1、第十單元 酸和堿【考點聚焦】 1、知道溶液的酸堿性及檢驗方法 2、知道濃H2SO4 的特性及稀釋方法 3、記住常見的酸與堿的主要性質(zhì)及用途 4、學(xué)會檢驗氯離子、硫酸根離子等 5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。【中考導(dǎo)向】 1、試題特點:本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為10-15分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。 2、試題熱點：常見酸和堿的性質(zhì)及用途、酸堿中和反應(yīng)原理及應(yīng)用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測定。【考點梳理】考點1:溶液的導(dǎo)電性 1、金屬能導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部有能自由移動的帶負(fù)電的電子 2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動的離子

2、，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。 3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考點2：溶液的酸堿性 1、酸堿指示劑：（1）概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色 注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說成“酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液 （1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸

3、性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色 （2）溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色 （3）中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。 注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸 （酸 氫離子 + 酸根離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物堿（堿 氫氧根離子 + 金屬離子）如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽：是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物鹽（鹽 金屬離子 + 酸根離子

4、）如：氯化鈉、碳酸鈉考點3：常見的酸及其性質(zhì)1、常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 、脫水性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間

5、后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭印Ｇ胁豢砂阉苯拥谷霛饬蛩嶂小Ｓ貌ＡО魯嚢璧淖饔茫杭铀偃芙?散熱。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸具有以下特性： 吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。 脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。 強氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫

6、酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，沒有氫氣生成。 3、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)

7、色。堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：a、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生b、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3考點4：常見的堿及其性質(zhì)1、常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性

8、鈉 （具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變

9、藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

10、CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫 CaO考點5：中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：( 酸 + 堿= 鹽 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、實質(zhì)：OH+H+ = H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3

11、）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。考點6：溶液的酸堿度 （溶液酸堿度的表示法pH）1、PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試