷測試化學注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學使生活更美好，下列說法錯誤的是A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和親水基B.乙醇能作為消毒劑是由于乙醇能使蛋白質變性而殺滅微生物C.玻璃能制成規則外觀的玻璃球是由于晶體的自范性D.“復方氯乙烷氣霧劑”可使拉傷部位冷凍，是由于其主要成分沸點低，易揮發2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.SiO?中Si為sp2雜化B.BH?的電子式為C.H?O的VSEPR模型為D.Cl?中共價鍵的電子云圖形為3.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,22.4LCl?與足量Fe反應轉移電子數為2NAB.1molC?H?分子中含有π鍵的數目一定為NAC.常溫下,18gH?O中氫鍵數目為2NAD.1L1mol?L?1的Na?C?O?溶液中(C2O4.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.MnO4-C.Mg2++N化學試卷·第1頁(共8頁)5.已知乙烯利固體與氫氧化鉀溶液反應可以制備乙烯，反應原理為：ClCH2A.流量調節器可以控制反應速率B.氣壓平衡管的作用是平衡壓強，使液體順利流下C.氣體出口逸出的乙烯可以用排空氣法收集D.該方法制得的乙烯比濃硫酸使乙醇脫水制得的乙烯純凈6.下列過程對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是過程離子方程式或化學方程式A用CuSO?溶液除去乙炔氣體中的H?SCu2?+H?S═CuS↓+2H?B用惰性電極電解MgCl?溶液2Cl?+2H?O_電解_Cl?↑+H?↑+2OH?C向FeSO?溶液中滴加K?[Fe(CN)?]溶液Fe2?+K?+[Fe(CN)?]3?==KFe[Fe(CN)?]↓DTiCl?水解生成TiO?·xH?OTiCl?+(x+2)H?O═TiO?·xH?O↓+4HCl7.聚脲是一種先進的防水材料，廣泛應用于工程建筑、管道防腐等領域。一種合成聚脲(W)的路線如下所示：下列說法正確的是A.M的核磁共振氫譜有2組峰B.N是苯胺C-NH?的同系物，具有堿性C.反應2生成W的同時生成H?O,為縮聚反應D.W鏈間易形成氫鍵，且有極小的分子間隙，導致水分子難以滲入化學試卷·第2頁(共8頁)8.X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前20號元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外層電子數是次外層的兩倍，Z的某種單質和氫化物都可用于殺菌消毒，Z、M同主族，W的基態原子價層s軌道上有一個未成對電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W>MB.簡單氫化物穩定性：Z<YC.M和Z既能形成極性分子，也能形成非極性分子D.第二周期中第一電離能比Z大的元素有2種9.下列實驗操作、現象和結論都正確的是A.向淀粉的水解產物中加碘水，溶液變藍則證明淀粉沒有水解完全B.向K?CrO?溶液中加入稀鹽酸，溶液變為橙色，證明K?CrO?具有強氧化性C.向某溶液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續滴加沉淀不消失，證明溶液中存在SiD.向鐵和水蒸氣反應后的固體中先加稀硫酸，再加KSCN溶液，溶液不變紅，證明固體中沒有Fe?O?10.半導體材料FeSb?的立方晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，圖中晶胞頂點原子的分數坐標均為(0，0，0)，Y原子的分數坐標為maA.晶胞中6個Sb原子均處于晶胞內部B.Fe處于Sb形成的八面體空隙中C.Z原子的分數坐標為a-maD.Y原子與X原子之間的距離為m11.碳酸二甲酯CH?O?CO是一種符合現代“綠色化學”的化工原料，其電解制備原理示意圖如下(含KBrA.A極區域存在反應：CO?+2e?+2CH?OH=CO+2CH?O?+H?OB.電解過程中，K?在電場作用下移向玻碳電極C.制得1mol碳酸二甲酯時，外電路中遷移1mol電子D.總反應為CO?+2CH?OH=化學試卷·第3頁(共8頁)12.根據伯恩哈勃循環圖，部分反應的△H如下表所示，K的第一電離能是△HΔH?ΔH?ΔH?ΔH?ΔHs數值/kJ·mol?]+89+121.5-349-717—436.5A.-419kJ?mol?1B.+419kJ?mol?1C.+279kJ?mol?1D.-279kJ?mol?113.室溫下,H?S溶液中H?S、HS?、S2?;在含硫粒子中所占物質的量分數，隨溶液pH的變化關系如圖，過程中保持硫元素總濃度為0.1mol?L?1。已知25°C時,FeS的.K??為6.3×10?1?,FeOH?的KspA.0.1mol?L?1Na?S溶液中cS2?B.隨著pH增大,c2C.等濃度等體積的H?S溶液與NaOH溶液充分混合后，cD.pH=13.0時,向溶液中滴入少量FeSO?溶液,先產生Fe(OH)?沉淀14.甲醇重整制氫涉及三個反應：反應I.CH?OH反應Ⅱ.CH?OH(g)+H?O(g)═CO?(g)+3H?(g)K?反應Ⅲ.(CO反應Ⅰ和反應Ⅱ不同溫度下的平衡常數如下表：反應398K498K598K698K798KI0.5535185.89939.51.8×10?1.6×10?II872.72.5×10?2.8×10?1.7×10?6.8×10?下列說法正確的是A.相同溫度下，KB.反應I、II在低溫下可自發進行C.