1、2014屆汕頭市一模化學試題單選題7、下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C用熱的純堿溶液洗碗可去除油污D工業實際生產金屬鎂可由電解熔融的MgO 得到8、將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是ANH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ BNa+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- CNa+ 、ClO- 、SO42-、Cl- DK+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-9、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（相對原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化銅溶液中的

2、Cu2+數小于NAB標準狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學反應轉移的電子數都是2NAC28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NAD1 mol CH5+所含電子數為8NA10、下列說法正確的是A淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料B實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染11、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是選項目 的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾C除去CO2中的HCl氣體通過NaHCO3

3、(aq,飽和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振蕩，分液12、常溫下，Ksp（CaSO4）=9´106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是 A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42)均相等Bd點溶液通過蒸發可以變到c點Ca點對應的Ksp等于c點對應的Ksp Db點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42) 一定等于3´103 mol·L1 雙選題22、如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子的原子核內質子數等于中子數。下列敘述正確的是A最高價

4、氧化物對應水化物的酸性：C > BBC單質是氧化性最強的非金屬單質CA的氫化物中具有一定的還原性DB在第三周期A族23、25時，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是A溶液中的 c(OH) = 1×1010 mol·L1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) D溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)非選擇題：30、(16分)以A： 為原料，某藥物中間體合成路線如下(部分反應條件和產物略)回答下列問題：(1) 1 molA完全燃燒要消耗 mol 氧

5、氣，若與足量金屬鈉反應能生成 mol氫氣。(2) 寫出反應的類型： ；D的結構簡式： 。(3) 寫出BC反應的化學方程式為 。(4) 反應、的目的是 。 (5) 寫出滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。 a不溶于水 b能發生銀鏡反應 c含有 C(CH3)331、（16分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態。（1）該反應的平衡常數表達式K= ；根據右圖，升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是 （用nB、tB表示）。（3）判斷該

6、可逆反應達到化學平衡狀態的標志是 （填字母）。a、CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化 b、混合氣體的密度不再改變c、混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是 （填字母）。a、c（H2）減少 b、正反應速率加快，逆反應速率減慢c、CH3OH 的物質的量增加 d、重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小（5）根據題目有關信息，請在右下坐標圖中標示出該 化學反應過程的能量變化（標明信息）。（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該

7、燃料電池的總反應式為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，該電池中負極上的電極反應式是：2CH3OH12e+16OH 2CO32+ 12H2O ，則正極上發生的電極反應為： 。32、(16分)回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。物 質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8(1)在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程

8、式： _。(2)酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右下圖所示，工業采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。(4)過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是 。(5)過濾所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為 。（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應的化學方程式為 。 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為 。 33、（16分）Fe2和I是兩種常見的還原性離子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I的還原性強于Fe2。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L1 H2SO4、0.01 mol·L1 KM