1、氧化還原滴定法課后練習題及參考答案一、選擇題1 .Fe3+/Fe2+電對的電極電位升高和（）因素無關。（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度系數增加（B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度（D） Fe2+的濃度降低2 .二苯胺磺酸鈉是 K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（）（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特殊指示劑（D）其他指示劑3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（） 。（A）滴定開始前（B）滴定開始后（C）滴定至近終點時（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時4在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測定結果將（）（A）偏低（B）偏高（C）無影響 （D）無法確定5 .碘量

2、法測Cu2+時，KI最主要的作用是（）（A）氧化劑 （B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑6 .在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使 Sn2短化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應選擇的氧化劑是( )(）A) KIO3(>) ( B)H2O2(>)（ C） HgCl2（） （ D） SO32-（）7.以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時， 用0.02mol/L K2Cr2O7滴定。設試樣含鐵以Fe2O3（其 摩爾質量為150.7g/mol） 計約為50%，則試樣稱取量應為（ ）（ A） 0.1g 左右 （ B） 0.2g 左右 （ C） 1g 左右 （ D） 0.35g 左右8.（

3、）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。（A）升華碘（B） KIO3 （C） K2Cr2O7 （D） KBrO39用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍后，反應速度明顯加快，這是（）起催化作用。（A）氫離子（B） MnO4 （C） Mn2+ （D） CO210. KMnO4 滴定 所需的介質是（）（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸11在間接碘法測定中,下列操作正確的是（ ）（A）邊滴定邊快速搖動（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定（C）在70-80 C恒溫條件下滴定（D）滴定一開始就加入淀粉指示劑.12間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測

4、定,若酸度大高,將會（ ）（A）反應不定量（B） I2易揮發（C）終點不明顯（D） I-被氧化，Na2s2O3被分解13. KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為 CaC2O4,再經過濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4, Ca的基本單元為（）（ A） Ca （ B）> （ C）> （ D）>14下列測定中，需要加熱的有（ ）（ A） KMnO4 溶液滴定H2O2 （ B） KMnO4 溶液滴定H2C2O4（C）銀量法測定水中氯（D）碘量法測定CuSO415對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）（A）可在鹽酸介質中進行滴定（B）直接法可測定還原性物質（

5、C）標準滴定溶液用標定法制備（D）在硫酸介質中進行滴定二、填空題1 在氧化還原反應中，電對的電位越高，氧化態的氧化能力越（） ；電位越低，其還原態的還原能力越（） 。2條件電極電位反映了（）和（ ）影響的總結果。條件電位的數值除與電對的標準電極電位有關外，還與溶液中電解質的（）和（ ）有關。3影響氧化還原反應速率的因素有（） 、 （ ） 、 （ ） 、 （ ） 。4氧化還原反應中，影響方向改變的因素是（） 、 （ ） 、 （ ）和（） 。5氧化還原反應的平衡常數，只能說明該反應的（）和（） ，而不能表明（） 。6氧化還原滴定中，化學計量點附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（）有關，

6、它們相差越大，電位突躍越（） 。7滴定分數達到50%時，溶液電位為（）電對的條件電極電位；滴定分數達到200%時，溶液電位為（）電對的條件電極電位。8 舉出三種常用的預處理用氧化劑；（） 、 （） 、 （） ； 舉出三種常用的預處理用還原劑：（） 、（）、（）。9 KMnO4 在（ ）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應大都在（）條件下進行，因為（）。10 K2Cr2O7 法與KMnO4 法相比，具有許多優點：（ ） ， （ ） 、 （ ） 。11 K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，采用（）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（） ，二是（） 。12 碘量法測定可用直接和間接兩

7、種方式。直接法以（）為標液，測定（）物質。間接法以（ ）為標液，測定（）物質。 （ ）方式的應用更廣一些。13 用淀粉作指示劑，當I2被還原成I-時，溶液呈（）色；當I-被氧化成I2時，溶液呈（） 色。14采用間接碘量法測定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應（）加入，這是為了（） 。15 .引起Na2s2O3標準溶液濃度改變的主要原因有（）、（）和（）。16 .用K2Cr2O7法標定Na2s2O3濃度時，滴定前應先用蒸儲水稀釋，原因有：一是（），二是（ ） 。17間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應向溶液中加入（） ，這是為了（） 。三、判斷題1 （ ）配制好的KMnO4 溶液要盛放在棕色瓶中

8、保護，如果沒有棕色瓶應放在避光處保存。2 （ ）在滴定時，KMnO4 溶液要放在堿式滴定管中。3 （）用Na2c2O4標定KMnO4,需加熱到 7080C,在HCl介質中進行。4 （ ）用高錳酸鉀法測定H2O2 時，需通過加熱來加速反應。5 （ ）配制 I2 溶液時要滴加KI。6 （）配制好的Na2s2O3標準溶液應立即用基準物質標定。7 （ ）由于 KMnO4 性質穩定，可作基準物直接配制成標準溶液。8 （）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準物自接配制標準液，不必標定。9 （）配好Na2s2O3標準滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去 CO2和殺死微生物，促進Na2s2O3

9、標準滴定溶液趨于穩定。10 （ ）提高反應溶液的溫度能提高氧化還原反應的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4 滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。11 （ ）間接碘量法加入KI 一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點時加入。12 （ ）使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應在滴定開始時加入。13 （）以淀粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變為無色，間接碘量法是由無色變為藍色。14 （）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與 Na2c2O4反應越完全，所以用 Na2c2O4標定 KMnO4 時，溶液酸度越高越好。15 （ ） K2

