1、.適用學科初中化學適用年級初三適用區域人教版區域課時時長分鐘2課時知識點1.化學方程式的定義2.化學方程式的書寫3.化學方程式的配平4.基于化學方程式的計算教學目的1.理解化學方程式的意義及書寫化學方程式應遵循的原那么。2.初步學會配平化學方程式的方法。3.理解化學方程式計算的意義，掌握計算方法及解題格式。教學重點運用質量守恒定律解釋一些現象；化學方程式的配平教學難點化學方程式計算的解題思路和解題格式教學過程一、導入 1、質量守恒定律參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恒定律。2、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數目、質

2、量不變小結：化學反響前后一定不變宏觀反響物和生成物的總質量、元素的種類和質量一定不變微觀原子的種類、數目、質量一定改變宏觀物質的種類一定改變微觀分子的種類可能改變分子總數二、知識講解考點1 化學方程式使用建議說明：化學方程式的定義和書寫時初三學生最頭疼的部分，尤其是關于化學方程式的所表示的相關概念的理解部分。對于化學方程式，建議在理解反響變化的本質后，加強對于化學反響方程式的記憶和背誦。1、化學方程式的定義：用化學式來表示化學反響的式子。2、化學方程式提供的信息意義1哪些物質參加了反響反響物是什么2生成了哪些物質生成物是什么3反響條件4反響物與生成物之間的質量比5反響物與生成物之間的粒子數量比

3、3、化學方程式的讀法以C + O2 CO2為例1物質：碳和氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化碳2質量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反響，生成44份質量的二氧化碳3粒子：每1個碳原子和一個氧分子反響，生成一個二氧化碳分子考點2 化學方程式的書寫使用建議說明：化學方程式的書寫中，文字表達式的書寫是學生比較熟悉的內容，但是聯絡到化學式的表達時，學生的問題普遍較大，尤其是化學方程式的配平等內容。注意的方面有兩個，其一化學式的書寫，其二方程式的配平。1、書寫原那么：1以客觀事實為根底；2要遵守質量守恒定律2、書寫步驟1寫：根據事實寫出反響物和生成物的化學式，中間用短橫線相連2配：配平化學方程式3

4、改；將短橫線改為等號4注：注明反響條件以及生成物的狀態“或“5查：檢查化學式是否寫錯是否配平條件和生成物狀態是否標了標了是否恰當3、書寫化學方程式的“四要四不1要以事實為根據，不能臆造2要分清反響物和生成物，不能將反響物和生成物“調位。3要遵循質量守恒定律，不能忘記配平4要正確使用“ “ “等符號，不能無視反響條件，值得注意的是，只有當反響物為固態或液態物質生成物中有氣態物質時，一般才可用“標明。“符號表示加熱而不是點燃考點3 化合方程式的配平使用建議說明：此部分內容是中考化學必考點，尤其是建立在質量守恒定律的根底上的考察，而且考察的形式新穎，技巧性很強。可以多給學生歸納總結題型逐一解決問題。

5、1、最小公倍數法方法：找出化學方程式左右兩邊各出現一次，且原子個數既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數。用最小公倍數分別除以含有該元素的原子個數，其商就是化學式前的化學計量數。由已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數。2、奇數配偶法方法：找出式子左右兩邊出現次數較多三次以上的元素，觀察該元素的原子的總數在式子兩端是否為一奇一偶，假設是,那么變奇數為偶數3、設“1法方法：符合以下特點的反響采用此方法，配平時只要按C H O 順序用最小公倍數法依次配平即可。詳細配平步驟：（1） 將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數定為1，作為配平起點；（2） 根據原子守恒確定其他物質的化學計量數可為

6、分數；3去分母，使配平后的化學計量數為整數。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分數配平氧原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O考點4 基于化學方程式的計算使用建議說明：基于化學方程式的計算，有簡單有復雜題型。復雜題型常見于含有雜質的類型。需要學生進展整體分析。1、解題步驟及格式步驟：解、設、寫、找、列、算、答一般分為以下七步：1解設未知量，一般情況下，求什么設什么2寫出相應的正確的化學方程

7、式3根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面4標出量和未知量5列比例式6求解7答題2、計算中常用的關系式1m= v2單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm33物質的純度=變型：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=4物質的純度純物質的質量分數=1 - 雜質的質量分數3、常見的計算類型1利用化學方程式的簡單計算；2有關含雜質物質的化學方程式的計算；3質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。三 、例題精析使用建議說明：此處內容主要用于老師課堂的精講，每個題目結合試題本身、答案和解析部分，老師有的放矢的進展講授或與學生互動練習。例題1化學方程式不