恒容恒溫體系中，反應達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，反應Ⅱ平衡逆移D.398K時，向起始容積相同的恒壓和恒容兩個容器中，均充入1molCH?OHg與1molH?Og,，恒壓條件下化學試卷·第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)2-甲基-2-己醇M=116g?mol?1可用作有機溶劑，常用于涂料、油墨、清潔劑等領域，實驗室用以下流程制備：Ⅰ.格氏試劑的制備：向雙頸燒瓶中加入15mL無水乙醚、鎂屑、正溴丁烷(0.06mol)，再加入一小粒碘作引發劑，至棕色褪去后再加入25mL無水乙醚，緩慢攪拌并加熱到40℃，回流至鎂完全溶解。Ⅱ.2-甲基-2-己醇的制備：將反應裝置置于冰水中，緩慢滴入5mL丙酮和10mL乙醚的混合液，室溫下放置15min，反應液呈灰白色粘稠狀，緩慢滴加60mL10%的硫酸。Ⅲ.提純：分液后用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機層，再用水洗2~3次。最后加入無水碳酸鉀，當溶液變澄清且無水碳酸鉀不結塊，再經過一系列操作后，得到1.74g產物。回答下列問題：(1)已知乙醚中常含有少量的水，放置過久還可能產生少量過氧化物。檢驗是否含過氧化物可以選擇下列試劑中的(填標號)，除去過氧化物的乙醚中還混有極少量水，提純的方法是向乙醚中加入鈉絲，充分反應后進行操作。a.淀粉-KI溶液b.Na?SO?溶液c.乙醇溶液(2)已知格氏試劑極易與水反應。步驟Ⅰ實驗裝置如右圖，圖中虛線框中應選擇(填(3)步驟Ⅰ中加入碘單質后不能馬上攪拌，原因是。(4)步驟Ⅱ中緩慢滴加混合液的原因是。(5)步驟Ⅲ中用飽和碳酸鈉溶液洗滌有機層的目的是；無水碳酸鉀的作用是。(6)本實驗的產率為。化學試卷·第5頁(共8頁)16.(15分)鍺是一種重要的稀散金屬，主要用于電子工業、光導纖維等領域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe?O?、GeO?、已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關系為：pHpH<2pH=2.5~5pH>12Ge存在形式Ge??[Ge(OH)?]?GeO2?②部分金屬離子的沉淀pH：Fe2?Fe3?Zn2?開始沉淀7.52.36.2沉淀完全9.03.28.0回答下列問題：(1)基態鍺原子中電子排布能量最高的能級為，“濾渣”的主要成分的化學式是。(2)Fe?O?在“還原浸出”步驟中發生反應的離子方程式為，物質A屬于堿性氧化物，其化學式是。(3)“沉鍺”操作后，Ge以GeO?的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為。(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8，向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸((C?H?O?,結構如圖所示)與含鍺微粒形成酒石酸絡陰離子Ge①“萃取鍺”中主要反應的離子方程式為。②若pH升高，鍺的萃取率下降，原因是。③“反萃取”中加入的物質B是(填標號)。a.NaOH溶液b.H?SO?溶液c.NaHSO?溶液化學試卷·第6頁(共8頁)17.(14分)甲烷化學鏈干重整聯合制氫是基于化學鏈概念開發的新型能源轉化技術。甲烷干法重整為CH?g(1)為提高CH?的平衡轉化率，可以采取的措施是(填標號)。a.高溫低壓b.低溫高壓c.高溫高壓d.低溫低壓(2)在恒容絕熱容器中發生上述反應，下列能夠說明反應已達到平衡狀態的是(填標號)。a.氣體的密度不再發生變化b.溫度不再發生變化c.斷裂4molC—H鍵的同時斷裂2molH—H鍵d.n(3)在恒溫恒容的容器中，按nCH4:nCO2nHe=2:1:1投料，初始總壓p?，達到平衡時總壓強為54p(4)反應過程中，下列三個反應均會使體系中產生積碳，影響催化劑的催化效果。反應I:(CH?反應Ⅱ:2CO(g)═C(s)+CO?(g)△H<0反應Ⅲ：①較高溫下，導致積碳的主要原因是發生反應(填“I”“II”或“Ⅲ”)。②壓強為0.1MPa,,nCH?+nCO?=2mol,nCH?:nCO?=2:或1：1投料時，發生甲烷干法重整反應、積碳反應，CH?的平衡轉化率隨溫度升高而增大，CO?的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。圖中代表nCH?:nCO?=2:1的是曲線(填“118.(15分)吡螨胺(H)是一種快速高效、廣譜、安全性高的新型殺螨劑，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各類螨類。吡螨胺的合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱是，吡螨胺(H)中含氧官能團的名稱是。(2)F→G的反應類型是。(3)A→C的化學反應方程式是。(4)C與(CH?NHNH?反應除了得到D之外，還可以得到一種與D有相同官能團的同分異構體D′，D′的結構簡式是。(5)符合下列條件的G的芳香族同分異構體有種(不考慮立體異構)，寫出其中含有手性碳原子的同分異構體的結構簡式。①含有②含有-NH?(6)結合上述合成路線和已知信息，設計以乙酸乙酯和甲肼(CH?NHNH?為原料合成的路線(其他試劑任選)。化學試卷·第8頁(共8頁)昆明市2025屆高三“三診一模”摸底診斷測試化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號l234567答案CDABCBD題號891011121314答案CAACBDD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分，除特殊標注外，每空2分)(1)a(1分)蒸餾(2)b(1分)(3)攪拌會使I?分散使得局部碘濃度降低，難以引發反應(4)滴加太快可能導致反應太劇烈且大量放熱，有安全隱患(5)除去硫酸等酸性物質干燥(6)25%16.(15分，