1、第六單元海水中的化學第六單元海水中的化學 第一節(jié)海洋化學資源第一節(jié)海洋化學資源 學習指南學習指南 一、海水中的物質 二、海水制鎂 三、海水淡化 四、海底礦物知識鏈接知識鏈接 （1）高溫煅燒石灰石）高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO +CO2 （2）生石灰和水反應）生石灰和水反應 CaO+ H2O Ca(OH)2 （3）氫氧化鈣和鹽酸的反應）氫氧化鈣和鹽酸的反應 Ca(OH)2 +2HCl CaCl2+2H2O （4）氫氧化鈣和氯化鎂反應）氫氧化鈣和氯化鎂反應 Ca(OH)2 +MgCl2 Mg(OH)2 +CaCl2高溫高溫 Na+ 含量最多的陰離子為含量最多的陰離子為 :Cl 海水中含量最多

2、的鹽海水中含量最多的鹽 :NaCl 含量最多的陽離子為含量最多的陽離子為 :海水中含有的其他鹽海水中含有的其他鹽 :MgCl2 、CaCl2 、KCl、MgSO4、CaSO4、K2SO4Na2SO4 MgCl2 通電通電 Mg + Cl2 海水或鹵水海水或鹵水（含有（含有MgCl2）貝殼貝殼 （含（含CaCO3) 高溫煅燒高溫煅燒 CaO 水水 石灰乳（石灰乳（Ca(OH)2 ）MgCl2Mg(OH)2 Mg MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2k Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 鹽酸鹽酸 通電通電石灰乳石灰乳 本來海水中就有氯化鎂，為

3、什么不本來海水中就有氯化鎂，為什么不直接將海水電解，而要經過一系列直接將海水電解，而要經過一系列轉還制取氯化鎂呢？轉還制取氯化鎂呢？1、起富集作用、起富集作用2、除去雜質、除去雜質海水淡化目的：海水淡化目的：解決淡水危機解決淡水危機! 海水淡化就是除去咸水中的鹽，或將淡水海水淡化就是除去咸水中的鹽，或將淡水透析出來。透析出來。大致有大致有3 3種方法種方法：（1）蒸餾法蒸餾法：讓鹽分留下，水蒸氣凝結成水；：讓鹽分留下，水蒸氣凝結成水；（2）結晶法結晶法：讓咸水結冰，鹽和冰分離開來；：讓咸水結冰，鹽和冰分離開來；（3）膜法膜法：在加壓情況下，只讓水分子通過膜，：在加壓情況下，只讓水分子通過膜，

4、從而得到淡化水從而得到淡化水蒸餾法所用的裝置及原理蒸餾法所用的裝置及原理 原理原理：加熱到水的沸點，使水汽化變成水：加熱到水的沸點，使水汽化變成水蒸氣，再冷凝得淡水。蒸氣，再冷凝得淡水。海水蒸餾原理模擬實驗海水蒸餾原理模擬實驗NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3問題：如何證明得到的冷凝水已被淡化？問題：如何證明得到的冷凝水已被淡化？ 取少量冷凝水于試管中，滴入取少量冷凝水于試管中，滴入AgNO3溶液，若沒有產生溶液，若沒有產生白色沉淀，則證明海水已淡化。白色沉淀，則證明海水已淡化。為了使水蒸氣迅速冷凝為了使水蒸氣迅速冷凝,可將導管中出來的水蒸可將導管中出來的水蒸氣通人試管中氣

5、通人試管中,然后在燒然后在燒杯中放人冷水杯中放人冷水,將試管放將試管放入燒杯的冷水中冷凝。入燒杯的冷水中冷凝。如課本如課本P33P33圖。圖。 海底礦物的種類：海底礦物的種類：（1 1）化石燃料：煤、石油、天然氣）化石燃料：煤、石油、天然氣（ 2 2 ） “ 可 燃 冰可 燃 冰 ” ( ” ( C H4 n H2O ) )“未來能源未來能源”、“2121世紀能源世紀能源” （3 3）“錳結核錳結核”CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O點燃點燃可燃冰燃燒的化學方程式：可燃冰燃燒的化學方程式：海洋資源海洋資源 海洋化學資源海洋化學資源 海洋礦物資源海洋礦物資源 海洋生物資源海洋生物資源 海洋動力資源海洋動力資源 海洋開發(fā)水平已成為衡量各國綜合國力海洋開發(fā)水平已成為衡量各國綜合國力的重要指標的重要指標保護海洋資源保護海洋資源 世界各國采取了多種措施：海洋環(huán)境立世界各國采取了多種措施：海洋環(huán)境立法，建立海洋自然保護區(qū)，加強海洋環(huán)法，建立海洋自然保護區(qū)