10、Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行，又能在鹽酸介質中進行。四、計算題1 .計算KI濃度為1mol L-1時，Cu2+/Cu+電對的條件電位（忽略離子強度的影響），并說明何以能發生下列反應：2Cu2+5I-=2Cu J +I-3。2 .計算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+時，化學計量點的電位，并計算滴定至99.9%和 100.1%時的電位。說明為什么化學計量點前后，同樣變化0.1%時，電位的變化不同。3 . 一定質量的 KHC2O4- H2C2O4 - 2H2O 既能被 30.00ml0.1000mol/L 的 NaOH 中和，又恰好 被40.00mlKMnO4溶

11、液所氧化。計算 KmnO4溶液的濃度。4 .有一濃度為 0.01726mol/L K2Cr2O7 標準溶液，求其 TCr2O7Fe, TCr2O7Fe2O3。稱取某鐵 試木¥ 0.2150g,用HCl溶解后，加入SnCl2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,然后用上述K2Cr2O7 標準溶液滴定，用去 22.32ml。求試樣中的鐵含量，分別以 Fe和Fe2O3的質量分數表示。5 . 25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液處理，煮沸以揮發釋放的 I2。 冷卻后加入過量KI使之與剩余的KIO3作用，然后將溶液調至弱酸性。析出的I2用0.10

12、10mol/L Na2s2O3標準溶液滴定，用去 21.27ml。計算KI溶液的濃度。6 .稱取苯酚樣品0.4000g,用NaOH溶解后，轉移到 250ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，要勻。從中取20.00mL 試液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3 溶液（其中含有過量KBr） ，然后加入Hcl 及 KI， 待 I2 析出后， ， 再用 0.1010mol/LNa2s2O3 標準溶液滴定，用去了 20.20ml。試計算試樣中苯酚的含量。7 .稱取含有KI的試樣0.5000克，溶于水后先用 Cl2水氧化I-為IO3-,煮沸除去過量 Cl2o 再加入過量 KI試劑。滴定I2時

13、消耗了 0.02082 mol L-1 Na2s2O3 21.30 mL）計算試樣中 KI的 百分含量。8 .今有 PbO-PbO2混合物。現稱取試樣 1.234克，加入 20.00 mL 0.2500 mol L-1草酸溶液 將PbO2還原為Pb2+,然后用氨中和，這時，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。過濾，濾液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定時消耗 0.0400 mol L-1 KMnO4溶液30.00 mL。計算試樣中 PbO和PbO2的百分含量9 .稱取制造油漆的填料紅丹 （Pb3O4） 0.1000 g,

14、用鹽酸溶解，在熱時加 0.02 mol L-1K2Cr2O7 溶液 25 mL,析出 PbCrO4: 2Pb2+ + Cr2O72-+H2O = PbCrO4 + 2H+ ,冷卻后過濾，將 PbCrO4 沉淀用鹽酸溶解，加入 KI和淀粉溶液，用 0.1000 mol L-1 Na2s2O3溶液滴定時，用去 12.00 mL。求試樣中Pb3O4的質量分數。五、問答題1 什么是條件電極電位？它與標準電極電位的關系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？2影響氧化還原反應速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反應？3在氧化還原滴定之前，為什么要進行前處理？預處理用的氧化劑或還原

15、劑必須符合哪些 要求？4 .標準溶液如何配制？用Na2c2O4標定KMnO4需控制哪些實驗條件？5 .簡述K2Cr2O7 （無汞）法測定鐵礦石中全鐵量的過程與原理。6配制、標定和保存I2 標準溶液時，應注意哪些事項？碘量法中的主要誤差來源有哪些？7 .以K2Cr2O7標定Na2s2O3濃度時使用間接碘量法， 能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2s2O3, 為什么？答案 一、選擇題1.c 2.B 3.c 4.B 5.B 6.c 7.D 8.c 9.c 10. A11.B 12.D 13.B 14.B 15.A二、填空題1 強，強2離子強度，各種副反應，組成，濃度3濃度，溫度，催化劑，誘導反應4反

16、應物濃度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5可能性，完全程度，反應速率的快慢6條件電極電位，大7還原劑，氧化劑8 （ NH4） 2sO4， KMnO4， H2O2， sncl2， sO2， Ticl39強酸性，堿性，反應速率快10 .可直接配制標液，標液穩定，可在HCl溶液中進行11 . SnCl2-TiCl3聯合，生成無色的 Fe （HPO4） 2-,消除黃色的影響，增大電位突躍12 . I2,還原性，I2和Na2s2O3,氧化性，間接滴定13 無，藍14接近終點前，防止大量的I2 與淀粉結合，不易反應15 二氧化碳，氧氣，微生物16 .降低酸度以減少空氣中O2對I-的氧化，使Cr3+的綠色減弱，便于觀察終點17 . KSCN使CuI沉淀轉化為溶解度更小的CuSCN以減少對I2的吸附三、判斷題I . V 2.X 3.X 4.X 5V 6.X 7.X 8V 9.V 10.XII .V 12.X 13.X 14.X 15.V四、計算題1 0.87 （V）由于Cu+與I-生成CuI J極大的降低了 Cu+勺濃度，當還原態的濃度降低時，電 對的電位升