1、.必修四第一章單元測試1以下變化中，一定不存在化學能與熱能互相轉化的是 。 A鋁熱反響 B鎂條與鹽酸反響 C燃放爆竹 D干冰氣化 2氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。氫能具有的優點包括 原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D3以下說法正確的選項是 A需要加熱的化學反響都是吸熱反響 B中和反響都是放熱反響C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置D水力發電是將化學能轉化為電能的過程4把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是 A鹽酸的濃度 B鋁條的外表積 C溶液的溫度 D加少量Na2SO45以下圖各裝置中，

2、不能構成原電池的是 稀硫酸稀硫酸稀硫酸6隨著人們生活質量的不斷進步，廢電池必須進展集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極7“搖搖冰是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是 A氯化鈉 B固體硝酸銨 C固體氫氧化鈉 D生石灰 8X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y外表有Z析出。其活潑順序是 AX>Y>Z B Z>Y>X CX>Z>Y DY&

3、gt;X>Z9反響X+Y=M+N為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發生10銀鋅紐扣電池，其電池的電極反響式為Zn+ Ag2O+H2O =ZnOH2+2Ag。據此判斷氧化銀是 A負極，并被氧化 B正極，并被復原 C負極，并被復原 D正極，并被氧化11在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2COg + O2g = 2CO2g； H = 566 kJ/molCH4g + 2O2g = CO2g + 2H2Ol； H = 890 kJ/mol由1molC

4、O和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ12關于如下圖裝置的表達，正確的選項是 A銅是陽極，銅片上有氣泡產生 B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片 D氫離子在銅片外表被復原13：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量以下表達正確的選項是 A氫氣和氯氣反響生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2gCl2g = 2HClgB氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化

5、氫氣體，反響的DH = 183 kJ/molC氫氣和氯氣反響生成2 mol氯化氫氣體，反響的DH =183 kJ/molD氫氣和氯氣反響生成1 mol氯化氫氣體，反響的DH =183 kJ/mol141×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是 15電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下有關的判斷正確的選項是 Aa為負極、b為正極 Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變16四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進展電解，電解一段時間后，測定其pH變化

6、，所記錄的結果正確的選項是 ABCD電解質溶液HClAgNO3BaCl2KOHpH變化減少增大不變增大17、同溫同壓下，以下各反響為放熱反響，以下各熱化學方程式中H最小的是 A2A l + B l = 2C g H1 B2A g + B g = 2Cg H2C2A g + B g= 2C l H3 D2A l+ B l = 2Cl H418、生物體中細胞膜內的葡萄糖與細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，以下有關電極反響及產物的判斷正確的選項是 A負極反響可以是B負極反響的產物主要是的被氧化生成的、C正極反響可能是D正極反響的產物主要是葡萄糖生成的、第一卷選擇題 共54分題號1234

7、56789答案題號101112131415161718答案第二卷非選擇題 共46分二、填空題：19氫能源既是綠色能源，又可循環使用。請在以下圖的兩個空格中填上循環過程中反響物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環體系圖循環中承受太陽能的物質在自然界中廣泛存在。從能量轉換的角度看，過程上應是_能轉化為_ 能。 20指出以下變化能量是怎樣轉化的：1學校燃燒煤煮飯 _ 2給手機的電池充電_ 3用畜電池點亮燈泡_ 4電解水得到O2和H2_ 21近年來走上街頭你會發現不少公交車和出租車上有“CNG的標志，代表它們是以天然氣作為燃氣的汽車。1天然氣的主要成分是_。2天然氣的主要成分是一種很好的燃料。4g

8、該主要成分完全燃燒生成CO2氣體和液態水時放出222.5kJ的熱量，那么上述成分燃燒的熱化學方程式為_ 22現有如下兩個反響：ANaOH + HCl = NaCl + H2OBZn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 1根據兩反響本質，判斷能否設計成原電池 2假如不能，說明其原因 3假如可以，那么寫出正、負極材料及其電極反響式，電解質溶液名稱：負極：_ 正極：_ 電解質溶液：_ 2310分按以下圖裝置實驗，A、B兩燒杯分別盛放200g10NaOH和足量CuSO4溶液通電一段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質量減少45g不考慮水的蒸發a、b、c為石墨電極，d為銅電極1電源P極為_極2

9、a極上所發生的電極反響式為_3標準狀況下，b極產生氣體的體積為_L4c極上析出固體的質量為_g2410分據報道，摩托羅拉公司開發了一種以液態甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月以下圖是一個電化學過程的示意圖甲池的總反響式為： 2CH3OH3O24KOHK2CO36H2O 請填空：1充電時：原電池的負極與電源_極相連 陽極的電極反響為_ _2在此過程中假設完全反響，乙池中B極的質量增加648g，那么甲池中理論上消耗O2_L標準狀況下3假設在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態H2O時放熱2268kJ，表示該反響的熱化學方程式為_25、12分A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如右表所示：右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如右以下圖。據此答復以下問題：1M為電