1、初三化學上第三單元物質構成的奧秘檢測題（含解析人教版）本檢測題滿分100分，時間：60分鐘一、選擇題（本題包括20 個小題，每小題2分，共40分）1 （2014北京）能聞到花香的原因是（ ）A.分子的質量很小 B.分子間有間隔C.分子在不斷運動 D.分子由原子構成2 （2014云南）地殼中含量最多的金屬元素是（ ）A氧 B硅 C鋁 D鐵3 分子和原子的本質區別是（） A. 分子的質量大，原子的質量小B. 分子的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔 C. 物質都是由分子構成的 D. 在化學變化中分子可分而原子不能再分 4 下列有關分子的敘述不正確的是（ ）A.一切物質都是由分子構成的B.不同種分

2、子的化學性質不同C. 分子是由原子結合而成的D.在化學變化中分子本身發生改變5 下列說法正確的是（ ）A.分子是保持物質性質的一種粒子 B.物質熱脹冷縮是由于分子的大小隨溫度發生改變C.原子是化學變化中的最小粒子 D.氧氣是由氧原子構成的6 （2014山西）下圖實驗不能說明的是（ ）A.分子很小B.分子不停地運動C.構成物質的微粒不同，性質不同D.化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新結合成新分子7 下列關于原子的敘述正確的是（ ）A. 原子是不能再分的粒子B. 一切物質都是由原子直接構成的C. 一切原子的原子核都由質子和中子構成D. 原子核內質子數必等于核外電子數8 英國科學家道爾頓最先確

3、立了原子學說，他的中心論點主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實心球體；同種元素的原子，其性質和質量都相同。而現代科學實驗表明同種元素的原子內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是（ ）A. B. C. D. 9 已知銫-137的質子數為55，中子數為82，下列有關銫-137的說法正確的是（ ） A.銫-137原子的核外電子數為82 B.銫-137的相對原子質量為137 gC.銫-137原子的核電荷數為55 D.銫-137屬于非金屬元素10 已知某原子的實際質量為M g，又知C-12原子的質量為N g ，該原子的中子數是P，則該原子的核

4、外電子數為 （ ）A. 12MN-P B. 12NM-P C. 12MN+P D.12NM+P11氦是太陽中含量較多的元素，其元素符號為（ ）A.H B.He C.N D.Cl12決定元素種類的是（ ）A.電子數 B.質子數 C.中子數 D.最外層電子數13 下列元素符號和名稱書寫都正確的是（ ） A. 碳C B. 鈉Ne C. 貢Hg D .鋁AL14在元素周期表中汞元素的某些信息如右圖所示，下列有關汞的說法正確的是（ ）A.元素符號為Hg B.屬于非金屬元素C.原子核內中子數為80 D.相對原子質量是200.6 g 15 右圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的 是（

5、 ）A.金元素屬于非金屬元素 B.一個金原子的中子數為197 C.一個金原子的核外電子數為118 D.一個金原子中粒子總數為27616 元素周期表是化學學習和科學研究的重要工具，下列對于元素周期表的使用方法不正確的是（ ）A.查閱某種元素的相對原子質量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質D.利用原子序數，在元素周期表中查找該元素的元素符號及元素名稱17 如右所示是元素X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是（ ）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達到穩定結構C.該粒子的核電荷數為18D.該粒子可表示為X+18 分析各組微粒結構示意圖，與表示的意義一致的

6、是（ ）A. 都屬于陽離子 B. 都屬于陰離子C. 都屬于一種原子 D. 都屬于金屬元素 19 根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是（ ） A.元素所在的周期數等于其原子的電子層數 B.鈉離子核外有兩個電子層 C.第二、三周期元素的原子從左至右最外層 電子數逐漸增多 D.在化學變化中鎂元素容易失去最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是Mg+220 （2014江蘇蘇州）下列說法正確的是（ ）A.空氣中氮氣的體積分數為21%B.人體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素是氧元素 D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素二、填空題（共48分）21（6分）地殼中含量最多的前四種元素按含量由

7、多到少排列依次為 。人體中最多的元素是 ，海洋中含量最多的元素是 。22（10分）以下符號所表示的微粒：N；Ne；Na；O2-；Na+。（1）屬于同種元素的微粒是 。（2）能表示一個原子的是 。（3）能表示一個分子的是 。（4）能表示一個離子的是 。（5）能表示一種物質的是 。28n+m723 （6分）某粒子（原子或離子）的結構示意圖為 ，請回答下列問題： 若m=11，則該粒子所對應元素的符號為 。 若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為 。 若m-n核外電子數，該粒子是陽離子；若粒子的質子數核外電子數，該粒子是陰離子。由此可知A中左邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子；B中左邊圖示為

8、陰離子，右邊圖示為原子；C中左邊圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子；D中原子最外層電子數都小于4，屬于金屬元素。19 D 解析：鎂元素的離子符號應為Mg2+。20 C 解析：空氣中氮氣的體積分數約為78%，A錯誤；人體中含量最多的元素是氧元素，B錯誤；海洋中含量最多的物質是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素，C正確；地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，D錯誤。21 氧、硅、鋁、鐵 氧 氧 22（1） （2） （3） （4） （5） 23（1）Na （2）S2- （3）陰離子 解析：（1）原子序數決定元素的種類。（2）核外電子數=2+8+8=18，因為帶兩個單位負電荷，則m=18-2=16，該離子是

9、S2-。（3）若為原子，m=2+8+n，m-n=10，若為陽離子，m2+8+n，m-n10， 若為陰離子，m2+8+n，m-n10。24（1）氧 8 6 核電荷數（或質子數或原子序數）不同 （2）得 非金屬 25（1）各原子的電子層數相同 最外層電子數依次遞增（2）金屬 非金屬（3）Na+（或Mg2+或Al3+） O2-（或F-或N3-）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數等于該周期的周期數。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）氖原子的核內有10個質子，核外有10個電子。則核外有10個電子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為Na+、Mg2+、Al3+；核外有10個電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為O2-、F-、N3-。26 【收集資料】化學 分裂成原子，原子重新組合成其他物質的分子 不變 【現象與結論】碳、氫、氧 【反思與評價】小強的實驗方案 因為小明的方案中加入了煙灰，產物有可能是煙灰燃燒的產物，而且不能確定是否有氧元素解析：【收集資料】燃燒和分解后能生成其他物質，所以可以燃燒和受熱易分解屬于化學性質；在化學變化中，分子可以再分，