1、初中化學方程式一 物質與氧氣的反應： （1）金屬與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 點燃 FeO 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 點燃 2AlO（2）非金屬與氧氣的反應：5. 氫氣中空氣中燃燒：2H + O 點燃 2HO 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O 點燃 2PO 5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O 點燃 SO 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 點燃 CO 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 點燃 2CO （3）化合物與氧氣的反應：

2、10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 點燃 2CO 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 點燃 CO + 2HO 12. 酒精在空氣中燃燒：CH5OH + 3O 點燃 2CO + 3HO 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2HO 通電 2H+ O 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu(OHCO 加熱 2CuO + HO + CO 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO = 2KCl + 3O 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO 加熱 KMnO + MnO + O 17. 碳酸不穩定而分解：HCO = HO + CO 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO 高溫 CaO

3、 + CO 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H + CuO 加熱 Cu + HO 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO 高溫 4Fe + 3CO 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ FeO 高溫 3Fe + 2CO 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ FeO 高溫 2Fe + 3CO 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ FeO 高溫 3Fe + 4CO 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1） 金屬單質 + 酸（溶液） - 鹽 + 氫氣

4、 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn + HSO= ZnSO + H 27. 鐵和稀硫酸Fe + HSO= FeSO + H 28. 鎂和稀硫酸Mg + HSO= MgSO + H 29. 鋁和稀硫酸2Al +3HSO= Al(SO +3H 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl + H 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl + H 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl + H 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H （2）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽（置換反應） 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO

5、 = FeSO + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO = ZnSO + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO = Cu(NO + Hg （3）堿性氧化物 +酸（溶液） - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：FeO + 6HCl =2FeCl + 3HO 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：FeO + 3HSO = Fe(SO + 3HO 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl = CuCl + HO 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + HSO = CuSO + HO 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + HSO = MgSO + HO 42.

6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl + HO （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO = NaCO + HO 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO = NaSO + HO 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO = NaSO + HO 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH + CO = CaCO + HO 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH + SO = CaSO+ HO （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 (中和反應48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +HO 49. 鹽酸和氫氧

7、化鉀反應：HCl + KOH = KCl +HO 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH = CuCl + 2HO 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH = CaCl + 2HO 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH = FeCl + 3HO 53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH = AlCl + 3HO 54. 硫酸和燒堿反應：HSO + 2NaOH = NaSO + 2HO 55.硫酸和氫氧化鉀反應：HSO + 2KOH = KSO + 2HO 56.硫酸和氫氧化銅反應：HSO + Cu(OH = CuSO + 2HO 57.

8、 硫酸和氫氧化鐵反應：3HSO + 2Fe(OH= Fe(SO + 6HO 58. 硝酸和燒堿反應：HNO+ NaOH = NaNO +HO （6）酸 + 鹽 - 新酸 + 新鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO+ 2HCl = CaCl+ HO + CO 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO+ 2HCl = MgCl+ HO + CO 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO= AgCl + HNO 63. 硫酸和碳酸鈉反應：NaCO+ HSO= NaSO + HO + CO 64. 硫酸和氯化鋇溶液反應

9、：HSO+ BaCl= BaSO + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 新堿 + 新鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO= Cu(OH + NaSO 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl= Fe(OH + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl= Mg(OH + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl= Cu(OH + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH + NaCO= CaCO+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO = AgCl + NaNO 71硫酸鈉

10、和氯化鋇：NaSO + BaCl = BaSO + 2NaCl 五其它反應： 72二氧化碳溶解于水：CO + HO = HCO 73生石灰溶于水：CaO + HO = Ca(OH 74氧化鈉溶于水：NaO + HO = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO+ HO = HSO 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO·5HO 加熱 CuSO+ 5HO 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+ 5HO = CuSO·5HO 還有就是概念了： 初中化學知識總結（化學口訣） 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 、常見元素的化合價（

11、正價）： 一價鉀鈉氫與銀， 二價鈣鎂鋇與鋅， 三價金屬元素鋁； 一五七變價氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣， “二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四停”等到室溫時再停止通氫氣； “

12、五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：。 6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。 讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不

13、亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗

14、架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 1、實驗中的規律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面

15、下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停” 13、反應規律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 1 堿性氧化物酸鹽HO2 堿酸鹽HO 3 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽新鹽1新鹽 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量

16、的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重. 15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出初中所有化學方程

