1、.2019年中考模擬試題及答案化學中考復習最忌心浮氣躁，急于求成。指導復習的老師，應給學生一種樂觀、鎮定、自信的精神相貌。要扎扎實實地復習，一步一步地前進，下文為大家準備了2019年中考模擬試題。一.選擇題共16小題1.2019郴州化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學式為A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4OH4考點： 質量守恒定律及其應用.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，據此由反響的化學方程式推斷生成物X的化學式.解答： 解：由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式2Na2O2+

2、2H2O=4X+O2，反響前鈉、氧、氫原子個數分別為4、6、4，反響后的生成物中鈉、氧、氫原子個數分別為0、2、0，根據反響前后原子種類、數目不變，那么4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，那么物質X的化學式為NaOH.2.2019黔東南州如圖是反映某個化學反響里個物質質量與時間的變化關系，以下對此變化的描繪中，正確的選項是A.充分反響后，乙+丙=甲的質量B.物質甲的相對分子質量大于乙C.此化學反響中，不遵守質量守恒定律D.此化學反響是分解反響考點： 質量守恒定律及其應用;反響類型的斷定.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析：

3、 根據題意，此題可分析甲、乙、丙三種物質反響前后的質量變化情況，確定是反響物還是生成物，進而 可以確定反響類型，結合題意進展分析判斷.解答： 解：由表中數據分析可知，反響前后，甲的質量增加，故甲是生成物;乙的質量增加，故乙是生成物;丙的質量減少，故丙是反響物.A、充分反響后，參加反響的丙的質量等于生成甲、乙的質量，應選項說法錯誤.B、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，根據各物質質量與時間的關系圖，無法確定甲乙丙三種物質的相對分子質量，應選項說法錯誤.C、化學反響中均遵守質量守恒定律，應選項說法錯誤.D、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，符合一變多的特征，屬于分解反響，應選項說法正確.3.2

4、019哈爾濱實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體.那么原混合物中金屬元素的質量分數為A.44% B.46% C.50% D.55%考點： 質量守恒定律及其應用;有關溶質質量分數的簡單計算;化合物中某元素的質量計算.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反響，充分反響后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進展計算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+C

5、O2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進展分析解答即可.解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反響后質量增加了11份質量.實際反響后固體質量增加了82.7g75g=7.

6、7g， 設原混合物中含碳酸根的質量為x，那么60：11=x：7.7g，x=42g;那么所含金屬元素質量為75g42g=33g，原混合物中金屬元素的質量分數為 100%=44%.4.2019南京在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發生化學反響，測得反響前及t1、t2時各物質質量如下圖，以下說法中不正確的選項是A.該反響為化合反響B.丙可能為該反響的催化劑C.該反響中，乙、丁的質量變化之比為7：5D.該反響中，甲、乙的質量變化之比為1：4考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反響類型的斷定.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 化學反響遵循質量守恒定律，即參加反

7、響的物質的質量之和，等于反響后生成的物質的質量之和.解答： 解：A、反響過程中，甲和丁的質量減小，是反響物，乙的質量增加，是生成物，該反響屬于化合反響，該選項說法正確;B、丙在反響前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反響物和生成物，該選項說法正確;C、該反響中，乙、丁的質量變化之比為：324：244=7：5，該選項說法正確;D、該反響中，甲、乙的質量變化之比為：168：324=2：7，該選項說法不正確.5.2019巴中在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發生化學反響，其反響的化學方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，那么X的化學式是A.N2 B.N2O C.NO D.N

8、O2考點： 質量守恒定律及其應用.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，據此由反響的化學方程式推斷生成物X的化學式.解答： 解：由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反響前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、10，反響后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反響前后原子種類、數目不變，那么4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個氮原子和1個氮原子構成，那么物質X的化學式為NO.6.2019臨沂科學研究說明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔

9、燃料，其燃燒時的主要反響為4NH3+3O2 2X+6H2O，那么X的化學式為A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O考點： 質量守恒定律及其應用.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，據此由反響的化學方程式推斷生成物X的化學式.解答： 解：由質量守恒定律：反響前后，原子種類、數目均不變，由反響的化學方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反響前氮、氫、氧原子個數分別為4、12、6，反響后的生成物中氮、氫、氧原子個數分別為0、12、6，根據反響前后原子種類、數目不變，那么2X分子中含有6個氮原子，那么每個X分子由2個氮原子構成，那么物質X的化學

