1、第 2 課時 pH 的計算 A組 1常溫下,將 0.1 mol L-1氫氧化鈉溶液與 0.06 mol L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的 pH 等于() A. 1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 解析：假設溶液都為 1 L,n(H+)=0.12 mol、n(OH-)=0.1 mol,酸過量，反應后溶液中 c(H+)=0.01 -1 mol L1,pH=2.0o 答案：B 2.25 C時，向 V mL pH=a的鹽酸中，滴加 pH=b的 NaOH 溶液 10V mL時，溶液中的 Cl-和 Na+ 的物質的量相等 則 a+b的值是() A. 13 B.14 C.15 D不能確定

2、解析：由 HCI+NaO=NaCI+fO知，當 CI-和 Na+的物質的量相等時,HCl和 NaOH完全反應， 即鹽酸中的 n(H+)等于 NaOH 中的 n(OH-),則 10-a V=10-14+b 10V,則 a+b=13。 答案：A 3下列各混合或稀釋后溶液中,pH最大的是() A. pH=11的燒堿溶液稀釋 1 000倍 B. pH=11的氨水稀釋 1 000倍 C. pH=4的醋酸和 pH=10的燒堿溶液等體積混合 D. pH=5的鹽酸稀釋 1 000倍 解析：pH=11的燒堿溶液稀釋 1 000倍后,pH=8;pH=11 的氨水稀釋 1 000倍后，因為稀釋促 動電離，pH8;p

3、H=4的醋酸和 pH=10的燒堿溶液等體積混合后 ，醋酸過量，溶液呈酸 性,pH7;pH=5的鹽酸稀釋 1 000倍后,pH接近 7但小于 7;所以 B的 pH最大。 答案：B 4. (雙選)下列敘述準確的是() A. 95 C純水的 pH7,說明加熱可導致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH4 C. 0.2 mol L-1的鹽酸，與等體積水混合后 pH=1 D. pH=3的醋酸溶液與 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后 pH=7 解析：純水只能顯中性,A錯;醋酸溶液存有電離平衡，稀釋 10倍,pH增大不到 1個單位,B準 確;C中,c(H+)=0.1 mol 匚1,p

4、H=1，準確;D中醋酸過量，顯酸性,pH(11+9)mol L-1=10-6 mol L-1,所 以 pH=6o 答案：C 6.25 C時，將某強酸和某強堿溶液按 1 : 100的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此 強酸和強堿的 pH和為() A.12 B.13 C.14 D.15 解析：強酸和強堿溶液按 1 : 100的體積比混合恰好呈中性，則說明酸溶液中的氫離子濃度 等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的 100倍，故 pH和為 12,選 A。 答案：A 7. (雙選)對于常溫下 pH為 1的硝酸溶液，下列敘述準確的是() A.該溶液 1 mL稀釋至 100 mL后,pH等于 3 B向該溶

5、液中加入等體積、pH為 13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C 該溶液中硝酸電離出的 c(H+)與水電離出的 c(H+)之比值為 10-12 D.該溶液中水電離出的 c(H+)是 pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H+)的 100倍 解析：強酸溶液稀釋 100倍后 pH增大 2個單位,A項準確;B項,pH(強酸)+pH(強堿)=14，等體 積混合時完全中和，準確。pH為 1的硝酸中水電離出的 c(H+)為 10-13 mol L-1,C項中兩者之比 為=1012,不準確。pH為 3的硝酸中水電離出的 c(H+)為 10-11 mol L-1,=10-2,D項錯誤。 答案：AB 8. pH相同的醋酸

6、溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的 m倍和 n倍,稀釋后兩溶液 pH 仍相同，則 m和 n的關系是() A.m=n B.mn C.mn。 答案：B 9. 室溫下,下列變化后的溶液 pH小于 10的是() A. pH=12的氨水稀釋 100倍 B. pH=8的 NaOH溶液和 pH=10的 NaOH溶液等體積混合 C. pH=10的 NaOH溶液與 pH=10的 Ba(OHR溶液等體積混合 D. pH=11的 NaOH溶液與 pH=5的鹽酸等體積混合 解析：氨水中存有電離平衡，加水促動電離，所以 pH=12的氨水稀釋 100倍后，其 pH大于 10,A 錯。B選項可用口訣直接計算出 pH=1

7、0-0.3=9.7所以 B對。C選項 pH=10的兩溶液等體積 混合后,pH仍為 10。D選項 pH=11的 NaOH溶液與 pH=5 的鹽酸等體積混合，氫氧化鈉是過 量的，混合液中 c(OH-)=5X 10 mol L-1,則 c(H+)=2 X 10 mol L-1,所以 pH=10.710,D 錯。 答案：B 10. (1)在溫度 t C 時，某溶液中 c(H+)=10-a mol L-1,c(OH-)=10-b mol L-1,已知 a+b=12,則 t 25 C (填大于”小于”或等于”)。 (2) 常溫下，向某 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分 pH

8、如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶 液的體積鹽酸的 體積/mL 溶液的pH 22.00 0.00 12 22.00 18.00 11 22.00 22.00 7 x= _ 。Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為 _ 。 (3) _ 常溫下，向 100 mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入 300 mL上述Ba(OH)z溶液, 沉淀正好達最大量，此時溶液的 pH_7(填大于”小于”或等于”);原混合溶液中硫酸鈉的 物質的量濃度為 _ 。 解析：因為 a+b=1214所以該溫度大于 25 C。Ba(OH溶液中C(OH)=10-2 mol L-1,所 以根據 c(HCI)=102 mol L-1