17、式和化學式 問題補充： 誰可以整理下？比如HSO3 中 和3在下面小的謝謝最佳答案 酸 硫酸 HSO4 亞硫酸 HSO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 HS 碳酸 HCO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H C N O P S Cl 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 HO CO CO PO5 NaO NO SiO 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO SO3 NO

18、 MgO CuO BaO CuO 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO FeO3 Fe3O4 AlO3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物 AgO PbO MnO 氯化鉀 氯化鈉(食鹽 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl CaCl CuCl ZnCl BaCl AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽） FeCl FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） HSO4 HCl HNO3 H3PO4 HS HBr HCO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂

19、 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe (SO43 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al(SO43 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3 Ca(NO3 NaNO3 NaCO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） KCO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH Ba(OH Mg(OH Cu(OH KOH Al(OH3 氫氧化鐵 氫氧

20、化亞鐵（常見的堿） Fe(OH3 Fe(OH 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物 CH4 CH CH3OH CH5OH CH3COOH 堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu(OHCO3 CaSO4HO CaSO4HO KAl(SO41HO FeSO47HO 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO45HO NaCO310HO 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH NH4NO3 (NH4SO4 NH4HCO3 KHPO4 沉淀： 紅褐色絮狀沉淀-Fe(OH3 淺綠色沉淀-Fe(OH 藍色絮狀沉淀-Cu(OH 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,A

21、gCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀,Mg(OH. 淡黃色沉淀(水溶液中-S 微溶于水-Ca(OH,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：Mg + O 點燃 MgO . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + O 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：Cu + O 加熱 CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 點燃 AlO3 5. 氫氣中空氣中燃燒：H + O 點燃 HO 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O 點

22、燃 PO5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O 點燃 SO 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 點燃 CO 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O 點燃 CO （）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O 點燃 CO 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O 點燃 CO + HO 1. 酒精在空氣中燃燒：CH5OH + 3O 點燃 CO + 3HO （3）氧氣的來源： 13拉瓦錫研究空氣的成分實驗 HgO 加熱 Hg+ O 14加熱高錳酸鉀：KMnO4 加熱 KMnO4 + MnO + O（實驗室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： HO

23、MnOHO+ O （實驗室制氧氣原理） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：HO 通電 H+ O 17生石灰溶于水：CaO + HO = Ca(OH 18二氧化碳可溶于水： HO + CO=HCO3 三、質量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：Mg + O 點燃 MgO 0鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1氫氣還原氧化銅：H + CuO 加熱 Cu + HO . 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 3. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 點燃 CO 4木炭還原氧化銅：C+

24、 CuO 高溫 Cu + CO 5 焦炭還原氧化鐵：3C+ FeO3 高溫 4Fe + 3CO （）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 6煤爐的底層：C + O 點燃 CO 7煤爐的中層：CO + C 高溫 CO 8煤爐的上部藍色火焰的產生：CO + O 點燃 CO （3）二氧化碳的制法與性質： 9大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + HCl = CaCl + HO + CO 30碳酸不穩定而分解：HCO3 = HO + CO 31二氧化碳可溶于水： HO + CO= HCO3 3高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO 33石灰水與二氧化碳

25、反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH + CO = CaCO3 + HO （4）一氧化碳的性質： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO 35一氧化碳的可燃性：CO + O 點燃 CO 其它反應： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: NaCO3 + HCl = NaCl + HO + CO 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + O 點燃 CO + HO 38酒精在空氣中燃燒：CH5OH + 3O 點燃 CO + 3HO 39 氫氣中空氣中燃燒：H + O 點燃 HO 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40 鎂在空氣中燃燒：Mg + O 點燃 MgO 4

26、1 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + O 點燃 Fe3O4 4. 銅在空氣中受熱：Cu + O 加熱 CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O = AlO3 （）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + HSO4 = ZnSO4 + H 45. 鐵和稀硫酸Fe + HSO4 = FeSO4 + H 46. 鎂和稀硫酸Mg + HSO4 = MgSO4 + H 47. 鋁和稀硫酸Al +3HSO4 = Al(SO43 +3 H 48. 鋅和稀鹽酸Zn + HCl = ZnCl + H 49. 鐵和稀鹽酸Fe + HCl = FeCl + H 50. 鎂

