1、1全冊基本內容梳理第一章 從實驗學化學一、化學實驗安全（ 1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（ 2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后請醫生處理。（ 4） 濃堿撒在實驗臺上， 先用稀醋酸中和， 然后用水沖擦干凈。 濃堿沾在皮膚上， 宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5）鈉、磷等失火

2、宜用沙土撲蓋。（ 6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾 用于固液混合的分離一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同， 用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，

3、使漏斗內外空氣相通。打開活塞， 使下層液體慢慢流出， 及時關閉活塞， 上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子 所加試劑 現象 離子方程式Cl- AgNO3、稀 HNO3 產生白色沉淀 Cl +Ag + = AgClJSO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4 J四 .除雜注意事項： 為了使雜質除盡， 加入的試劑不能是 “適量 ” ， 而應是 “過量 ” ； 但過

4、量的試劑必須在后續操作中便于除去。五、物質的量的單位 摩爾1 .物質的量（n ）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2 .摩爾（mol）:把含有6.02便23個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3 .阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數。4 .物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA5 .摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或gmol-1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6 .物質的量=物質的質量/摩爾質量（ n = m/M ）六、氣體摩爾體積1 .氣體摩爾體積（ Vm ）

5、（ 1） 定義： 單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 （. 2） 單位： L/mol2 .物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1 .物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L （3）物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積 Cb = nB/V2 .一定物質的量濃度的配制（ 1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀

6、釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.（ 2）主要操作a檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 .3.溶液稀釋：C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）第二章 化學物質及其變化、物質的分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體）

7、，起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液 小于 1均勻、透明、穩定能膠體在1 100之間均勻、有的透明、較穩定能濁液大于 100不均勻、不透明、不穩定不能沒有 NaCl 、蔗糖溶液有Fe（OH） 3膠體沒有泥水、物質的化學變化1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。（ 1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB ） B、分解反應（AB=A+B ）C、置換反應（A+BC=AC+B ）D 、復

8、分解反應（ AB+CD=AD+CB ）（ 2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B 、分子反應（非離子反應）（ 3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B 、非氧化還原反應2、離子反應（ 1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否

9、導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。 能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（ 2） 、 離子方程式： 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等（ 3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發

10、生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如Ba2+和SO,2-、Ag+和Cl-、Ca*和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如 H+和CO32-,HCO3-,SO32-, OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質（水）白離子不能大量共存：如 H +和OH-、CH3COO-, OH-和HCO3-等。D 、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、 Fe3、 Cu2、 MnO 4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H （或

11、 OH-）。（ 4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發生還原反應）是氧化劑（有氧化性）第三章金屬及其化合物一、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg 外都

12、是固態金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al 2O3） 金屬活動性Na Mg Al Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到 H2o三、鋁及其化合物I、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質： Al 3e-=Al 3+a、與非金屬：4Al+3O 2=2Al 2。3, 2Al+3S=

13、Al 2s3, 2A1+3C1 2=2AlCl 3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2T, 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏鋁酸鈉)+3H2 T (2A1+2OH+2H2O=2AlO 2-+3H 2 T )大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物Al 2。3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al

14、 3+3H2Ob、與堿：Al 2O3+2OH-=2AlO 2-+H2O Al(OH)3( 典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用a、實驗室制備： AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 J +3NH4Cl, Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3 J +3NH+b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H2O與堿 Al(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H2O KAl(sO 4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(sO 4)2=K+Al3+2sO42-， Al 3+會水解：Al 3+3H2O=

15、Al(OH) 3+3H+因為 Al(OH) 3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑Al 2O3為兩性氧化物，Al(OH) 3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、鐵物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學性質：a、與非金屬:Fe+s=Fes， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如 CuCl2

16、、CuSO4 等，Fe+Cu2+=Fe2+CuFe2+n Fe3+離子的檢驗：Fe2+：溶液是淺綠色的與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 NaOH 溶液現象：白色灰綠色紅褐色Fe3+：與無色 KSCN 溶液作用顯紅色溶液顯黃色或棕黃色加入NaOH 溶液產生紅褐色沉淀四、Na2CO3和 NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打小蘇打色態 白色晶體 細小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅紅）熱穩定性 較穩定，受熱難分解易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酬:變淺受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3+ CO2 懺 H2O與酸反應CO32 H= HCO

