1、第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學第二節化學計量在實驗中的應用第二節化學計量在實驗中的應用第第2課時氣體摩爾體積課時氣體摩爾體積 欄目鏈接1805年，蓋年，蓋呂薩克在用定量的方法研究氣體反應體積呂薩克在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣間的關系時，發現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。為了解釋體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。為了解釋此規律，此規律，1811年，意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入年，意大利物理學家阿伏加德羅在化學中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說，即在同溫同壓下，同了分

2、子概念，提出了阿伏加德羅假說，即在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。體積的任何氣體都含有相同數目的分子。阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋呂薩克的實驗結呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子含有的原子數目，開辟了一條確定相果，還確定了氣體分子含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。對分子質量和相對原子質量的新途徑。 欄目鏈接但是，這個假說在當時并沒有得到公認。當時，化學界的但是，這個假說在當時并沒有得到公認。當時，化學界的權威道爾頓和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認為權威道爾頓和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認為由相同

3、原子組成分子是絕對不可能的。由相同原子組成分子是絕對不可能的。 在在19世紀世紀60年代，由于意大利化學家康尼查羅的工作，年代，由于意大利化學家康尼查羅的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認?，F在，阿伏加德羅假說已阿伏加德羅假說才得到了公認?，F在，阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為是一條定經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為是一條定律了。律了。 那么什么是阿伏加德羅定律？它與氣體摩爾體積有什那么什么是阿伏加德羅定律？它與氣體摩爾體積有什么聯系呢？么聯系呢？ 欄目鏈接 欄目鏈接1.理解氣體摩爾體積的含義，掌握標準狀況下氣體理解氣體摩爾體積的含義，掌握標準狀況下氣體體積的

4、計算。體積的計算。2.理解阿伏加德羅定律及其推論。理解阿伏加德羅定律及其推論。 欄目鏈接 欄目鏈接要點要點1 物質體積的影響因素量物質體積的影響因素量1物質的體積大小取決于構成這種物質的物質的體積大小取決于構成這種物質的_、_和和_。(1)固體、液體的體積大小取決于固體、液體的體積大小取決于_和和_。(2)氣體體積大小取決于氣體體積大小取決于_和和_。同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離_。2同溫同壓下，粒子數目相同的固體或液體體積同溫同壓下，粒子數目相同的固體或液體體積_；同溫同壓下，粒子數目相同的氣體體積；同溫同壓下，粒子數目相同的氣體體積_。粒子數目粒子數

5、目粒子大小粒子大小粒子之間的距離粒子之間的距離粒子數目粒子數目粒子大小粒子大小粒子數目粒子數目粒子間的距離粒子間的距離相等相等不相同不相同相同相同 欄目鏈接1氣體的體積主要是由以下什么因素決定的氣體的體積主要是由以下什么因素決定的()氣體分子的直徑氣體分子的直徑氣體物質的量的多少氣體物質的量的多少氣氣體分子間的平均距離體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質量氣體分子的相對分子質量A B C D嘗嘗 試試應應 用用答案：答案：C 欄目鏈接要點要點2 氣體摩爾體積氣體摩爾體積1定義：定義：_所占的所占的_叫做氣叫做氣體摩爾體積。體摩爾體積。2符號：符號：_。3與物質的量的關系：與物質的量的關系：V

6、m_。4單位：單位：_或或m3mol1。5影響氣體摩爾體積的因素：影響氣體摩爾體積的因素：單位物質的量的氣體單位物質的量的氣體體積體積VmLmol1 欄目鏈接( 1 ) 氣 體 摩 爾 體 積 的 數 值 取 決 于 氣 體 所 處 的氣 體 摩 爾 體 積 的 數 值 取 決 于 氣 體 所 處 的_和和_。(2)標準狀況下標準狀況下(即即_)，氣體摩爾體積，氣體摩爾體積約為約為_。 欄目鏈接溫度溫度壓強壓強0 和和101 kPa22.4 L/mol一、氣體摩爾體積與摩爾質量、物質的量、物一、氣體摩爾體積與摩爾質量、物質的量、物質的質量、粒子數間的關系質的質量、粒子數間的關系綜綜 合合拓拓

7、展展 欄目鏈接2判斷下列說法是否正確，并說明理由。判斷下列說法是否正確，并說明理由。(1)標準狀況下，標準狀況下，1 mol H2O的體積是的體積是22.4 L。(2)14 g CO物質的量是物質的量是0.5 mol，體積是，體積是11.2 L。(3)1 mol H2在在25 和和101 kPa時，體積為時，體積為22.4 L。(4)含含0.2 mol H2和和0.8 mol O2的混合氣體在標況下的的混合氣體在標況下的總體積約為總體積約為22.4 L。嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接答案：答案：(1)錯誤；標準狀況下，只有狀態為氣態的物質錯誤；標準狀況下，只有狀態

