1、佳木斯大學(xué)繼續(xù)教育學(xué)院考試卷專(zhuān)業(yè)班級(jí)康復(fù)治療學(xué)專(zhuān)升本科目醫(yī)用物理班級(jí)學(xué)號(hào)姓名題號(hào)一二三四五總分分?jǐn)?shù)一、 單項(xiàng)選擇題（ 20）（從 A 、 B 、C、D 四個(gè)選項(xiàng)中選擇一個(gè)正確答案填入空格中）（B） 1. 在 100， 101325Pa 下， 1mol 水全部向真空容器氣化為100， 101325Pa 的蒸氣，則該過(guò)程：A.G<0,不可逆B.G=0,不可逆C.G=0,可逆D.G>0,不可逆（B） 2.下列各式中，哪個(gè)是化學(xué)式：UA.niT , p,nHC.niT , p ,njjAB.niT ,V ,nGD.niT ,V ,njj（ A ） 3. 要使一過(guò)程 G 0，應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：

2、A.可逆過(guò)程B.定溫、定壓只作體積功的可逆過(guò)程C. 定容、絕熱只作體積功的過(guò)程D.全不正確（A ） 4. 1mol 理想氣體由 p1， V 1 絕熱可逆膨脹到p2， V 2 則：A.Q0B. S=0C.H = 0D. 全為0（A） 5. n mol A 與 n mol B 組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng) xB = 0.8 時(shí)， A 的偏摩爾體積 VA = 0.090dm 3·mol -1，那么 B 的偏摩爾 VB 為：A. 0.140 dm 3·mol -1B. 0.072 dm 3·mol -1C. 0.028 dm 3·mol -1D. 0.0

3、10 dm 3·mol -1（A） 6. 25時(shí)， A 、 B 和 C 三種物質(zhì)（不能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）所形成的溶液與固相A 及由 B、 C 組成的氣相同時(shí)呈平衡，則此系統(tǒng)中能平衡共存最大相數(shù)是：A.4B.3C.2D.4（ C ） 7. 系統(tǒng)是 N2 和 O2 兩種氣體的混合物時(shí)，自由度應(yīng)為：A.1B.2C.3D.4（D ） 8. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H 2S(s) K 1 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2 。則反應(yīng)H2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常數(shù)為：A.K1+K2B. K1-

4、K2C. K 1·K2D. K1/K2（ A ） 9. 在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時(shí)，其摩爾電導(dǎo)變化為： A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少D. 強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液都不變（D ） 10. 質(zhì)量摩爾濃度為m 的 H3PO4 溶液，離子平均活度系數(shù)為，則溶液中±H3PO4 的活度 aB 為：44B. 4m4C. 27m4D. 27m44A. 4 m ±±±±（ C ） 11. 某電池的電池反應(yīng)可寫(xiě)成：（ 1）H 2 (g)+1H2O(l)O2 (g)2（

5、 2） 2H2 (g)+ O 2 (g)2H 2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2 和 K1，K2 表示，則A. E 1=E2K1=K2B. E1EK1=K22C. E1=E2K1K2D. E 1E2K 1K2（B） 12. 如圖所示，一支玻璃毛細(xì)管插入水中，有一段水柱，水柱內(nèi)b 處的壓力 pb 為：A. pb = p0B. pb = p0 + ghC. pb = p0-ghD. pb = gh（B） 13. 某反應(yīng)的的速率常數(shù)k = 4.62 ×10-2min -1 ，又初始濃度為0.1mol ·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為 t1/2A.1/ （6.9

6、3 ×10-2×0.12）B.15C.30D.1(4.62 ×102×0.1)（ A ） 14. 對(duì)于指定的液體，恒溫條件下，有：A. 液滴的半徑越小，它的蒸氣壓越大B. 液滴的半徑越小，它的蒸氣壓越小C. 液滴的半徑與蒸氣壓無(wú)關(guān)D. 蒸氣壓與液滴的半徑成正比（ D ） 15. 由過(guò)量 KBr 與 AgNO 3 溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是：A. 電位離子是+-AgB. 反號(hào)離子是 NO 3C. 膠粒帶正電D. 它是負(fù)溶膠 。二、填空題 （ 20）1、高溫?zé)嵩礈囟?T1=600K, 低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K. 今有 120KJ 的熱直接從高溫?zé)?/p>

