1、第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二節化學計量在實驗中的應用第第3課時物質的量濃度課時物質的量濃度 欄目鏈接溶液中溶質的質量分數是表示溶質質量與溶液質量之溶液中溶質的質量分數是表示溶質質量與溶液質量之比，這種表示溶液組成的方法中，可以了解和計算一定質量比，這種表示溶液組成的方法中，可以了解和計算一定質量的溶液中所含的溶質的質量。在用溶液中的溶質的質量分數的溶液中所含的溶質的質量。在用溶液中的溶質的質量分數表示溶液的組成時，沒有涉及溶液的體積，配制方法也比較表示溶液的組成時，沒有涉及溶液的體積，配制方法也比較簡單。同時這種表示方法在計算時很不方便，為了方便計算，簡

2、單。同時這種表示方法在計算時很不方便，為了方便計算，通常用一種體積濃度來表示溶液的濃度，這就是物質的量濃通常用一種體積濃度來表示溶液的濃度，這就是物質的量濃度。度。那么什么是物質的量濃度呢？怎樣配制一定體積的物那么什么是物質的量濃度呢？怎樣配制一定體積的物質的量濃度的溶液呢？質的量濃度的溶液呢？ 欄目鏈接 欄目鏈接1了解物質的量濃度的含義。了解物質的量濃度的含義。2掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法和操作。掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法和操作。3掌握物質的量濃度的有關計算。掌握物質的量濃度的有關計算。 欄目鏈接 欄目鏈接要點要點1 物質的量濃度量物質的量濃度量1概念：概念：_。2符號符號_

3、，單位，單位_。3表達式表達式_。單位體積溶液所含溶質的物質的量單位體積溶液所含溶質的物質的量cmol L1 欄目鏈接1.把把1 mol NaCl固體溶解在固體溶解在1 L水中所得溶液的濃度為水中所得溶液的濃度為1 mol/L嗎？嗎？應應 用用思思 考考提示：提示：不是；因為不是；因為1 mol NaCl固體溶解在固體溶解在1 L水中所水中所得溶液的體積不是得溶液的體積不是1 L，故該溶液的濃度不是，故該溶液的濃度不是1 mol/L。 欄目鏈接一、物質的量濃度與溶質質量分數的比較與換算一、物質的量濃度與溶質質量分數的比較與換算綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接1下列關于下列關于

4、2 molL1 NaOH 溶液的說法中，正確溶液的說法中，正確的是的是()A將將80 g NaOH 溶于溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的的物質的量濃度為物質的量濃度為2 molL1B1 L溶液中含溶液中含2 mol NaOH分子分子C溶液中含溶液中含2 mol鈉離子和鈉離子和2 mol氫氧根離子氫氧根離子D溶液中鈉離子的濃度是溶液中鈉離子的濃度是2 molL1嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接解析：解析：80 g NaOH 溶于溶于1 L水中，所得溶液的體積不等水中，所得溶液的體積不等于于1 L，物質的量濃度不等于，物質的量濃度不等于2 mol/L

5、，A項錯誤；項錯誤；NaOH固固體溶于水中，完全電離出體溶于水中，完全電離出Na和和OH，且不存在，且不存在NaOH分子分子這種粒子，這種粒子，B項錯誤；沒有指明溶液的體積是多少升，無法項錯誤；沒有指明溶液的體積是多少升，無法確定所含鈉離子和氫氧根離子的物質的量，確定所含鈉離子和氫氧根離子的物質的量，C項錯誤；根據項錯誤；根據溶質的濃度與離子濃度之間的關系，可知溶質的濃度與離子濃度之間的關系，可知D項正確。項正確。答案：答案：D要點要點2 一定物質的量濃度溶液的配制一定物質的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。溶液為例。1主要儀器。主要儀器。_、_

