1、金山區2015學年第一學期期末考試高三化學試卷考生注意：1. 本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2. 本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3. 答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、座位號。4. 答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Ca40 第卷 (共66分)1、在化學的發展史上，許多科學家創建的理論對化學科學的發展起到重大的作用。有關科學家與其創建的理論對應不匹配的是A墨子：物質的分割是有條

2、件的B湯姆生：葡萄干面包模型C德謨克利特：古典原子論D貝克勒爾：原子結構的行星模型2、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是ACO2的電子式： B碳原子最外層電子的軌道表示式：C淀粉分子的最簡式：CH2O D乙烯分子的比例模型：3、通過化學反應不能實現的是A生成一種新的離子 B生成一種新的分子C生成一種新的同位素 D生成一種新的單質4、下列有關判斷的依據正確的是A電解質：水溶液是否導電B原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子C共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等5、學習化學應有辯證的觀點和方法。下列說法正確的是A催化劑不參加化學反應B醇和酸反

3、應的產物未必是酯C鹵代烴的水解產物一定是醇D.醇脫水的反應都屬于消去反應二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是ACl BOH CCO32 DNa+7、類推是化學學習和研究中常用的思維方法。下列類推正確的是ACO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的晶體結構也相似B晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C檢驗溴乙烷中的溴原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產生

4、白色沉淀D向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化銨會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化銨也會有碳酸氫鉀晶體析出8、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是A等濃度的兩種酸其酸性相同B兩種酸都能與溴水發生加成反應C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D鞣酸能與Fe3發生顯色反應，而莽草酸不能9、用酸性KMnO4溶液進行下列實驗，不能達到預期目的的是A鑒別苯和甲苯B檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵 D鑒別SO2和CO210、PbO2在酸性溶液中能將Mn2氧化成MnO4，本身被還原為Pb2+。取一支試管，加

5、入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯誤的是A上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸B將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色C在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4的氧化性強D若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol 11、利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法錯誤的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e Fe2+C若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H+ + 2e H212、下列關于工業生產過程的敘述正確的是

6、A聯合制堿法中循環使用CO2和NH3，以提高原料利用率B硫酸工業中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率C合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率D煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去13、石墨烯是只由一層碳原子所構成的平面薄膜，其結構模型見右圖。有關說法錯誤的是A晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵B石墨烯與金剛石都是碳的同素異形體C石墨烯中所有碳原子可以處于同一個平面D從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A加入新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B加入過量

7、的氫氧化鈉充分反應后的溶液能發生銀鏡反應C將試液進行酯化反應后的混合液能發生銀鏡反應D加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀Mg(s)+X2(g) 4000反應進程E / kJ·mol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)15、右圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學

8、方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)+117kJ16、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是A2KMnO4 +5H2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +5+8H2O BNH4Cl+ NH3+HClCKO3+6HClK+3Cl2+3H2O D2Na2O2+2H2 4NaOH+217、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質的量之比為11的硝酸鈉

9、和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示以下說法錯誤的是A和的實驗過程中，都需要控制溫度B實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾C實驗操作依次為：加水溶解、蒸發濃縮結晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18、以下各組物質的溶液，不管如何滴加，反應都能用同一離子方程式表示的是AFeCl3與Na2SBCa(HCO3)2與Ca(OH)2CHCl與NaHCO3DAgNO3與NH3H2O19、在恒容密閉容器中存在下

10、列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c (CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)為吸熱反應B在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正v逆C平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)大D若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1K220、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是：AOA段的反應離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4BAB段的離子方程式只有：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OCA點的沉淀為Al(OH)3

11、和BaSO4的混合物DB點溶液為KAlO2溶液21、25oC時，用2a mol·L1NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質的量與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是ApH3時，溶液中：c(Na+)c(F一)3.45020.4an / molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFFBc(F一)c(HF)時，溶液一定呈堿性CpH3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應DpH4時，溶液中：c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH)2amol·L122、現有1950 g發煙硫酸（用a SO3