10、式為N2.7.2019丹東一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反響，測得反響前后各物質的質量如下表，有關說法正確的選項是物質 甲 乙 丙 丁反響前質量/g 2 8 30 50反響后質量/g 20 待測 46 16A.該反響類型為化合反響B.待測值為0C.反響中甲和丙的質量比為98D.乙一定是該反響的催化劑考點： 質量守恒定律及其應用;反響類型的斷定.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 由表中數據分析可知，反響前后，甲的質量增加了18g，故甲是生成物，反響生成的甲的質量為18g;同理可以確定丙是生成物，反響生成的丙的質量為16g;由表中數據分析可知，反響前后，丁的質量減少了3

11、4g，故丁是反響物，參加反響的丁的質量是34g;由質量守恒定律，因為18g+16g=34g，所以乙的質量不變，乙可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響.解答： 解：A、該反響的反響物是丁，生成物是甲和丙，反響符合一變多的特征，屬于分解反響，應選項說法錯誤.B、由表中數據分析可知，乙的質量不變，待測值為8，應選項說法錯誤.C、由表中數據分析可知，反響生成的甲的質量為18g，反響生成的丙的質量為16g;所以反響中甲和丙的質量比為98，應選項說法正確.D、乙的質量不變，乙可能作該反響的催化劑，也可能沒有參加反響，應選項說法錯誤.8.2019萊蕪純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2

12、，根據這一實驗事實能得出的結論是A.M由四種元素組成 B.M的化學性質很穩定C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉考點： 質量守恒定律及其應用.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： A、根據質量守恒定律，由生成物可以推測反響物中的元素組成;B、根據題意微熱就能分解，說明X不穩定;C、純潔物X是不可能含有氨氣的;D、根據M的元素組成考慮.解答： 解：A、根據質量守恒定律，在化學反響中，反響前后原子的個數和種類不變，物質X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;B、根據題意微熱就能分解，說明X不穩定;C、根據質量守恒定律，化學反響的過程，就是

13、參加反響的各物質反響物的原子，重新組合而生成其他物質的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質中就有氨氣，且原物質是純潔物，故一定不能含有氨氣;D、物質X是由C、N、H、O四種元素組成的純潔物，故X不是碳酸氫鈉.9.2019河池甲、乙、丙、丁四種物質，它們在密閉容器中反響前后質量的變化關系如下表所示.那么以下說法錯誤的選項是物質名稱 甲 乙 丙 丁反響前質量/g 40 10 10 0反響后質量/g 6 M 28 16A.甲是化合物 B.乙可能是這個反響的催化劑C.M=38 D.此反響根本類型為分解反響考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反響類型的斷定.專題： 化學用語和質量守恒定

14、律.分析： 此題是借助質量守恒定律對反響物生成物先做出判斷，再利用質量關系進展求解，反響中反響物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型，且反響物與生成物質量相等可求出待測的質量，據此答復以下問題即可.解答： 解：根據質量守恒定律可知，反響前各物質的質量總和=反響后生成各物質的質量總和，那么得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.A、甲的質量減少為反響物，丙丁的質量增加為生成物，乙的質量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反響，因此該反響屬于分解反響，故甲是化合物，故正確;B、由上分析可知，乙的質量不變可能是催化劑，故說正確;C、由以上分析，M=

15、10，故錯誤;D、甲的質量減少為反響物，丙丁的質量增加為生成物，乙的質量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反響，因此該反響屬于分解反響，故正確.10.2019雅安甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量分數如下表所示.說法正確的選項是甲 乙 丙 丁反響前質量分數/% 70 15 6.25 8.75反響后質量分數/% 35 7.5 48.75 8.75A.丁一定是這個反響的催化劑B.參加反響的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C.甲一定是化合物，乙一定是單質D. 該反響可能是分解反響考點： 質量守恒定律及其應用;催化劑的特點與催化作用;反響類型的斷定.專題： 化學用語和質量守恒定律.分析： 此題是借助質量守恒定律對反響物生成物先做出判斷，再利用質量關系進展求解，反響中反響物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型.解答： 解：A、丁在反響前后質量沒有變化，可能