1、第 1 頁2019初三化學中考復習 定量認識化學變化 專項復習訓練題1.瘦西湖工人將赤霉酸（C9H2Q）注入柳樹，以減少柳絮。下列關于赤霉酸的說法正確的是（）A. C、H 原子個數比為 12：1B. 相對分子質量為 47 gC .氫元素的質量分數最小D. 赤霉酸中含 47 種元素2.某純凈物 3 g 在氧氣中完全燃燒，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列說法不正確的是（）A. 該純凈物中含有 C H 元素，不含 0 元素B. 該反應中 0 和 CQ 的質量比為 14 : 11C. 該反應中 Q 和 HtQ 的分子數之比為 7：6D. 該純凈物中 C H 原子的個數比為 1：43.

2、炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與 食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯（ C4H8Q2） 。試計算：（1） 乙酸乙酯的相對分子質量為 _ 。（2） 乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為 _（最簡整數比）。（3）_17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的質量為 _g 。4.學生體育測試后，常會感到肌肉酸痛，這是因為運動后產生了乳酸的原因。乳酸的化學式為 CBHGQS，請回答：（ 1 ）乳酸屬于 _（填“有機”或“無機” ）化合物。（2） 乳酸的相對分子質量是 _ 。（3） 乳酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是 _ 。（4）_ 180 g 乳酸中含碳元素g。第 2 頁5.地溝油中含有

3、一種強致癌物質黃曲霉素 B2（化學式：G7H14Q6）,長期食用會引起消化道癌變。計算：（1）黃曲霉素 B2的相對分子質量。（2） 15.7 g 黃曲霉素 B2中含氧元素的質量。（精確到 0.1 g ）6.氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質量為270 g ，則需要氫氣的質量是多少？7.通常認為 CO2是引起溫室效應的主要氣體，但它也是一種重要的資源，關鍵 是人類要采取適當技術對其進行利用，變廢為寶。生產車用甲醇汽油中甲醇（CHO 的反應之一為：CO+ 3H=CHC H2Q 如按此反應，消耗 88 t CQ,可 生產多少噸甲醇？8.乙炔（C2H2）是生產聚氯乙烯的重要

4、原料。用電石（主要成分為 CaC）與水 反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣 92.5%，其余為 雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 12： 1。（ 2）100 kg 上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 92.5 kg 。（ 3）用上述電石渣處理含硫酸 196 kg 的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢 水中其他成分均不參加反應） ，求至少需要電石渣的質量。 （寫出計算過程及結 果）9.為了測定某稀硫酸的溶質質量分數，在 10 g 稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液，得到沉淀 2.33 g。求該稀硫酸的溶質質量分數。10.為了測定某生理鹽水的溶

5、質質量分數，實驗過程和有關實驗數據如圖所示：計算：（ 1）反應后生成氯化銀的質量是 2.87g 。第 2 頁第4頁(2)該生理鹽水的溶質質量分數是多少？(化學方程式：NaCI + AgNO=AgCIJ+ NaNO11. 黑豆是傳統的養生食材，食用 9米醋泡制的黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的 9 米醋含酸量是否合格，擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶 液進行測定。產品部分信息如圖所示，請回答相關問題。(1)_ 配制 100 g 質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液需要水 _ mL(水的密度為 1g/cm3)。(2)若 9米醋中的酸均看成醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CHCOOH+ NaO

6、H=CHOON+HbO,小明取 10 mL 9。米醋，加入 4%勺氫氧化鈉溶液 12 g 恰好完全反應。請通過計算判斷該產品含酸量是否合格。(寫出計算過程)參考答案1. C2. D3. (1) 88(2)6 : 1(3) 6.44. (1) 有機(2) 90(3) 6：1： 8725.解：(1)黃曲霉素 B2的相對分子質量=12X17+ 1X14+ 16X6= 314。(2) 15.7 g 黃曲霉素 B2中含有氧元素的質量為 15.7 gx(而6X100%)= 4.8 g。答：(1)黃曲霉素 B2的相對分子質量為 314; (2) 15.7 g 黃曲霉素 B?中含氧元 素的質第5頁量為 4.8

7、 g。6.解：設需要氫氣的質量為X。2H + O 點=2H0第6頁4 36x270 g4 36x270 gx= 30 g答：需要氫氣的質量是 30 g。7.解：設可生產甲醇的質量為X。CQ+ 3H=CH HO443288 tx44 _ 3288T =xx= 64 t答：消耗 88 t CO2，可生產 64 噸甲醇。8.解：(1)乙炔中碳、氫元素的質量比為(12X2)：( 1X2)= 12： 1。(2) 100 kg 上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 100 kgX92.5%= 92.5 kg(3) 設至少需要電石渣的質量為x。Ca( OH2+ HSO=CaSO 2HO7498xx92.5%196

8、kg7498xx92.5%=196 kgx= 160 kg第7頁9.解：設該稀硫酸的溶質質量為x第8頁BaCb+ HSQ=BaSQ + 2HCl98 233x2.33 g98_ 233x 2.33 gx= 0.98 g該稀硫酸的溶質質量分數=嘗gX100= 9.8%10 g答：該稀硫酸的溶質質量分數為 9.8%。10. 解：(1)反應后生成氯化銀的質量是：130 g + 30 g 157.13 g(2)設生理鹽水中氯化鈉質量為x。NaCl+AgNQ=AgCIJ +NaNQ58.5 143.5x2.87 g58.5143.5=C crx= 1.17 gx2.87 g1 17 g該生理鹽水的溶質質量分數為X100%= 0.9%130 g答：該生理鹽水的溶質質量分數是 0.9%。11. (1) 96(2)解：設樣品中醋酸的質量為X