1、人教版九年級化學下冊人教版九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料同步練習（附：答案）第八單元金屬和金屬材料同步練習（附：答案）課題課題 1 1 金屬材料金屬材料1下列不屬于合金的是A焊錫 B黃銅 C生鐵 D石墨2在金屬鋁所列性質中，屬于化學性質的是A導電性 B導熱性 C延展性 D還原性3以下各組物質中都屬于純凈物的是A.石灰水、水銀B. 鋼、24K 金C. 蒸餾水、汽油D. 大理石、金剛石4圓明園獸首是由含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金鑄造的。銅合金屬于A. 金屬材料B. 復合材料C. 合成材料D. 無機非金屬材料5人類使用材料的歷史就是人類的進步史。下列物品的主要材質當時不是通過化學變化獲取的

2、是A馬踏飛燕（青銅器） B龍泉劍（鐵器） C金縷衣 D塑料器具62010 年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結構為四根巨型鋼筋混凝上制成的核心筒。其中鋼屬于A金屬材料：B合成材料C天然材料 D復合材料72009 年 2 月 12 日，我國外交部發言人就法國佳士得公司拍賣圓明園兔首和鼠首兩件文物，發表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A金屬材料B合成材料C無機非金屬材料D復合材料8.金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是 ( )A.硬度很大、熔點很高 B.有良好的導電性、傳熱性C.是銀白色的固體 D.易與酸

3、反應產生氫氣課題課題 2 金屬的化學性質金屬的化學性質1 “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是 A鐵 B金 C銀 D銅2下列物質中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A金箔 B鐵絲 C木炭 D氫氣 3下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是（ ） A鎂 B銀 C銅 D鋁4下列關于鐵、鋁、銅的說法正確的是A都是銀白色的金屬B都能被磁鐵吸引C都能與氧氣反應D都能與硫酸鋅溶液反應5廢舊手機的某些部件含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾，所得固體中含有的金屬是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al

4、6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）A、Fe 和 Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg 和 Cu7下列物質中能與CuSO4溶液發生置換反應的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液8將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據此判斷，三種金屬的活動性順序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 9A、B、C、D 是四種金屬單質，A 能從 B 的硝酸鹽溶液中置換出 B，但 A 不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D 能與稀鹽酸反應產生 H2，且 D 比 C 反應劇烈。則四種金屬的活動性由

5、強到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A10甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為 A甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D甲丙乙11將 M、N 兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M 表面析出銅，N 沒有明顯現象。據此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是A. NCuMB. MCuNC. Cu M ND. M N Cu12.有 A、B、C 三種金屬，如果把 A 和 B 分別放入稀鹽酸中，A 溶解并產生氫氣，B 不反應；如果把 B 放到 C 的硝酸鹽溶液中，過一會，B 表面

6、有 C 析出。則 A、B、C 三種金屬的活動性有強到弱的順序為A. ACB B. ABC C. BAC D. CBA*13有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲14. 現有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應，甲比丙反應慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲15某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設

7、計了四種方案：將 Zn、Cu分別加入到 FeSO4溶液中；將 Zn、Cu 分別加入到 ZnSO4溶液中；將 Zn 分別加入到 FeSO4、CuSO4溶液中；將 Fe 分別加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B C D 16常見金屬的活動性順序如下：根據金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是 A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應劇烈 C在同一鹽酸中反應時，鋅片比鐵片反應劇烈 D銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀17金屬 R 與硫酸銅溶液反應的化學方程式是 R+CuSO4Cu+RSO4，下列說法正確的是 A該反應屬于復

8、分解反應 B金屬 R 的活潑性比 Cu 要強 C該金屬可以是金屬鋁 D該金屬一定是鐵18金屬 Ni、Mn 分別放入其他三種金屬 X、Y、Z 的鹽溶液中，反應的結果和有無金屬析出的情況如下表所示。X 鹽溶液Y 鹽溶液Z 鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為 AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z19向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結論正確的是A濾出的固體中一定含有 Ag B濾出的固體一定是 Ag 和 Cu 的混合物C濾

9、液中一定有 Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D濾液中一定沒有 AgNO3和 Cu(NO3)220物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確是 A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性 B氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑 C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大 D鐵制品表面涂“銀粉” （鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩定 21.請根據常見金屬活動性順序回答下列問題：形狀、大小相同的 Zn、Mg、Fe 三種金屬片與稀鹽酸反應時，最劇烈的是 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強

10、 逐 漸 減 弱 ；把金屬浸入相應的溶液中，就能發生置換反應的是 。A銅和稀鹽酸 B銀和硫酸鋅溶液 C. 鐵和硫酸銅溶液22 （3 分）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會，發現鐵絲表面出現了 紅色物質。 （1）寫出發生反應的化學方程式： 。 （2）由此判斷金屬的活動性：Fe Cu（選填“” 、 “=”或“” ） （3）在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物 是氧化劑。請你指出上述反應中，氧化劑是 。23(5 分)下表是生活中某種常見金屬 X 的部分性質：顏色狀態硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬 X 投

11、入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據上述信息，回答下列問題：試推斷金屬 X 可能的一種用途 。將金屬 X 放入硫酸銅溶液中，觀察到的現象是 。請自選試劑，設計實驗比較金屬 X 與 Mg 的活動性強弱。完成下表：你的一種猜想操作現象結論假設成立，金屬 X的活動性比鎂弱24化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬 X 和 Y 的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行猜想：科代表小聰猜想：活動性 X 大于 Y。小明同學猜想：活動性 Y 大于 X。（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知

