1、專題十常見的酸和堿中 考 要 求常見的酸和堿1.知道鹽酸和硫酸的主要性質和用途2.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途3用常見酸和堿的性質解釋一些常見現象4認識酸堿的腐蝕性性5.能用PH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性生活中常見的鹽1. 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常 生活中的用途2.知道一些常用化肥的名稱和作用知識梳理：鹽酸物理性質： 色、味的 體；濃鹽酸具有很強的 性，因此一段時間后，溶液質量變,溶質的質量分數變 。化學性質：能和酸堿指示劑反應：鹽酸能使紫色石蕊試液變 ,使無色酚血:試液 。能和活潑金屬反應：HCl+ Fe一+HCl+ Mg 一+HCl+ Znf+能和金屬氧化物

2、反應：HCl+ Fe 2 O3 -+根據這條性質，鹽酸可以用來除鐵銹。能和堿反應：此反應基本反應類型屬于 反應；還屬于 反應。HCl+ NaOH 一+HCl+ Ca(OH) 2一+能和部分鹽反應：基本反應類型屬于 反應；稀鹽酸和石灰石反應：鹽酸和碳酸鈉反應：鹽酸和碳酸氫鈉反應：用途：硫酸濃硫酸的性質：色、味的體；具有很強的 性，因此一段時間后，溶液 質量變,溶質的質量分數變 。同時濃硫酸具有很強的腐蝕性。稀硫酸化學性質：能和酸堿指示劑反應：硫酸能使紫色石蕊試液變，使無色酚酗:試液 。能和活潑金屬反應：H2SO4+ Zn 一+H2SO4+ Mg 一+ H2SO4+ Fe 一+能和金屬氧化物反應：

3、H2SO4+ Fe2 O3 一+根據這條性質，硫酸也可以用來除鐵銹。能和堿反應：此反應基本反應類型屬于 反應；還屬于 反應。H2SO4+NaOH 一+H 2SO4+Ca(OH) 2 一+能和部分鹽反應：基本反應類型屬于 反應;硫酸和碳酸鈉反應：用途：氫氧化鈉物理性質：化學式： ;俗稱： 、。色 體，易 水，溶解時。氫氧化鈉易吸收 而潮解腐蝕性：具有強烈的 。化學性質：能和酸堿指示劑反應：氫氧化鈉能使紫色石蕊試液變 _,使無色酚血:試液 。能和非金屬氧化物反應：NaOH+CO 2 -+NaOH+SO 2 -+因此長期敞口放置容易變質。能和酸反應：此反應基本反應類型屬于 反應；還屬于 反應。HCl

4、+ NaOH f+ H2SO4+NaOH 一+能和鹽反應：基本反應類型屬于 反應；氫氧化鈉的保存：原因用途：物理性質：化學式： ;俗稱： 、。色體，水，溶解時。腐蝕性：具有一定的 。制取：(書寫化學方式)生石灰和水反應 化學性質：能和酸堿指示劑反應：氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變 _,使無色酚血:試液 。能和非金屬氧化物反應：Ca (OH) 2+ CO2-+因此長期敞口放置容易變質，且質量變 。能和酸反應：此反應基本反應類型屬于 反應；還屬于 反應。HCl+ Ca(OH) 2一+Ca (OH) 2+ H2SO4 一+能和鹽反應：基本反應類型屬于 反應；氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應：用途：測定溶液酸

5、堿性的簡單方法：酸堿指示劑：能跟 或 的溶液起作用而顯示 的物質我們稱之為酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑有 、。酸性溶液能 使紫色石蕊 色，堿性溶液能使紫色石蕊 色。無色酚Mt與酸性溶液 色，與堿性溶液 色。PH pH=7時，溶液呈 ; pH>7時，溶液呈 ; pH<7時，溶液呈 , 用pH試紙測定溶液PH的方法：測定溶液酸堿性強弱程度(即酸堿度)的簡單方法：PH PH=7時，溶液呈 ; PH>7時，溶液呈 PH 越大 性越強PH<7時，溶液呈 PH 越小 性越強，生活中常見的鹽1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途化學名 稱及化俗稱色態溶解性用途食鹽純堿小蘇