27、和稀鹽酸Mg+ HCl = MgCl + H 51鋁和稀鹽酸Al + 6HCl = AlCl3 + 3 H （3）金屬單質 + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽 5. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3 = Cu(NO3 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO+ FeO3 高溫 4Fe + 3CO 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上） （）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和

28、稀鹽酸反應：FeO3 + 6HCl =FeCl3 + 3HO 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：FeO3 + 3HSO4 = Fe(SO43 + 3HO 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + HCl =CuCl + HO 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + HSO4 = CuSO4 + HO （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應） 60鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +HO 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH = CaCl + HO 6. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3HO 63. 硫酸和燒堿反應：HSO

29、4 + NaOH = NaSO4 + HO （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + HCl = CaCl + HO + CO 65碳酸鈉與稀鹽酸反應: NaCO3 + HCl = NaCl + HO + CO 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + HO + CO 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：HSO4 + BaCl = BaSO4 + HCl 、堿的化學性質 （1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO = NaCO3 + HO 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH +

30、SO = NaSO3 + HO 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 = NaSO4 + HO 71消石灰放在空氣中變質：Ca(OH + CO = CaCO3 + HO 7. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH + SO = CaSO3 + HO （）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH + NaCO3 = CaCO3+ NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （）鹽

31、+ 酸- 另一種酸 + 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應: NaCO3 + HCl = NaCl + HO + CO 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + HO + CO （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH + NaCO3 = CaCO3+ NaOH （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸鈉和氯化鋇：NaSO4 + BaCl = BaSO4 + NaCl 一、物質的學名、俗名及化學式 金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3生石灰、氧化鈣：

32、CaO(4干冰（固體二氧化碳）：CO (5鹽酸、氫氯酸：HCl(6亞硫酸：HSO3 (7氫硫酸：HS (8熟石灰、消石灰：Ca(OH (9苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10純堿：NaCO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：NaCO310HO (11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (1膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45HO (13銅綠、孔雀石：Cu(OHCO3（分解生成三種氧化物的物質） (14甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15酒精、乙醇：C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17氨氣：NH3 （堿性氣體） (18氨水、一水合氨：NH3HO

33、（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19亞硝酸鈉：NaNO （工業用鹽、有毒） 二、常見物質的顏色的狀態 1、白色固體：MgO、PO5、CaO、 NaOH、Ca(OH、KClO3、KCl、NaCO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、FeO3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu(OHCO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu+的溶液呈藍色；凡含Fe+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽

34、和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3 等堿：藍色：Cu(OH 紅褐色：Fe(OH3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO、HCl（皆為無色） （）無色無味的氣體：O、H、N、CO、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于

35、水； 含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO3 的物質只有KCO3、NaCO3、（NH4）CO3溶于水，其他都不溶于水 、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH3是紅褐色沉淀，Cu(OH是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH CaCO3 BaCO3 Ag CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）

36、 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。 1、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是

37、中國（西漢發現劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N和O組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1金屬元素、(非金屬元素、(3稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1FeO、(FeO3、(3 Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1均一性；(

38、穩定性；(3混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1赤鐵礦(主要成分為FeO3；(磁鐵礦(Fe3O4；(3菱鐵礦(FeCO3。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫

39、、（）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(生活污水的任意排放；(3農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(少數物

40、質溶解度受溫度的影響很小；(3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。0、CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 3、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 4、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 5、教材中出現的三次淡藍色：(1液態氧氣是淡藍色(硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 6、與銅元素有關的三種藍色：(1硫酸銅晶體；(氫氧化銅沉淀；(3硫酸銅溶液。7、過濾操作中有“三靠

41、”：(1漏斗下端緊靠燒杯內壁；(玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 8、三大氣體污染物：SO、CO、NO 9、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1不用手接觸藥品；(不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化 36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H、CO、CH4 （實際為任何

42、可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣 38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 4、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數 43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離 化學口訣 1、基本反應類型： 化合反應：多變一 分解反應：一變多 置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子 、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁； 一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五

43、有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣

44、；氧氣與氫氣的體積比為1：。 6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數電荷數化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試

45、紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 1、實驗中的規律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O裝置（固

46、固加熱型）； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時

47、，一定是“一通、二點、三滅、四停” 13、反應規律： 置換反應： （1）金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 （）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復分解反應： 堿性氧化物酸鹽HO 堿酸鹽HO 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽新鹽1新鹽 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重