12、識。完成如下實驗報告，并回答后續有關問題。實驗步驟實驗現象結論 _ _ 金屬 Y 表面無明顯變化，金屬 X 的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬 X 的試管口，氣體燃燒 _ 科代表小聰的猜想：_（“正確”或“不正確”） （3）上述實驗之前，實驗老師只知道 X、Y 是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y 就是_。實驗室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聰認為可用現有的 X 金屬粉末和 Y 的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的 Y 粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）_。（4）實驗老師經實驗分析得知制得的 Y 粉末中含有未反應完的 X 粉末，若用化學方法將雜質 X 粉末除去，兩個

13、同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是_。25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。【查閱資料查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 產物 NaAlO2溶于水） ；Fe、Cu 不與氫氧化鈉溶液反應。【猜猜 想想】猜想 1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想 2：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱） 。猜想 3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。【實驗探究實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH 溶液。 實驗方案實現現象結論取一定量的合

14、金粉末，加過量的 ，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 。取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有 。【探究結論探究結論】猜想 3 成立。【反思反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 。課題課題 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護1下列敘述正確的是 A做細鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底應先放一些水B氧氣可以支持燃燒，具有可燃性C經常用鋼絲球洗刷鋁鍋，能使之光亮、耐用D鋼鐵閘門浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生銹2、

15、 （09 濰坊）取 3 枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入 3 支試管中，如圖所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為（ ） A B C D3.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ）4. (2008 年蘇州市)關于金屬物品的使用正確的是 A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內的水垢用質量分數為 18的熱鹽酸長時間浸泡D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹5.下列說法正確的是 A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：ZnAgCuC.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素6.(2008 年黃

16、石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢 ( )A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮濕、致密的土壤中 D. 在潮濕、疏松的土壤中7.金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有 (填序號)。使用金、銀和銅等制作獎牌 使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途

17、徑是 (答出兩條即可)。8在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整。 【實驗目的實驗目的】鐵生銹條件的探究。【實驗內容實驗內容】取 3 段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入 3 支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象空氣空氣空氣（除去氧氣）植物油水水空氣空氣空氣（除去氧氣）植物油水水 實驗 實驗 實驗【實驗現象實驗現象】實驗無明顯現象，實驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。【實驗結論實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的 （填名稱）發生反應的結果。【實驗思考實驗思考】（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內的水的體積

18、約占試管體積的 。（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和 兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況。 （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是 。9鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應用廣泛的金屬材料。據估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產量的十分之一。某校化學興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：(1)如圖，取一根約 10cm 的光亮鐵釘放在自來水中，觀察 A、B、C 三處的變化。幾天后，他們會發現處最先出現鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和 、 等物質相互作用發生一系列復雜的化學反應的過程。 (2)一同學聯想到家里銅制餐

19、具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為 Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有 CO2參加反應。 請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式 。(3)【查閱資料】孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3Cu(OH)2。 與孔雀石相似，還有許多礦物可用 xCuCO3yCu(OH)2(x、y 都是正整數)表示，石青 就是其中的一種。 【實驗探究】為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現象結論步驟l取少量石青樣品置于大試管中

20、加入足量稀硫酸(1)產生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有 離子(2)石青中含有 離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈 色(2)大試管內壁 石青加熱易分解【反思與拓展】確定步驟 1 中產生氣體成分的實驗方法是 。根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和 的質量，就可確定石青的化學式(即確定 x、y 的值)。防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面 (任寫一種方法)10.請回答下列有關金屬資源的問題：某地赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3）和黃鐵礦（主要成分是 FeS2）儲量豐富。若從保護環境的角度考慮，當地煉鐵廠應選用的鐵礦石是 ；為增大

21、反應物間的接觸面積，常將塊狀鐵礦石 ，從而提高鐵礦石的利用率；從煉鐵廢氣中分離出來的 CO， （填“能”或“不能” ）再用于煉鐵；金屬制品表面的保護膜可隔絕空氣中的 和水蒸氣，有利于保護金屬資源。11人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖 6 是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱 。 發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹。推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。 AFe 和 CuSO4 溶液

22、BMg 和 MnSO4 溶液 CMn 和 FeSO4 溶液寫出 Fe 和 CuSO4 溶液反應的化學方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu 四種金屬的活動性由強到弱的順序 。 12.鋼鐵工業是國家工業的基礎。鐵礦石的冶煉是一個復雜的過程，其中赤鐵礦冶煉的主要反應原理是：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe +3CO2 某鋼鐵廠現要冶煉 560 噸的鐵，理論上需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少圖 61 答案：答案：D D C A C A A B2 答案答案：1-5AABCA 6-10ABACA 11-15BBDAA 16-20DBAAD21Mg； C。22. (1) Fe 十 CuSO4=FeSO4十 Cu (2)； (3) CuSO4（或硫酸銅）23.做鍋/加工成絲/加工成片 金屬 X 表面有紅色固體生成你的一種猜想操作現象結論金屬 X 的活動性比鎂弱取經打磨的金屬 X 固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現象假設成立，金屬 X 的活動性比鎂弱或其它合理答案。24 （2）將金屬片 X、