6、打碳酸鈣2.碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的共同特點是:因此都能和 反應；方程式為;； 3 .碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液的反應NaCO + Ca(OH) 2 一工業上常用此法制4 .常見的化肥種類及作用(1)氮肥： 。磷月巴： O(3)鉀肥： 。(4)復合肥:實戰演練：內壁蘸有澄清石灰水的表面皿稀鹽酸 貝殼知道鹽酸和硫酸的主要性質和用途。1 .小強要探究貝殼的主要成分，他設計了如圖所示的實驗。 下列關于此實驗的現象描述錯誤.的是A .有氣泡產生B .表面皿內壁有白色物質出C.貝殼逐漸溶解D.燒杯中溶液的質量不變2,向Na2CO3溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向稀鹽酸里 滴加Na

7、2CO3溶液時，立即就有氣泡產生。下列推測合理的是A . Na2CO3跟稀鹽酸不反應B.產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體C,稀鹽酸不足量時，主要發生的反應是Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O + CO2，D. Na2CO3過量時，主要發生的反應是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl3 .燒水的鋁壺中常結有一層水垢(該水垢的主要成分是CaCO3),用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是 ,若鹽酸用量過多，會產生的不 良后果用化學方程式可表示為 。4 .老師用下圖所示裝置為學生做了一個興趣實驗。打開分液漏斗的玻璃蓋和活塞，將 則裝置A中發生反應的化學方程式為H2O2

8、溶液放入裝置 A的試管中，立即關閉活塞。可以觀察到裝置 C中的現象是 , C中發生反應的化學方程式為 ;裝置D中可以觀察到的現象是5 .從 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 幾種溶液中，每次 氣體1取出兩種混合。體積|(1)若混合后溶液質量減小，則全部可能的組合為 。!/(2)若混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，有關的化學n!方程式。口稀硫酸體積(3)若混合后無明顯現象，但滴入稀硫酸后，產生的氣體與加入稀硫酸的量有如圖所示的關系，則這樣的組合是 。6 .化學興趣小組的同學對未貼標簽的Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、稀鹽酸四瓶溶液進行鑒別。老師給他們提供的藥品

9、 只有紫色石蕊試液，實驗儀器只有試管和膠頭滴管。(1)甲組同學利用紫色石蕊試液鑒別四種溶液:實驗操作實驗現象與結論步驟1:用四支試管，各取少量四種溶液， 分別滴加紫色石蕊試液。一支試管溶液由無色變成紅色，則原溶液是溶液。其余二支試管溶液艾監。步驟2:另用二支試管，各取少量未確定 的三種溶液，分別滴加步驟 1檢驗出的溶 液。一支試管溶液中有氣泡放出，則原溶液是 工溶液。其余兩支試管無明顯現象。步驟3:另用兩支試盲，各取少量未確定 的兩種溶液，分別旦。反應的化學方程式為。(2)乙組三位同學認為，不用紫色石蕊試液也能鑒別出四種溶液，他們分別選定四種待測溶液中的一種，然后分別取其他三種溶液于試管中，分

10、別滴加各自選定的溶液。三位同學觀察到的實驗現象及結論記錄如下:同學實驗現象結 論小峰一支試管溶液中有氣泡放出，其余兩支試管溶 液中無現象。所滴加的溶液是稀鹽酸。小偉一支試管溶液中有白色沉淀析出，其余兩支試管溶液中無現象。所滴加的是Na2CO3溶液。小明二支試管溶液中都無現象。所滴加的是NaOH溶液乙組三位同學經過交流后發現 同學的結論是錯誤的，所滴加的溶液應是 溶液，由此鑒別出了四種溶液。知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。1 .熟石灰在日常生活中和工農業生產中有廣泛的用途。下列關于熟石灰的用途中，說法 不正確的是()A.作建筑材料 B .改良酸性土壤C.中和化工廠的酸性廢水 D .治療胃

11、酸過多2 .如右圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管中與固體 B接觸， 若試管中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的()A,稀硫酸和鐵B.水和生石灰C.鹽酸和小蘇打D.水和食鹽3 .從涂有石灰漿的墻壁上掉下一塊白色固體，為了探究其成分，同學們進行如下實驗：實驗步驟實驗現象將其研磨成粉末，加足量水攪拌固體沒有全部溶解取上層清液，滴加酚Mt試液溶液呈紅色取小溶物，滴取稀鹽酸有氣泡產生由此得出以下結論，其中正確的是B. 一定沒有 CaCO3和 Ca(OH)2A. 一定有 CaCO3,可能有 Ca(OH)2C, 一定有 CaCO3和 Ca(OH)2D. 一定有 Ca(OH)2,可