17、3HCO3 +H= CO2T+ H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應 Na2CO3+ Ca（OH）2= 2CaCO32NaOH反應實質：CO32 與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3NaOH= Na 2CO3 H2O反應實質： HCO3 OH= H2OCO32與 H2O和 CO2 的反應Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO 3CO32 H2OCO2= HCO 3與鹽反應CaCl2+ Na2CO3= CaCO32NaClCa2+CO32 = CaCO3j主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬

18、）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物I、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。n、硅的化合物二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SQ3的酸酊，但不溶于水SiO2+ 4HF = SiF 42H2OSiO2 Ca

19、O =（高溫 ） CaSiO3SiO2 2NaOH = Na 2SiO3 H2O不能用玻璃瓶裝HF ，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 J +N2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SQ3 J硅酸鹽：a、是構成地殼巖石

20、的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物 彼活潑金屬氧化物？：氧化硅？tR。如：滑石Mg3（Si4Oi0）（OH）2可表示為3MgO?4SiO2?H2Ob、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。二、氯元素：位于第三周期第口 A族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離

21、子Cl，為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。六、氯氣a 基本知識物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態（液氯 ）和固態。制法：MnO2 + 4HCl （濃）=MnCl 2+2H2O+C12T聞法 :用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2Na+ C12 =（點燃）2NaC1 2Fe+ 3C12=（點燃）2FeC13Cu + C12=（點燃）CuCl 2C12 H2 =（點燃 ） 2HC1 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有

22、在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。C12的用途：自來水殺菌消毒 CI2+H2O = HC1+HC1O 2HC1O =（光照）2HC1+O2 T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 C12+2NaOH=NaC1 +NaC1O+H2O ,其有效成分NaClO比HC1O穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反應有效氯70） 2C122Ca（OH）2=CaC1

23、2Ca（C1O）22H2O與有機物反應，是重要的化學工業物質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品b、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、 SO32 ）HC1 + AgNO3= AgCl 訐 HNO3NaCl + AgNO 3 = AgCl 6 NaNO3Na2CO3+ 2AgNO 3 =Ag 2CO32NaNO 3Ag2CO3+ 2HNO 3 = 2AgNO 3 + CO2 懺 H2OCl +Ag+ = AgCl J三、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）1 ： 40體積比）SO

24、2 =（點燃） SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（12化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和 SO2。a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O= H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應 在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O， SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性

25、：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+C12+2H 2O=H 2SO4+2HC1四、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。化學性質：具有酸的通性，是強氧化劑。酸酐是SO3 ，其在標準狀況下是固態物質。濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2： 1脫出生成水c、強氧化性：Cl2H22O11 =（濃 H2SO4） 12C+ IIH2O放熱i、冷的濃硫酸使 Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化ii、活潑性在 H以后的金屬也能與之反應 （Pt、Au除外）：Cu

26、+2H2SO4（濃尸=CuSO4+SO2T +2HOiii、與非金屬反應：C+2H 2SO4（濃硫酸尸=CO 2 T +2SOT +2HOiv、與較活潑金屬反應，氧化排在氫后面的金屬，但不產生H2d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如 HCl ： NaCl+H2SO4（濃尸=NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸酸雨的形成與防治pH 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 /H2SO3/H

27、2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環境保護意識。稀硫酸：與活潑金屬反應放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應， 與堿中和。五、氮及其化合物a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式 一一N2,電子式一一，結構式 一一N三Nc、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。一氧化氮介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量的 NO 可以治療心血管疾病。二氧化氮介紹：紅棕色氣體，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水，并與水反應。與 H2反應：N2+3H2 =

28、 2NH3與氧氣反應：N 2+O2=2NO（ 無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O 2=2NO 2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O=2HNO 3+NO ，所以可以用水除去NO 中的NO2兩條關系式：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3， 4NO2+O2+2H2O=4HNO 3II、氨氣（NH3）a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 （1 ： 700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式 一一NH3,電子式一一，結構式 一一H-N-Hc、化學性質：與水反應：NH 3+H2O=NH 3?噸。（一水合氨）=NH 4+OH-,所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：NH3+HCl=NH 4Cl ，現象：產生白煙d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH 4Cl+Ca（OH） 2=2NH 3 T +2HO+CaCl 2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰（CaO