6、、_、_、_、_等。等。2配制步驟。配制步驟。(1)計算：根據公式計算：根據公式nBcBV可知可知n(NaCl)_，則，則m(NaCl)_ g。(2)稱量：用托盤天平準確稱取稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體固體_ g。托盤天平托盤天平100 mL容量瓶容量瓶量筒量筒燒杯燒杯 欄目鏈接玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管0.1 mol5.855.9(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入固體放入_中，用適量蒸餾中，用適量蒸餾水溶解；用水溶解；用_攪拌，并冷卻至室溫。攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用移液：將燒杯中的溶液用_引流轉移到引流轉移到_中。中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌

7、燒杯內壁及玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒_次，并次，并將洗滌液都注入將洗滌液都注入_中，輕輕搖動中，輕輕搖動_，使溶液混，使溶液混合均勻。合均勻。( 6 ) 定 容 ： 將 蒸 餾 水 注 入 容 量 瓶 ， 當 液 面定 容 ： 將 蒸 餾 水 注 入 容 量 瓶 ， 當 液 面_時，改用時，改用_滴加蒸餾水滴加蒸餾水至至_。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶23容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶距容量瓶瓶頸刻度線距容量瓶瓶頸刻度線12 cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面最低處與刻度線水平相切凹液面最低處與刻度線水平相切 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接4.仰視或俯視刻度線圖解。仰視或俯視刻度

8、線圖解。 圖圖1圖圖2 欄目鏈接(1)仰視刻度線仰視刻度線(圖圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶先看見的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數偏大。液實際體積比讀數偏大。(2)俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)。恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數偏低。際體積比讀數偏低。 欄目鏈接2.若在燒杯中的溶解過程放熱為什么要冷卻到室溫？若在燒杯中的溶解過程放熱為什么要冷卻到室溫？3如果實驗需要如果實驗需要

9、180 mL溶液，但沒有溶液，但沒有180 mL容量瓶，容量瓶，那怎么辦呢？那怎么辦呢？應應 用用思思 考考提示：提示：因為溶液體積會熱脹冷縮，不同溫度有不同因為溶液體積會熱脹冷縮，不同溫度有不同的體積。的體積。提示：提示：選略大于該體積的選略大于該體積的250 mL容量瓶，配好后取容量瓶，配好后取180 mL就行了，若選就行了，若選1 000 mL的容量瓶肯定是不行的！的容量瓶肯定是不行的！ 欄目鏈接二、容量瓶的使用注意事項二、容量瓶的使用注意事項綜綜 合合拓拓 展展1容量瓶的構造。容量瓶的構造。(1)容量瓶上標有溫度、容積、容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。刻度線。(2)常用的容量瓶規格有常

10、用的容量瓶規格有100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。2容量瓶的用途。容量瓶的用途。配制一定物質的量濃度溶液。配制一定物質的量濃度溶液。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展3容量瓶的使用。容量瓶的使用。(1)檢漏。檢漏。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展(2)冷卻。冷卻。將溶液注入容量瓶前需恢復到常溫，因為溶質在燒杯內將溶液注入容量瓶前需恢復到常溫，因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須是在常溫下使用。稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須是在常溫下使用。(3)加液。加液。 欄目鏈接綜綜 合合拓拓 展展(4)讀數。讀數。4容量瓶的選擇原則。容量瓶的選擇原則。選擇容

11、量瓶遵循選擇容量瓶遵循“大而近大而近”原則，即所配溶液體積等于原則，即所配溶液體積等于或略小于容量瓶的容積。或略小于容量瓶的容積。 欄目鏈接2在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是滴管定容后，液面正確的是()嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接 欄目鏈接一、物質的量濃度的理解一、物質的量濃度的理解例例1 1 使用膽礬配制使用膽礬配制1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液，正確的溶液，正確的做法是做法是()A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶于溶于1 L水中水中B稱取