12、能有4. 2.化學反應往往伴隨著一些現象發生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現象。為了通過一些現象說明 CO2與NaOH發生了反應，某 班同學分兩組作了如下探究實驗：(1)第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和 NaOH溶液的燒杯中(如圖)，看到試管內液面上升。發生這種現象是因為試管內 外產生()A .溫度差 B.重力差 C.壓強差 D.浮力差CaCO3Na OH溶液(2)第二組同學從中得到啟發，也設計發如圖所示實驗裝置進行探究：A現象為B現象為C現象為你認為以上設計能達到實驗要求的是 (填序號)(3)同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升的現象的原因可能有兩種。

13、一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了 CO2,你認為另一種原因是(4)為了進一步證實 CO2與NaOH溶液已經發生了反應， 他們設計了如下方案： 請你對他們的實驗方案和結論做一個適當的評價(即說明方案可行或不可行，并說明原因):力殺對實驗方案的評價1力殺1少量樣品溶于蒸儲水后，滴入少許酚儆 溶液，根據酚酗溶液是否艾紅，判斷是 否含有混有碳酸鈉力殺2少量樣品溶于蒸儲水后，滴入少許稀鹽酸溶液，根據是否產生氣泡，判斷是否含有混有碳酸鈉力7K 3少量樣品溶于蒸儲水后， 滴入少許氯化 銀溶液，根據是否產生白色沉淀， 判斷 是否含有混有碳酸鈉5.某同學做了以下兩個實驗。實驗1實驗2實驗1中，若液

14、體X為稀鹽酸。向盛有液體 Y的燒杯中滴入適量液體 X,液體Y 中有氣泡產生，一段時間后澄清石灰水變渾濁，氣球鼓起，液體Y可能為 。實 驗后取下膠塞將燒杯取出，塞緊膠塞再向瓶內滴加適量鹽酸，觀察到的現象有_,原因是實驗2中，若液體X為水，將其滴入盛有固體的燒杯中，一段時間后澄清石灰水變渾濁，固體可能為,石灰水變渾濁的原因是_ 。若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有_ (至少寫出 三種)。6.化學實驗小組的同學將一定量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合，充分反應后過濾,得到無色濾液，他們對濾液的成分進行探究。提出問題濾液里可能含有哪些溶質呢？猜想與假設甲同學猜想可能含有 NaOH和Ca

15、(OH)2 ;乙同學猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2丙同學猜想可能恰好完全反應只含NaOH ; 丁同學猜想可能含有。實驗驗證(1)請你對甲同學的猜想，設計一個簡單的實驗加以證明。實驗步驟實驗現象實驗結論甲同學的猜想成立反思與評價你認為甲、乙、丙同學的猜想都合理嗎？哪位同學猜想是錯誤的，請分析 原因是若濾液中含有兩種物質，則溶質的可能組成有（寫化學式）物質鑒別化學小組同學選用了兩種不同類別的試劑進行實驗，鑒別甲同學猜想，并得出結論一一氫氧化鈣存在。請將鑒別的化學方程式填在下表中。化學方程式試齊1試齊【J 2用常見酸、堿的性質解釋一些常見的現象。1 .下列物質的用途利用了中和反應

16、原理的是用稀硫酸除鐵銹用氯化鈉配制生理鹽水用生石灰作食品干燥劑用氨水涂抹蚊蟲叮咬（蟻酸）處進行止癢用氫氧化鈉溶液處理石油產品中殘留的硫酸A.B.C. D.2 .探究小組用下圖裝置進行實驗。膠頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管 向集氣瓶中滴加適量液體后，能觀察到氣球變大的組合是3.酸和堿是中學化學中重點研究的物質。請回答下列問題。（1）如圖胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物，部分說明見下表。人體胃液中含有適量的胃酸，胃酸的主要成分為 組合膠頭滴管中的試劑集氣瓶中的試劑A .稀硫酸Na2CO3B.稀鹽酸ZnC.NaOH溶液CO2D .濃硫酸水胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發生化學反應屬于