8、為氣態的物質才能利用摩爾體積才能利用摩爾體積22.4 mol/L，標準狀況下，水不是氣態。，標準狀況下，水不是氣態。(2)錯誤；使用錯誤；使用22.4 mol/L進行計算時，氣體必須是在標進行計算時，氣體必須是在標準狀況下，題中沒有指明氣體的狀態，不能用準狀況下，題中沒有指明氣體的狀態，不能用22.4 mol/L。(3)錯誤；標準狀況是指錯誤；標準狀況是指0 、101 kPa。(4)正確；阿伏加德羅定律適用于任何氣體。正確；阿伏加德羅定律適用于任何氣體。要點要點3 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律1內容：在相同的內容：在相同的_和和_下，相同下，相同體積的任何體積的任何_都含有相同都含有相同_。2

9、適用范圍：僅適用適用范圍：僅適用_物質。物質。溫度溫度壓強壓強 欄目鏈接氣體氣體分子數分子數氣體氣體二、阿伏加德羅定律的理解及其推論二、阿伏加德羅定律的理解及其推論綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接1對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點。對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點。(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體、液體均不適用。也可以是混合氣體，對固體、液體均不適用。(2)阿伏加德羅定律的條件是三個阿伏加德羅定律的條件是三個“同同”，只有在同，只有在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論。溫、同壓、同體積的條件下，

10、才有分子數相等這一結論。2阿伏加德羅定律推論。阿伏加德羅定律推論。綜綜 合合拓拓 展展 欄目鏈接3關于同溫、同壓下等體積的關于同溫、同壓下等體積的N2O和和CO2的敘述：的敘述：質量相同；質量相同；碳原子數與氮原子數相等；碳原子數與氮原子數相等；所含分子數所含分子數相等。其中正確的是相等。其中正確的是_。嘗嘗 試試應應 用用 欄目鏈接 欄目鏈接一、標準狀況下氣體的摩爾體積一、標準狀況下氣體的摩爾體積例例1 1 下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol O2和和1 mol N2所占的體積都約為所占的體積都約為22.4 LBH2的氣體摩爾體積約為的氣體摩爾體積約為22.4 LC在標準狀

11、況下，在標準狀況下，1 mol H2和和1 mol H2O所占的體積都所占的體積都約為約為22.4 LD在標準狀況下，在標準狀況下，22.4 L由由N2、N2O組成的混合氣體中組成的混合氣體中所含有的所含有的N的物質的量約為的物質的量約為2 mol 欄目鏈接解析：解析：氣體體積受溫度、壓強的影響，這里未指氣體體積受溫度、壓強的影響，這里未指明溫度、壓強，故明溫度、壓強，故A項錯；氣體摩爾體積的單位為項錯；氣體摩爾體積的單位為Lmol1，故，故B項錯；標準狀況下，水為液態，不適用于項錯；標準狀況下，水為液態，不適用于氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積，故C項錯；標準狀況下，項錯；標準狀況下，22.4

12、L混合氣混合氣體中，分子總數也為體中，分子總數也為1 mol，故，故D項正確。項正確。答案：答案：D 欄目鏈接名師點睛：名師點睛：對標準狀況下的氣體摩爾體積的題目，對標準狀況下的氣體摩爾體積的題目，解題時抓住概念的四個要點：解題時抓住概念的四個要點：(1)條件是標準狀況；條件是標準狀況；(2)物質的量是物質的量是1 mol；(3)狀態是氣體；狀態是氣體；(4)體積約為體積約為22.4 L；對選項逐一對照。；對選項逐一對照。 欄目鏈接1下列說法正確的是下列說法正確的是()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約是任何氣體的氣體摩爾體積都約是22.4 Lmol1B20 ，1.0105 Pa，同體積的

13、，同體積的O2與與CO2含有相同的含有相同的分子數分子數C1 mol氣態物質，當體積為氣態物質，當體積為22.4 L時，該氣體一定處時，該氣體一定處于標準狀況于標準狀況D2 mol氣體體積約為氣體體積約為44.8 L變變 式式應應 用用 欄目鏈接變變 式式應應 用用解析：解析：A項中缺少在標準狀況下的這一條件；項中缺少在標準狀況下的這一條件；B項中項中根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下同體積的任何氣體都含根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，故有相同數目的分子，故B項正確；項正確；C項中項中1 mol氣態物質在氣態物質在非標準狀況時，體積也有可能是等于非標準狀況時，體

14、積也有可能是等于22.4 L；D項中缺少項中缺少在標準狀況下這一條件。在標準狀況下這一條件。答案：答案：B 欄目鏈接二、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律例例2 2 同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充滿等質同溫同壓下，向兩個密閉容器中分別充滿等質量的量的O2、O3氣體，下列說法正確的是氣體，下列說法正確的是()A兩氣體的物質的量之比為兩氣體的物質的量之比為3 2B兩種容器的體積比為兩種容器的體積比為2 3C兩種氣體的分子數目相等兩種氣體的分子數目相等D兩種氣體的密度之比是兩種氣體的密度之比是3 2 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接2m g氫氣和氫氣和n g氦氣的下列說法中，正確的是氦氣的下列說法中，正確的是()A同溫同壓下，同溫同壓下，H2與與He的體積比為的體積比為m 2nB同溫同壓下，若同溫同壓下，若mn，則，則H2與與He的分子數之比為的分子數之比為2 1C同溫同壓下，同體積時，同溫同壓下，同體積時，H2與與He的質量比的質量比m/n1D同溫同壓下，同溫同壓下，H2與與He的密度比為的密度比為2 1變變 式式應應 用用 欄