1、絕密啟用前2020年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合能力測試 化學注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7國

2、家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是ACH3CH2OH能與水互溶BNaClO通過氧化滅活病毒C過氧乙酸相對分子質量為76D氯仿的化學名稱是四氯化碳8紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是A分子式為C14H14O4B不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C能夠發生水解反應D能夠發生消去反應生成雙鍵9下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是氣體（雜質）方法ASO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2（HCl）通過飽和的食鹽水CN2

3、（O2）通過灼熱的銅絲網DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液10銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是ACH3COI是反應中間體B甲醇羰基化反應為CH3OH+CO=CH3CO2HC反應過程中Rh的成鍵數目保持不變D存在反應CH3OH+HI=CH3I+H2O111934年約里奧居里夫婦在核反應中用粒子（即氦核）轟擊金屬原子，得到核素，開創了人造放射性核素的先河：+其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是A的相對原子質量為26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半徑小于Y的DY僅有一種含氧酸12科學家近年發明了一種新型ZnCO2水介質電池。電池

4、示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A放電時，負極反應為 B放電時，1 mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為2 molC充電時，電池總反應為 D充電時，正極溶液中OH濃度升高13以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積的變化關系如下圖所示。比如A2的分布系數：下列敘述正確的是A曲線代表，曲線代表BH2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1CHA的電離

5、常數Ka=1.0×102 D滴定終點時，溶液中三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分。26（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。

6、（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有_離子被氧化。寫出VO+轉化為反應的離子方程式_。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。（4）“沉淀轉溶”中，轉化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。（5）“調pH”中有沉淀生產，生成沉淀反應的化學方程式是_。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是_。27（15分）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題：（1）由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥

7、匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(u)應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇_作為電解質。陽離子u×108/（m2·s1·V1）陰離子u×108/（m2·s1·V1）Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入_電極溶液中。（4）電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol

8、83;L1。石墨電極上未見Fe析出。可知，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_。（5）根據（3）、（4）實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為_，鐵電極的電極反應式為_。因此，驗證了Fe2+氧化性小于_，還原性小于_。（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是_。28（14分）硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=98 kJ·mol1。回答下列問題：（1）釩催化劑參與反應的能量變化如圖(a)所示，V

9、2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：_。（2）當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率隨溫度的變化如圖(b)所示。反應在5.0MPa、550時的=_，判斷的依據是_。影響的因素有_。（3）將組成(物質的量分數)為2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應器，在溫度t、壓強p條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為，則SO3壓強為_，平衡常數Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。（

10、4）研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為：v=k(1)0.8(1n')式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉化率，'為某時刻SO2轉化率，n為常數。在'=0.90時，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應溫度稱為該'下反應的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35化學選修3：物質結構與性質（15分）Goodenough

11、等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：（1）基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為_。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是_。（3）磷酸根離子的空間構型為_，其中P的價層電子對數為_、雜化軌道類型為_。（4）LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有_個。電池充電時

12、，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x=_，n(Fe2+ )n(Fe3+)=_。36化學選修5：有機化學基礎（15分）有機堿，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線：已知如下信息：苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）由B生成C的化學方程式為_。（3）C中所含官能團的名稱為_。（4）由C生成D的反應類型為_。（5）D的結構簡式為_。（6）E的六元環芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為62

13、21的有_種，其中，芳香環上為二取代的結構簡式為_。2020年普通高等學校招生全國統一考試理科綜合 化學參考答案7D8B9A10C11B12D13C26（1）加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）（2）Fe2+ VO+MnO2 +2H+ =+Mn2+H2O（3）Mn2+ Al3+和Fe3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3+NaCl+H2O（6）利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全27（1）燒杯、量筒、托盤天平（2）KCl（3）石墨（4）0.09 mol·L1（5）Fe3+e=Fe2+ Fe2e= Fe2+ Fe3+ Fe（6）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現血紅色28（1）2V2O5(s)+ 2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) H =351 kJ·mol1（2）0.975 該反應氣體分子數減少，增大壓強，提高。5.0MPa>2.5MPa = p2，所以p1= 5.0Mpa 溫度、壓強和反應物的起始濃度（組成）（3） （4）升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。t<tm時，k增大對v