17、（填,A.分解反陪稱昌樂新婕 桂建成分氫氧化鋁等； 懶熊睥千慢性淺表性胃炎和蔑酸胃痛 怵明口服，-次23枚,1日次C.置換反應D .中和反應該反應的化學方程式為。又加入了稀鹽酸，得到A溶液呈（2）小華在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，加入酚酬:后,無色，他認為鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，小明認為他的結論不正確，原因實驗步驟實驗現象及結論請你設計一個實驗，確定 A溶液是否完全中和，完成實驗報告。(3)酸、堿的中和反應，不僅發生在鹽酸、硫酸等無機酸中，也可發生在有機酸中(如 甲酸)。甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH + NaOH = HCOONa + H請你寫出甲酸與氫氧化鈣反應的化學方2O,

18、程4 .下列圖像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的 信息，回答下列問題：”請從圖像中獲取pH變化。輔HdNiOH含有酚歆溶液甲圖乙圖用酒管加入帶糧的“(1)進行該反應的實驗操作是按照以上(填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是(2)所發生的中和反應的化學方程式為(3)曲線上C點表示(4)用溶質的質量分數為 36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為 20%的氫氧化鈉溶液g。認識常見酸、堿的腐蝕性。1.實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應貼的圖標是易燃氣體腐蝕品有母品自燃物品5的是2.下列實驗操作不正確1不所忖Itl紙A .稀釋濃硫酸B.氯化鈉溶解C.取用氫氧

19、化鈉固體 D,取粉末狀固體藥品3.下列敘述正確的是（）A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水沖洗B.稀硝酸跟鋅反應，也可以制取氫氣C.濃硫酸被稀釋時，會放出大量熱D.濃鹽酸有很強的腐蝕性，人的胃液中不能含有鹽酸能用PH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。1.下列物質的pH最接近中性的是A .蘋果汁（2.93.3）B,葡萄汁（3.54.5） C.雞蛋清（7.07.9）D,肥皂水（9.8-10.2）2,每種植物都有適宜自己生長的酸堿性環境。下表為四種作物適宜生長的pH范圍:作物水稻茶樹馬鈴薯pH6.0 7.05.0 5.57.0 8.04.8 5.5取某地土壤浸出的液體，加入石蕊溶液后溶液顯紅色，該土

20、壤最不適宜種植的作物是A.水稻 B .茶樹 C .玉米 D .馬鈴薯3.苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質的推測不合理的是 （）A.苯甲酸溶液的pH小于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B.苯甲酸的pH大于7D.苯甲酸溶液不能使無色酚酗:試液變名稱新鮮肉次鮮肉變質肉pH5.8 6.26.3 6.6>6.7新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為B.變弱紅4.豬肉的新鮮度可以通過測試pH來判斷。有資料顯示，pH與肉類新鮮度的關系為:5.用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液, 下列說法不正確的是A .該溶液可用作酸堿指示劑C.將該溶液滴入水中，溶液仍為紫色C.不變D.無法

21、確定該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。B.能使該溶液顯黃色的-一定是堿D.將該溶液滴入白醋中，溶液會顯紅色6. （1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用。請根據下圖中的示例，在空的 填寫相應物質的名稱。（注：pH計是一種測pH的儀器）(2)向盛有10mL稀鹽酸(其中滴有少量紫色石蕊溶液)的燒杯中加入氫氧化鈉溶液, 用pH計測定溶液的pH,所得數據如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；當燒杯中溶液的 pH=1.4時，溶液中的溶質有(化

22、學式) (3)某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數為 20%的稀硫酸30mL,用溫度計測出其溫度為13CO然后向其中加入 5.6gNaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22Co由此，該同學得出 NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論。該同學所得的結論是否科學？請說明理由 O實戰演練：了解試驗、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。1.在下列物質中：a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣；(1)可用作洗滌劑的是(填序號，下同);(2)可用作調味劑的 ; (3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是 ;(4)可用于生產玻璃的 L (5)可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是 ; (6)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是 。2 .做饅頭的面團發酵過度會發酸，要除去酸味，可在面團中加入()A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸鈉D.氯化鈉3 .小明學習化學之后，想在家里用化學