1、江海中學高一化學新授課學案 25課題 元素周期律 (第一課時) 學習目標1、初步了解原子組成、結構及原子核外電子排布規律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化規律3、掌握元素周期表和元素周期律的應用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區，掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關系學習重點難點1、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律，探究能力的培養。 2、“位、構、性”的推導學習目標一、原子核外電子的排步一、原子核外電子的排步1核外電子運動特征（1）電子的質量極微小（9.109×10-31kg）；電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子

2、的直徑約10-10m）中進行；（3）電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）核外電子運動的規律是什么呢？ 練習層序數1234567電子層符號離核遠近能量核外電子排布的一般規律： 一低四不超。1、核外電子總是盡先排布在 的電子層里，2每層電子不能超過 個，最外層電子不能超過 個，(K層是最外層時，最多不超過 個),次外層電子不能超過 個，倒數第三層電子不能超過 個。3核外電子總是盡先排布在能量 的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布4、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系 稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2） 處于穩定結構

3、，因此化學性質穩定，一般不跟其它物質發生化學反應。非金屬性與金屬性（一般規律）：最外層電子數得失電子趨勢元素性質金屬元素金屬性非金屬元素非金屬性學習目標二、元素周期律復習填下下列118號元素的元素符號及核外電子排步（用原子結構式意圖）原子序數12元素名稱氫氦元素符號核外電子排布主要化合價0原子序數345678910元素名稱鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號核外電子排布最高正化合價和最低負化和價0原子序數1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號核外電子排步最高正化合價和最低負化和價0思考·探究隨原子序數的遞增，元素核外電子層排步及元素化合價呈現什么規律性變化？ 討論元素的

4、金屬性和非金屬性的強弱可根據哪些事實加以判斷？ 1、 鈉鎂鋁金屬性的遞變規律自主完成P15-16科學探究小結：反應金屬鈉鎂鋁與水反應 與酸反應氧化物對應堿結論金屬性逐漸 2、硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律討論1硫和氯氣分別與氫氣反應的劇烈程度如何？能說明硫和氯氣的非金屬性強弱關系如何？在加熱條件下，氯化氫易分解嗎？ 討論2比較磷酸、硫酸和高氯酸的酸性強弱。小結SiPSCl最高正價最低負價單質與氫氣反應的條件最高價氧化物離高價氧化物的水化物酸性逐漸 結論氫化物穩定性： 最高價氧化物水化物酸性: 綜上所述，我們可以從1118號元素性質的變化中得出如下結論：Na Mg Al Si P S Cl

5、Ar金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 稀有氣體元素元素周期律：元素的性質隨著 而呈 的變化，這個規律叫做元素周期律。課堂練習1根據核外電子排布規律，畫出下列元素原子的結構示意圖。（1）3Li、11NA19K、37RB55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I2某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內的質子數為（ ） A14 B15 C16 D173某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是ALi BSi CAl DK4與OH具有相同質子數和電子數的微粒（ ） AF BNH3 CH2O DNa+ 5下列敘述正確的是（ ）A兩種粒子，若核外電子

6、排布完全相同，則其化學性質一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子 6下列變化的比較, 不正確的是（ ）A酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B原子半徑大小: Na > S > OC堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D還原性強弱: F- > Cl > I7硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現在含有元素硒(Se) 的保健品已經進入市場, 已知它與氧元素同族, 與 K 同

7、周期, 關于硒的說法中不正確的是（ ）A原子序數為 34 B最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4CSe 的非金屬性比 Br 弱 D氣態氫化物的穩定性比硫化氫氣體強8短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（ ）AX2YZ4BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z79 有ABC三種元素的原子，它們的核電荷數之和為28。A元素的原子核外只有1個電子；B元素的原子核外有三個電子層，其最外層電

8、子數恰好為穩定結構。則ABC三種元素的元素符號：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子結構示意圖為 。10有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物, 試根據以上敘述回答：（1）元素名稱: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式 。（4）畫出B的原子結構簡圖 _。 （6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素