9、,所以 x=2,cBa(OHR=5 x mol L-1。(3) n(OH-)=0.3 Lx 1-0 mol=3 x 1-0 mol,而 n(H+)=10-3 mol,所以 OH-剩余,pH 大于 7,n(H2SQ)=5 x 140 mol。 n(Na2SC4)=0.3 L x 5-躺血 L-1-5 x 10mol=10-3 mol,c(Na2SQ)=0.01 mol 匚1。 答案：(1)大于(2)2 5 x 1cmolL-1 (3)大于 0.01 mol L-1 11. _ (1)常溫下，有 pH為 12的 NaOH溶液 10 mL,若將溶液分成兩等份,其中一份加入水，另一 份加入 pH=10

10、的 NaOH溶液,最終均將其溶液的 pH 變為 11,則加入水與 NaOH溶液的體積 比為 _ 。 (2) 若向 10 mL pH為 12的 NaOH溶液中加入 pH=2的任意一元酸 HR溶液 V mL,最終也將溶 液的 pH變為 11,則 V的取值范圍是 。(設溶液的體積能夠直接相加；計算結果保留到小 數點后一位) 解析：設加入水的體積為 V水,pH=1O 的氫氧化鈉溶液的體積為 V堿，由題意得：=10-3 molL-1, 解得：V水=45 mL。 =10-3 mol L-1, 解得 V堿=50 mL,。 (2)若 HR為強酸，由題意得： =10 mol L-1, 解得：V=8.2 mL。

11、若 HR為弱酸，弱酸電離的氫離子較少，故體積小于 8.2 mL,綜上得 VW8.2 mL。 答案:(1)9： 10 (2)V 8.2 mL B組 1 已知稀鹽酸的物質的量濃度為 a mol L-1,NaOH溶液物質的量濃度為 b mol L-1,當兩種溶液 等體積混合后，所得溶液的 pH=2(混合溶液的體積為原溶液體積的加和 )，則 a和 b的關系為 () A.a= B.b= C.a=b+0.02 D.a=b+0.01 解析：由 pH=2知,混合后過量的C(H+)=0.01 mol L-1,而此時溶液的體積為原來的 2 倍,設酸和 堿的體積為 V,則得：=0.01,解得 a=b+0.02。 答

12、案：C 2.某溫度下，相同 pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液 pH隨溶液體積變化的曲線如圖 B. b 點溶液的導電性比 c點溶液的導電性強 C. a點 KW的數值比 c點 KW的數值大 D. b 點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度 解析：根據電解質的電離平衡特點知：n應為醋酸溶液稀釋時的 pH變化曲線,A項錯誤;KW 的大小取決于溫度，C 項錯誤；相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度遠大于鹽酸的濃度, 稀釋到相同體 積 時，醋 酸 溶 液( n )濃 度 大 于 鹽 酸 (I )濃 度，故D項 錯 誤 。 答案：B 3相同體積、相同 pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的

13、鋅粉發生 反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖準確的是() D 解析：相同體積、相同 pH的一元強酸和一元中強酸，一元中強酸的物質的量濃度大于一元 強酸的物質的量濃度，故與足量的鋅粒反應一元中強酸產生的氫氣多 初始時二者的 c(H+)相 同,反應一旦開始，一元中強酸還會繼續電離出新的 H+,即隨后一元中強酸溶液中的 QH+)大 于一元強酸，故一元中強酸與鋅粒的反應速率大于一元強酸與鋅粒的反應速率。結合題中 圖像知，C 選項準確。 答案：C 4已知水在 25 C和 95 C時,其電離平衡曲線如圖所示： 答案：A (2)10 : 1 (3) a+b=14 (4) 曲線 B對應 95

14、 C，此時水的離子積為 10-12,HA為弱酸,HA中和 NaOH后，混合溶液中 還剩余較多的 HA分子,可繼續電離出 H+,使溶液 pH=5。 5.25 C時，若體積為 Va、pH=a的某一元強酸與體積為 乂、pH=b的某一元強堿混合，恰好中 和 且已知 Va1,不符合題意，故 a 為。 (3) 由 a=0.5b，則 b=2a7,故 a;又因為=10(a+b-14)1 所以 a+b-140,而將 b=2a 代入后，有 3a14,a,則 a的取值范圍為a1,與題干矛盾 (3) a(1) 則 25 C時水的電離平衡曲線應為 _ (填“”或 B”。 (2) 25 C時，將 pH=9的 NaOH溶液

15、與 pH=4的 H2SQ溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7,則 NaOH 溶液與 H2SO溶液的體積比為 _ 。 (3) 95 C時，若 100體積 pHi=a的某強酸溶液與 1體積 pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中 性，則混合前,a與 b之間應滿足的關系是 。 在曲線 B對應溫度下,pH=2的某 HA溶液和 pH=10的 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液 的pH=5。請分析原因：_。 解析：(1)當溫度升高時，促動水的電離，水的離子積增大，水中 H+濃度、OH濃度都增大，但溶 液仍然呈中性，所以結合圖像中 A、B曲線變化情況及 H+濃度、OH濃度能夠判斷,25 C時 水的電離平衡曲線應為 Ao (2)25 C時，混合溶液的 pH=7,溶液呈中性即酸堿恰好中和,即 n (OH-)=n(H+),則 V(NaOH) 10-5 mol L-1=V(H2SQ) 10-4 mol L-1，得 V(NaOH): V(H2SQ)=10 : 1 o 要注意的是 95 C時水的離子積為 10-12，即 c(H+)c(OH)=101 2 3 * * * * * * * * 12,即等體積強酸強堿反應 至中性