12、3;H2O 表示），SO3和H2SO4的質量分數分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4·1/9 H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數字不同）Aa=1.38 B a=1.31 Cb=174 Db=129第卷 (共84分)四、（本題共12分）能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題：23、單質A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態原子逐個失去14個電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表 族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式： 。I1I2I3I4電離能（kJ/mol）738145177331054

13、024、上圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是_（填元素符號），其原子最外層有 種運動狀態不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式： 。25、上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為 ，該物質為_分子（選填“極性”或“非極性”）。26、鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1 mol該易燃氣體放出37.68 kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：。27、取適量Al­Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應。

14、下列敘述正確的是_（選填編號）。aMg作負極，Al作正極b若加入的是20mL 1 mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少c若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為五、（本題共12分）SO2是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環法可除去SO2。28、鈉堿循環法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是 。29、已知常溫下，H2SO3的電離常數為 K11.54×10-2 , K21.02×10-7， H2CO3的電離常數為 K14.30×10-7， K2 5.60×10-11，則下列微?？梢源罅抗泊娴氖?（選填

15、編號）。aCO32- HSO3 bHCO3 HSO3 cSO32- HCO3 dH2SO3 HCO3 30、已知NaHSO3溶液顯酸性，解釋原因_，在NaHSO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是_。31、實驗發現把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式 。32、在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_（填化學式）。33、如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 _(用編號排序)。aNa2SO3 b Na2S c酸性KMnO4六、（本題共12分）1乙氧基萘常用作香料，也

16、可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下： 已知：1萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數：物質相對分子質量狀態熔點()沸點()溶解度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.178.5任意比混溶34、將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是 。35、裝置中長玻璃管的作用是： 。36、該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置 （選填“能”或“不能”），簡述理由 。t/h801

17、00產量037、反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是 (選填編號)。a b c38、實驗測得1乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產量下降可能的兩個原因是 。39、提純的產品經測定為43g，本實驗中1乙氧基萘的產率為 。 七、（本題共12分）高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：40、由粗鹽(含Ca2、Mg2、SO、Br等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH

18、、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是_；除去鹽水中的Br可以節省電解過程中的電能，其原因是_。41、電解的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有_(填化學式)。電解的化學方程式為_。42、除雜目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_。氣流干燥時，溫度控制在80100 的原因是_。八、(本題共10分) 某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環，相對分子質量小于150，其中含碳的質量分數為70.6%，氫的質量分數為5.9%，其余為氧。43、A的分子式是 。44、若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有 種。45、若A與NaO

19、H溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式是 。46、若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有 種，其中不能發生銀鏡反應的物質的結構簡式是 。寫出該物質與氫氧化鈉反應的化學方程式 。九、（本題共12分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節炎、感冒發燒等。合成路線如下：47、貝諾酯的分子式 。48、AB的反應類型是 ；G+HI的反應類型是 。49、寫出化合物C、G的結構簡式：C ，G 。50、寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式（任寫3種） 。a.不能與FeCl3溶液發生顯色反應；b.能發生銀鏡反

20、應和水解反應；c.能與金屬鈉反應放出H2；d.苯環上的一氯取代產物只有兩種結構51、根據題給信息，設計從A和乙酸出發合成 的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件）。示例：十、（本題共14分）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示。52、不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據步驟可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為 。53、步驟中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3(PO4)2外可能的產物還有 。磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部

21、分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：成分CaOP2O5SO3CO2質量分數(%)47.3028.403.506.1054、磷灰石中，碳元素的質量分數為_%（保留兩位小數）。55、取100 g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4_g(保留兩位小數)。56、取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1 mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在，求m的值。金山區高三化學第一學期期末考試化學參考答案一、選擇題：（本題共10分，每小題2分）題號12345答案DDCCB二、選擇題：（本題共36分，每小題3分，）題號67891011121314151617答案ACDCDBDADDAC三、選擇題:（本題共20分，每小題4分，）題號1819202122答案BCBDBADBD四、填空題(本題共12分)23、A 24、Al、3、 H+AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3+3OH-（2分）25、正四面體 、非極性26、3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2+ 150.72kJ （2分）