9、，原子序數依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應。根據以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是 (選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號 ）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3)E元素的名稱是 。高一化學第一章 第二節元素周期律第三課時教案教學目標：1使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。2使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。3學習前人在理論、實踐研究的基礎

10、上，總結規律的創造性思維方法。4培養搜集資料和信息處理能力。教學重點：元素周期表的結構，元素的性質、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。教學難點：元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系。教學過程：復習1判斷金屬性強弱的標準單質與水或酸反應置換出氫氣的難易元素最高價氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應生成的化合物）氫氧化物的堿性強弱置換反應2判斷元素非金屬性的強弱的標準單質與氫氣化合生成氣態氫化物的難易元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱置換反應提問上節課學習了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？過渡對！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質的

11、結構和性質變化的規律。既然是規律，我們只能去發現它，應用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現形式，將元素周期律具體化呢？經過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現形式。元素周期表就是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯系的規律。討論元素周期表編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列。將電子層數相同的元素排成一個橫行。將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。板書三、元素周期表和元素周期律的應用1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系（1）同周期

12、元素探究同周期，電子層數相同，質子數越多 （即原子序數越大）原子半徑越小 核對電子的引力越 強 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強 金屬性越弱 、非金屬性越強 。板書同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強投影第三周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強酸強酸酸弱酸兩性堿強堿酸堿性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4Al（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族酸性逐漸增強，堿性減弱板書(2)同主族元素 探究同主族，電子層數越多原子半徑越大核對

13、電子引力越弱原子失電子能力越強得電子能力越弱金屬性越強 、非金屬性越弱。板書同主族：從上到下,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱回答元素周期表中：周期序數=電子層數 ； 主族序數=最外層電子數 ； 原子序數=核內質子數。投影同一主族元素最高價氧化物對應水化物的酸堿性AtHAtO4At2O7CsOHCs2OCs6IHIO4I2O7RbOHRb2ORb5BrHBrO4Br2O7KOHK2OK4ClHClO4Cl2O7NaOHNa2ONa3LiOHLi2OLi2VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA堿 性 增 強酸 性 增 強板書結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。2元素的性質與

14、元素在周期表中位置的關系判斷H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的穩定性Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性投影周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 BAl Si Ge As Sb Te Po At討論 1元素周期表中什么元素的金屬性最強？（Cs）什么元素的非金屬性最強？（F）為什么？2元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有著什么樣的密切關系？板書元素化合價與元素在周期表中位置的關系：對于主族元素：最高正價= 族序數 最高正化合價 +最低負價= 8板書3元素周期表及元素周期律應用（

15、1）自然科學方面學生閱讀 周期表為發展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素周期表有密切關系，周期表為發展過度元素結構、鑭系和錒系結構理論，甚至為指導新元素的合成，預測新元素的結構和性質都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學的許多部門，都是重要工具。板書（2）生產上某些應用學生閱讀·農藥多數是含等元素的化合物，在周期表的右上角。半導體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。催化劑的選擇：人們在長期的生產實踐中發現過渡元素對許多化學反應有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點有密切關系。板書3性質、結構、位置之間的關系學生探究

16、 性質、結構、位置之間的關系交流 課堂練習1下列性質的遞變中,正確的是（ ）AO、S、Na的原子半徑依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的堿性依次增CHF、NH3、SiH4的穩定性依次增強DHCl、HBr、HI的還原性依次減弱2科學家預言114號元素為類鉛，下列有關預測不正確的是（ ）A它具有+2、+3|、+4價 B其晶體具有良好的導電性C電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時，陰極將析出類鉛 D最外層具有4個電子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n的關系可能為（ ）Am13=n Bn5=m Cm+8=n Dn11=m4X、Y都是短周期元素，原子半徑Y X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結論判斷是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX 在Y的前一周期CX一定是金屬元素 DX只有在第二