12、膽礬稱取膽礬25 g溶于溶于1 L水中水中C將將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 L 欄目鏈接解析：解析：膽礬失去結晶水成為膽礬失去結晶水成為CuSO4,16 g CuSO4的的物質的量為物質的量為0.1 mol，溶于水配成，溶于水配成1 L溶液而不是溶于溶液而不是溶于1 L水，其物質的量濃度才是水，其物質的量濃度才是0.1 molL1，故，故A錯；錯；25 g膽膽礬的物質的量為礬的物質的量為0.1 mol，同，同A，應加水配成，應加水配成1 L溶液才正溶液才正確，

13、故確，故B錯；錯；0.1 mol CuSO45H2O配成配成1 L溶液，其濃度溶液，其濃度為為0.1 molL1，C正確；正確；16 g膽礬的物質的量小于膽礬的物質的量小于0.1 mol，故，故D錯。錯。答案：答案：C 欄目鏈接名師點睛：名師點睛：理解物質的量濃度時的注意事項：理解物質的量濃度時的注意事項：(1)溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶質和溶劑溶液的體積不是指溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積和。的體積和。(2)“物質的量物質的量”是指溶液中溶質的物質的量，尤其是配是指溶液中溶質的物質的量，尤其是配制溶液時，所選藥品是否與溶液中最終的溶質一致，如用制溶液時，所選藥品是否與溶液中最終

14、的溶質一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物質的量濃度的大小與溶液的體積無關，如物質的量濃度的大小與溶液的體積無關，如100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，和溶液，和500 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，溶質溶液，溶質的濃度相等，但物質的量不相等。的濃度相等，但物質的量不相等。 欄目鏈接1相同體積的相同體積的KCl溶液溶液(濃度為濃度為c1)和和K2SO4溶液溶液(濃度為濃度為c2)，若其中的，若其中的K物質的量相同，則它們的物質的量濃度物質的量相同，則它們的物質的量濃度c1和和c2的關系是的關系是()Ac12c2 Bc1c2C2c1c2 D無

15、法計算無法計算變變 式式應應 用用 欄目鏈接變變 式式應應 用用解析：解析：題目中兩溶液的濃度分別為題目中兩溶液的濃度分別為c1、c2，則其中含，則其中含有有K的濃度分別為的濃度分別為c1、2c2，由于兩溶液體積相同，由于兩溶液體積相同(假設為假設為V)，K的物質的量相同，即的物質的量相同，即c1V(2c2)V，故，故c12c2。答案：答案：A 欄目鏈接二、一定物質的量濃度溶液的配制二、一定物質的量濃度溶液的配制例例2 2 有下列化學儀器：有下列化學儀器：托盤天平；托盤天平；玻璃棒；玻璃棒；藥藥匙；匙；燒杯；燒杯；量筒；量筒；容量瓶；容量瓶；膠頭滴管；膠頭滴管；細口試細口試劑瓶；劑瓶；標簽紙。

16、標簽紙。(1)現需要配制現需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質量硫酸溶液，需用質量分數為分數為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的濃硫酸_mL。( 2 ) 實 驗 時 應 選 用 儀 器 的 先 后 順 序 是實 驗 時 應 選 用 儀 器 的 先 后 順 序 是 ( 填 編填 編號號)_。 欄目鏈接(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法：容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法：_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？有何影響？(選填選填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”) 稀 釋 的 硫 酸 轉

17、移 到 容 量 瓶 中 后 未 洗 滌 燒 杯 ：稀 釋 的 硫 酸 轉 移 到 容 量 瓶 中 后 未 洗 滌 燒 杯 ：_趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水：搖勻后發現液面低于刻度線于是又加水：_容量瓶中原有少量蒸餾水：容量瓶中原有少量蒸餾水：_定容時俯視液面：定容時俯視液面：_ 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接2(雙選題雙選題)要配制濃度約為要配制濃度約為2 molL1NaOH溶液溶液100 mL，下面操作正確的是，下面操作正確的是()A稱取稱取8 g NaOH固體，放入固體，放入250 mL燒杯中，用燒杯中，用100 mL量筒量取量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解至固體溶解B稱取稱取8 g NaOH固體，放入固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水稀釋至邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，用蒸餾水