8、能表示的是 A反響條件 B反響物和生成物C反響的快慢 D各物質的質量比【答案】C【解析】分析：從化學方程式獲得的信息主要有：反響物、生成物、反響條件、各物質間質量的關系，據此結合題意進展分析判斷。A由化學式方程式可以說明該反響的反響條件，應選項不符合題意；B由化學式方程式可以確定該反響的反響物、生成物，應選項不符合題意；C根據化學方程式不能判斷化學反響的快慢，應選項符合題意；D由化學式方程式可以表示參加反響的物質與生成物的物之間的質量比，應選項不符合題例題2化學方程式是表示化學變化的化學用語，關于化學方程式3Fe+2O2 Fe3O4的說法錯誤的選項是 A反響物都是單質 B生成物屬于一種混合物C

9、屬于氧化反響 D反響后固體物質質量增加【答案】B【解析】分析：該反響屬于化學反響根本類型之一的化合反響；此題涉及到物質的分類；質量守恒定律的應用和理解。A其中反響物為鐵和氧氣屬于單質，故A正確；B生成物屬于一種純潔物，而非混合物，故B錯誤；C該過程是物質與氧發生的反響，是氧化反響，故C正確；D反響后固體的質量在原有固體質量的根底上增加了氧氣的質量，故D正確。例題3如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描繪的內容，試判斷他們所指的化學方程式是 AS+O2SO2 B2CO+O2 2CO2C2H2+O2 H2O DCH4+2O2 CO2+2H2O【答案】C【解析】從給出的限制中可

10、以得到如下信息：是化合反響，且反響物與生成物的質量關系是1：8：9，分子個數比為2：1：2，反響條件為點燃的反響。A.硫燃燒的反響的分子個數比不是2：1：2 B.一氧化碳燃燒的反響，物質的質量比不是1：8：9C.氫氣燃燒的反響滿足以上要求D甲烷燃燒不是化合反響例題4以下關于化對于化學反響2X+Y2Z的表達，不正確的選項是 AZ一定是化合物，并且可能是氧化物B在反響中X、Y、Z三種物質的粒子數目比為2：1：2C假設X和Y的相對分子質量分別為M和N，那么Z的相對分子質量為M+ND反響屬于化合反響類型【答案】C【解析】分析：化學方程式可以表達的含義包括反響物和生成物的種類；反響的條件；反響物和生成物

11、的微觀粒子個數比；反響物和生成物的質量比等。A Z一定是化合物，并且可能是氧化物，正確；B在反響中XYZ三種物質的粒子數目比為2：1：2，正確；C假設X和Y的相對分子質量分別為M和N，那么Z的相對分子質量為2M+N÷2，不正確；D反響屬于化合反響類型，正確。例題5右圖是密閉體系中某反響的微觀示意圖，假設用“和“表示不同的原子，那么1根據質量守恒定律，反響前方框內應再填入一個_粒子填序號2該反響中的物質屬于單質的有_填序號3符合該微觀示意圖的一個詳細反響的化學方程式為_【答案】1C2AB32H2+O2= 2H2O【解析】分析：這是一道以圖示的形式從微觀角度考察質量守恒的試題，具有一定的

12、開放性。化學反響質量守恒是因為在反響前后原子的種類、原子的數目、原子的質量沒有變化，變化的是分子的種類，解題時可以從上述方面進展表達。微觀角度認識物質的組成和物質的化學變化是解答此題的關鍵，看懂示意圖是解題前提。看圖時要注意分子的種類、原子的種類、分子的變化、原子的組合等情況。（1） 根據質量守恒定律，填入一個C微粒后正好遵循質量守恒定律。2該反響中，反響物是兩種，都有同種元素組成，屬于單質。3氫氣燃燒的化學方程式符合該反響類型，故填：2H2+O22H2O例題6寫出以下反響的文字表達式：1鐵絲在氧氣中燃燒：_；2水通電分解：_；3木炭燃燒：_ ；4紅磷燃燒：_【答案】1鐵+氧氣四氧化三鐵；2水

13、氫氣+氧氣；3碳+氧氣二氧化碳；4磷+氧氣五氧化二磷【解析】1鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反響的文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵；2水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，反響的文字表達式為：水氫氣+氧氣；3木炭燃燒生成二氧化碳，反響的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳；4紅磷燃燒生成五氧化二磷，反響的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷。四 、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點打破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進展課堂檢測，根據學生情況建議分3個難度層次：易，中，難。根底1、化學方程式是重要的化學用語.以下化學方程式書寫正確的選項是AMg+O2=MgO2 BCu+2HCl=C