7、源傳給低溫?zé)嵩?此過(guò)程-1_。S=_200 J K· _2、臨界溫度是氣體可以液化的_最高 _溫度。 (最高，最低 )3、理想氣體經(jīng)過(guò)節(jié)流膨脹后,熱力學(xué)能 _不變_。 (升高，降低，不變 )4、 1mol H 2(g)的燃燒焓等于 1mol_ H O_的生成焓。25、恒溫恒壓可逆相變，哪一個(gè)狀態(tài)函數(shù)為0_G_。6、 Pt|Cu2+,Cu+ 電極上的反應(yīng)為 Cu2+ + e-Cu+ ，當(dāng)有 1F 的電量通過(guò)電池時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu2+ 的物質(zhì)的量為 1mol。7、某放射性元素的半衰期5d，則 15d 后所剩下的同位素為原來(lái)的1/8。三、簡(jiǎn)答題 （ 20）1、在裝有部分液體的毛細(xì)管中，將其

8、一端小心加熱時(shí)（見(jiàn)圖），液體向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？為什么？答：向右移動(dòng)。（ 2 分）兩彎曲液面都受到指向圓心的附加壓力的作用，兩附加壓力大小相等，方向相反。（ 2 分）左測(cè)加熱，由于表面張力隨溫度升高而減小，（ 2 分）根據(jù)開(kāi)爾文公式，表面張力越小，附加壓力越小，因此向左的附加壓力減小，小于向右的附加壓力。液體向右移動(dòng)（ 2 分）。2、寫(xiě)出等體積的0.08mol/L的 AgNO 3 和 0.1mol/L 的 KI 溶液所形成的溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并指明電泳方向。答： I-過(guò)量。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式： (AgI) mnI -(n-x)K + x-xK +（ 4 分）膠粒帶負(fù)電荷，在電場(chǎng)下向正極移動(dòng)。四、相圖題

9、 （ 20）如圖所示三組分相圖，寫(xiě)出數(shù)字部分的值。1 =1（ 2 分）；2=2（ 2 分）；3=1（2 分）；4=2（2 分）；5=1（2 分）；6=2（2 分）；7=3（2 分）。A1267453BC五、計(jì)算題 （ 20）1、計(jì)算 -10， 101325Pa 下， 1mol 水凝結(jié)為冰時(shí)的 G。已知水和冰的恒壓摩爾熱容分別為-175.3 和 37.7J?k?mol，在 0， p 下，冰的熔化熱為-1。（ 13 分）333.5J?g1、（13 分）解：.-10H 2O(l). pCH,S, GH2O(s). p.-10 CG1, S1, H1H3, 3, G3SCH2 2, G2H 2O(l)

10、. p. 0H2O (s) p.0 C,S（4 分） HH1H 2H 3C p, m,lTH mC p ,m,sT75.3(276263)333.51837.3(263273)5627( J )（3 分）SS1S2S3C p,m,l ln T2H mC p ,m,s ln T1T1TT275.3ln 273333.51837.3 ln 2632632732732.6121.991.4120.59( J K1 )（3 分） GHTS5627263( 2059)211.8( J )（3 分）或H 2O(l). p.-10 CH2O(s). p . -10 C H,S, GG1, S1, H1H3,

11、 3, G3SH 2O(l). p.0 C H2 2,G2H2O (s) p.0 C,S（4 分）對(duì)于 1：H1C p, m,lT75.3(276263)753J（1 分）S1C p,m,l ln T275.3ln 2732.81J / K（1 分）T1263對(duì)于 2：H 2H m333.5186003 J（1 分）S2H m333.51822.0J / K（1 分）T273對(duì)于 3：H 3C p, m, sT37.3(263273)373J（1 分）S337.3ln 2631.39J / K（1 分）273HH1H 2H35627( J)（1 分）SS1S2S320.59( JK1 )（1 分）2試計(jì)算 298.15K 時(shí)，反應(yīng)： Ce4+ + Fe2+ Fe3+ + Ce3+ (a=1)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K 。已知 298.15K=1.61V 。 (13分 )時(shí)， Fe3+/Fe2+ = 0.771V ， Ce4+/Ce3+解：該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的電池為Pt Fe2+ (a=1), Fe3+(a=1) Ce3+ (a=1), Ce4+(a=1) Pt（4 分）= 1.61-0.771 = 0.839V（4 分）E = Ce4+/Ce3+-Fe3+/Fe2由 ERT ln K，（2 分）zFln KzFE2