14、uCl2+H2CNaOH+KCl=NaCl+KOH D3H2SO4+Fe2O3=Fe2SO43+3H2O2、判斷以下化學方程式中，屬于分解反響的是AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B2H2O2H2+O2C2CO+O22CO2 DFe+CuSO4FeSO4+Cu3、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是AFeO+2HClFeCl2+H2O BFeO+2HClFeCl3+H2OCFe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【答案】1、D2、B 3、D 【解析】1、A選項違犯了客觀事實，生成氧化鎂不是過氧化鎂；B選項違犯了客觀事實，金屬銅不能與稀鹽

15、酸反響；C選項是錯誤的表達，氫氧化鈉與氯化鉀不反響，生成物不符合復分解反響的條件；D選項是正確的表示；故答案選D2、A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，該反響是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復分解反響，應選項錯誤；B、2H2O2H2+O2，該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應選項正確；C、2CO+O22CO2，該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響，應選項錯誤；D、 Fe+CuSO4FeSO4+Cu，該反響是一種單質和一種化合物反響生成另一種單質和另一種化合物的反響，屬于置換反響，應選項錯誤；故答案選B。3、 鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反響生成氯化

16、鐵和水，反響的化學方程式是：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2O故答案選D穩固4、“納米材料特指粒徑在lnm-100nm1nm=10-9m的顆粒，納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反響轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體這兩種氣體是 _ ，寫出CO與NO反響的化學方程式 _5、以下關于化學反響“X2十3Y2=2Z的表達錯誤的選項是AZ的化學式為XY3B假設mgX2和ngY2恰好完全反響，那么生成m+ngZC假設X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，那么Z的相對分子質量為M+ND

17、假設ag X2完全反響生成bg Z，那么同時消耗b-ag Y26、根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式判斷，以下說法正確的選項是A3gC和8gO2生成11gCO2B2gC和4gO2生成6gCO2C4gC和5gO2生成9gCO2D5gC和9gO2生成14gCO27、完成以下反響的方程式，并注明反響的根本類型鐵絲在氧氣中燃燒_；加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣_；2在以下物質中：過氧化氫氯化鉀二氧化硫空氣含有氧分子的是_填序號，下同含有氧元素的有_，不是純潔物的是_，屬于氧化物的是_8、配平以下化學方程式化學計量數為“1也要填入“ 內1 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ H2O；2 Fe2O3

18、+ C 高溫 Fe+ CO2；3 C2H4 + O2 = H2O+ CO2【答案】4、1CO2、N2，2CO+2NO2CO2+N25、C 6、A 7、13Fe+2O2=點燃=Fe3O4；化合反響；2KClO32KCl+3O2；分解反響；2；8、12112；22343；31322【解析】4、 由題意可知：汽車尾氣中的CO跟NO反響轉化成兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體所以這兩種氣體是因此CO與NO反響的化學方程式為2CO+2NO2CO2+N25、A、化學反響前后原子的個數不變，正確；B、參加反響的物質的質量總和等于生成物的質量總和，正確；C、假設X2和Y2的相

19、對分子質量分別為M和N，那么Z的相對分子質量為M+3N，不正確；D、假設agX2完全反響生成bgZ，那么同時消耗b-agY2，正確。6、根據題干信息可知，碳在完全燃燒時，生成二氧化碳由它們反響的化學方程式各種物質的比例關系應用于質量守恒定律判斷選項正誤由化學方程式C + O2 CO2可以可知：每有12份質量的碳和32份質量的氧在點燃的條件下完全化合生成44份質量的二氧化碳即參加反響的碳、氧氣和生成的二氧化碳質量之比=3：8：11；A、由3gC和8gO2恰好完全反響，根據質量守恒定律可知生成11gCO2，故A正確；B、由于2g碳與4g氧氣反響時，碳過量，所以生成二氧化碳質量不能直接相加，故B錯誤

20、；C、由于4g碳與5g氧氣反響時，碳過量，所以生成二氧化碳質量不能直接相加，故C錯誤；D、由于5g碳與9g氧氣反響時，碳過量，所以生成二氧化碳質量不能直接相加，故D錯誤。7、1鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反響的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；該反響符合“多變一的特征，屬于化合反響氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反響的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響2空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構成的，那么空氣中含有氧分子；過氧化氫二氧化硫中均含有氧元素，空氣中含有氧氣，氧氣是由氧元素組成的空氣中含有氮氣氧氣二氧化碳等多種物質，屬于混

21、合物過氧化氫二氧化硫均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物8、根據化學方程式配平的標志：反響前后各原子的數目相等，可將上述方程式配平1此題可利用“定一法進展配平，把Na2SO4的計量數定為1，那么NaOHH2SO4H2O前面的化學計量數分別為：2122利用最小公倍數法進展配平，以氧原子作為配平的起點，Fe2O3CO2前面的化學計量數分別為：23，最后調整CFe前面的化學計量數為343此題可利用“定一法進展配平，把C2H4的計量數定為1，那么O2H2OCO2前面的化學計量數分別為：322拔高9、鐵酸鈉是污水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉M的化學方程式如下：2FeNO33+1

22、6NaOH+3C122M+6NaNO3+6NaCl+8H2O那么M的化學式為 ANa2Fe2O8 BNaFeO4 CFe2NaO4 DNa2FeO410、如圖是某化學反響的微觀示意圖請結合圖示答復以下問題：1產物CD中，屬于單質的是_2該反響屬于_反響填根本反響類型3在該反響的化學方程式中，AC的計量數即化學方程式中的系數之比為_11、24g碳在80g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為A88g B72g C104g D110g【答案】9、D10、C；置換；2:111、A【解析】9、根據原子在化學反響前后種類與數目均不變可得：反響前有2個鐵原子，反響后其他物質中無鐵原子，故“2M中含有2個鐵原

23、子，得M中含有1個鐵原子；反響前有16個鈉原子，反響后氯化鈉中共含6個鈉原子，硝酸鈉中共含6個鈉原子，故“2M中含有16-6-6=4個鈉原子，得M中含有2個鈉原子；反響前有2×3×3+16=34個氧原子，反響后水中共含8個氧原子，硝酸鈉中共含3×6=18個氧原子，故“2M中含有34-8-18=8個氧原子，得M中含有4個氧原子，即其化學式為：Na2FeO410、1產物CD中，C是由同種元素組成的純潔物，屬于單質故填：C2A是由不同種元素組成的純潔物，屬于化合物B是由同種元素組成的純潔物，屬于單質C屬于單質D是由不同種元素組成的純潔物，屬于化合物屬于置換反響故填置換3

24、配平后ABCD的系數分別是2316AC的計量數即化學方程式中的系數之比為2：1故填：2：111、根據化學方程式由碳的質量可計算出生成二氧化碳的質量碳與氧氣反響時質量比是3：8，那么可知反響時氧氣有剩余設生成二氧化碳的質量為xC+O2 =點燃=CO212 4424g x 12/44=24g/x，x=88g應選A五 、課堂小結使用建議說明：此處內容主要用于老師對本節課重點內容進展總結，一方面是對本節課的重點難點內容的回憶，更重要的是針對這節課學生出現的問題再次進展復習提問等，以到達讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節課內容進展簡單的鋪墊，以表達出本節課內容與下節課內容之間的關系。1、化學方程式的書

25、寫；2、化學方程式的配平；3、基于化學方程式的計算；六 、課后作業使用建議說明：此處內容主要用于老師根據學生掌握情況有針對性的進展課后作業的布置，掌握好的同學可以適當的布置難度大一些的作業，成績一般的同學可以以根底題和穩固題目為主，但是一定要控制作業的數量，給學生布置的作業一般不要超過5題，這樣學生才能保證做題的質量。根底 1、在以下各項中，化學反響前后肯定沒有發生改變的是 原子的數目 分子的數目 元素的種類 物質的總質量 物質的種類 原子的種類A. B. C. D. 2、化學方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可讀作 A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點

26、燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵3、某物質在純氧中燃燒生成了氮氣和水蒸氣，該物質一定含有 A. 氮元素和氧元素 B. 氫元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氫元素4、以下化學方程式正確的選項是 A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO25、紅磷在密閉容器含有空氣內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖象正確的選項是 【答案】1、B2、C 3、D 4、B 5、D 穩固 6在化學反響X + 2Y = Z中，3g X和足量Y充分反響后生成8g Z，那么參加反響的Y的質量為 A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g7以下各式中，正確表示鋁與稀硫酸反響的化學方程式是 AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2C. Al + 2H2SO4 = AlSO42 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H28在2A+B = 2C反響中，A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，那么B的相對分子質量為 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 9以下說法能用質量守恒定律解釋的是 Amg水受熱變為mg的水蒸氣 B62g磷和80g的氧反響生成142g